初三孩子如何学好化学？初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
初三孩子如何学好化学？
初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二（读：èr）、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永【pinyin：yǒng】为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价。
二、化学之最[pinyin：zuì]
三、常见物质(繁：質)的颜色
（一）固gù 体
（二）常见沉淀《繁体：澱》
白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝[繁：藍]色：Cu#28OH#292
红褐[练：hè]色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不溶{拼音：róng}于酸！！！
（三）有（pinyin：yǒu）色溶液
蓝色（含有Cu2 的（读：de）溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿《繁体：綠》色（含有Fe2 的溶液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含(拼音：hán)有Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石[读：shí]蕊溶液、KMnO4溶液
四、常见物质的名称、俗称、化学(繁：學)式
五、混合（繁：閤）物的主要成分
六、常用计[繁体：計]算公式
七、部分酸、碱和盐(繁：鹽)的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶解了极少（澳门永利读：shǎo）量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸碱盐溶解性{读：xìng}口诀
酸suān 易溶于水，初中酸全溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨《读：ān》#28水#29、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢[繁：氫]氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记住钙。（氢氧《拼音：yǎng》化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵（繁：銨）、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠[pinyin：kào]边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡(繁：鋇)餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有[读：yǒu]钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其[拼音：qí]余不溶于水，均能“溶于”酸。
九、溶液的酸碱性【xìng】
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐(拼音：yán)溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性（拼音：xìng）的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐(拼音：yán)溶液 三、初中化学敞chǎng 口置于空气中质量改变的
（一）质（繁：質）量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体（繁：體），氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应（繁体：應）而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增【zēng】加的：氢氧化钠，氢(拼音：qīng)氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量[读：liàng]减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐(繁体：鹽)酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠【pinyin：nà】晶体。
十、气体的检验《繁：驗》
1.O2：检验：将带火星的小木条伸入【rù】集气瓶内，如果木条（繁：條）复燃(pinyin：rán)，说明该瓶内气体是氧气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集[读：jí]气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说(shuō)明氧气已收集（拼音：jí）满。
2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清（pinyin：qīng）的石灰水中，若观(繁体：觀)察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木（pinyin：mù）条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的《de》气体使无水硫酸铜变《繁体：變》蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干（繁：幹）冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内[繁：內]壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石《pinyin：shí》灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝[繁体：藍]色火焰，将{pinyin：jiāng}生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫《pinyin：liú》酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰huī 水振荡[繁体：蕩]，石灰水不变浑浊《繁体：濁》。
8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝[繁：藍]。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀(拼音：diàn)生成。
十一、离子的{pinyin：de}检验
1.H ：
①取样，滴加石蕊试液，若溶{读：róng}液变红，则样品(pinyin：pǐn)含【hán】酸或用pH 试纸测溶液的pH值；
②取【qǔ】样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含酸；
③取样，加氧化铜，若黑色固体被[拼音：bèi]溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的（练：de）一种）若蓝色固体被溶解，则(拼音：zé)样品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠(繁体：鈉)溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚《练：fēn》酞的氢氧化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液yè 变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取样，滴加酚《拼音：fēn》酞，若溶液变红，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红《繁：紅》褐色）沉淀产生，则{pinyin：zé}含OH-；
③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含《练：hán》OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑《繁体：渾》浊[繁：濁]。
4.SO42-：滴入《读：rù》稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加《练：jiā》入BaCl2溶液后产生白色沉淀[繁：澱]。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液（yè）和稀硝酸，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润rùn 的红色石蕊试[繁：試]纸检[繁体：檢]验产生的气体，有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液{pinyin：yè}（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插入铁片，铁片表面附有[读：yǒu]红色固体。②滴入强碱溶(读：róng)液，产[繁体：產]生蓝色沉淀。
十二、离子共存【拼音：cún】
★常见的不共存离(繁：離)子有：
1.相互反应生成气体(tǐ)：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应生成沉淀(繁：澱)：
Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白【读：bái】色沉{练：chén}淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀[拼音：diàn]）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐【拼音：hè】色沉淀）
3.相互{拼音：hù}反应生成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜色的离子都《拼音：dōu》不能在无【练：wú】色的溶液(练：yè)中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸（H ）、强碱【繁：鹼】（OH-）共存。
如《读：rú》NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物质的《读：de》鉴别
原理：根据各种物质在性质上的不同及《读：jí》反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂（繁：劑）、指定试剂或不【练：bù】加试剂之分。
鉴别的【de】方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现【练：xiàn】象鉴别。
◆ 常见物质或(拼音：huò)离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝色；含Fe2 溶液显浅绿色，含Fe3 溶(练：róng)液显黄（繁体：黃）色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶【pinyin：róng】解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固gù 体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方【pinyin：fāng】法】
（1）特征现象（pinyin：xiàng）法：利用物质间物理性《读：xìng》质（如颜色等）的不同，通过感观（繁体：觀）找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法[pinyin：fǎ]通{读：tōng}过物理性质入手时，可以采【练：cǎi】用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助(练：zhù)产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以【练：yǐ】鉴别（组内物质一(练：yī)般含有酸）。
常见物《读：wù》质的鉴别
#281#29鉴别真假黄[繁：黃]金《pinyin：jīn》，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄【练：huáng】金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天（拼音：tiān）然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时[拼音：shí]可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟[繁：煙]，无刺激性气味；有毒{拼音：dú}塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的《读：de》的[pinyin：de]鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的(拼音：de)是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的《pinyin：de》方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴[繁体：鑑]别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根《gēn》离子在加热或研磨的de 条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵【pinyin：ǎn】这四种《繁：種》固体，可通过加碱的{练：de}方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉chén 淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十[读：shí]四、物质的除杂、分离、提纯
除杂(繁体：雜)原则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他(拼音：tā)物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分fēn 离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的除杂《繁：雜》方法：
【物{wù}理方法】
1.过滤：适用于固体与液【读：yè】体混[hùn]合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
2.结晶：
（1）蒸发：适用分离溶róng 质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的（de）NaCl 溶液中分离（繁：離）出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含澳门永利NaCl杂【练：zá】质的KNO3中提纯KNO3。
【化{练：huà}学方法】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提(tí)纯物质。
2.沉淀法：将杂质(繁体：質)转变为沉淀而除去。
3.气化法：将【练：jiāng】固、液体中的杂质转变为气体而除去。
开云体育4.加热法：杂质（繁：質）受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固{gù}体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化《读：huà》法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法《fǎ》归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼[pinyin：zhuó]热的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠[繁：鈉]溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢(繁体：氫)氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥《拼音：zào》。
5.H2（HCl或水蒸气）:澳门新葡京通过装有足量生石灰和烧碱【繁：鹼】混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫liú 酸。
◆ 常（拼音：cháng）见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足【练：zú】量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐【练：yán】酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧(读：yǎng)气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过[繁体：過]滤、洗涤、干燥。
◆ 常见液体《繁体：體》除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸钠溶(róng)液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应(繁：應)，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐[繁体：鹽]酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过(繁体：過)滤。
5.CuSO4溶液（硫酸[繁：痠]）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过《繁：過》滤。
十五、两种物质反《fǎn》应，溶液中溶质的判断
【溶róng澳门新葡京 质判断解题思路】
（1）仔细审题，注意细节《繁：節》如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有{练：yǒu}无沉淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定有可溶于（繁：於）水的生成物；
（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应(繁体：應)物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶róng 质。
（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同的那部{拼音：bù}分离子
【题型】判断一定含有的溶质(zhì)；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方{拼音：fāng}法】
方法：从{练：cóng}物质角度、或离子角度分析。
十《shí》六、废液成分探究题
要处理实验中的废液，就必须研究废液的成分。对废液成分的（练：de）研究，一【拼音：yī】般可以从两个《繁体：個》角度分析，即物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质是否会参与反应[繁体：應]），最后结合观察到的实验现象做出合理的（pinyin：de）判断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定（拼音：dìng）含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液[读：yè]混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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