初三化学溶液知识点总结一下，谢谢？【考点一】溶液的概念和基本特征溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。②稳定性：溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来
初三化学溶液知识点总结一下，谢谢？
【考点一】溶液的概念和基本特征溶液（pinyin：yè）的基本特征：均一的、稳定的混合物
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成《读：chéng》、性质完全相同。如溶液中部分的浓(拼音：nóng)度、密度和颜色完全一样[繁体：樣]。
②稳定性：溶液长期放[pinyin：fàng]置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物(读：wù)。
注意：溶液的幸运飞艇体积≠溶质体积 溶剂jì 体积
【澳门威尼斯人规律】溶液的【练：de】判别
（1）澄清透明{pinyin：míng}不代表是无色的。
（2）均一稳定{拼音：dìng}的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水(拼音：shuǐ)不是溶液。
【技巧】溶质《繁体：質》、溶剂的判定
①通常不指明溶剂的溶【练：róng】液，一般是水溶液。②当固(练：gù)体、气(繁体：氣)体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质
④当物质（繁：質）溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存《练：cún》在溶质和溶剂。⑥溶质质量是指溶液中（练：zhōng）已溶解溶质的质量
【拓展】影响物(拼音：wù)质溶解能力的因素：
#281#29、相似相容，溶质和溶剂的【练：de】性质相似，溶解[pinyin：jiě]能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
#282#29、大部分物质《繁体：質》稳定越高，溶解能力越强【pinyin：qiáng】。对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊(繁体：濁)液
溶液和浊液的《练：de》区别
项[繁体：項]目 溶液 悬浊液 乳浊液
溶解性 溶（读：róng） 不溶 不溶
浊液：静置后分散在水里的分{拼音：fēn}上下两层，不稳定。
【考点(拼音：diǎn)3】乳化现象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊
2．乳化现象：使植物油分散成{pinyin：chéng}无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的[pinyin：de]液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象xiàng 。
3．乳化作用在生活中的（pinyin：de）应用：①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将《繁体：將》衣服、餐具上的油污洗掉。②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗[pinyin：xǐ]洁精
【技巧】乳化作（拼音：zuò）用如何判别？乳化作用是将大颗(繁：顆)粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。
【考点4】溶解过程的热现象在溶解过程中，发生《pinyin：shēng》了两种变化。
1．溶质的分子[pinyin：zi]向水中扩散：吸热。
2．溶质分子#28或离子#29与水分子作用，生成水合分子#28或离子#29：放《练：fàng》热。
【规律】吸收的热量小于（繁体：於）放出的热量时就表《繁：錶》现为温度降jiàng 低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【举例(练：lì)】常见的吸放热溶液：
1、氯化（练：huà）钠溶于水时温度不变
2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢（繁：氫）氧化钙溶解时放出热量
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液《读：yè》
1．概念规[繁：規]律
①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶《读：róng》剂”。②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱(繁：飽)和溶液
2．相互转化{pinyin：huà}
【规律【拼音：lǜ】】
①此条件适【练：shì】用于大多数固体。②熟石灰在一(读：yī)定《pinyin：dìng》量水中的溶解量随温度升高而降低
3.溶液是否（fǒu）饱和的判【pàn】定：判断一种溶液是否饱和的依据是看（读：kàn）在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱(繁：飽)和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的de “浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据{pinyin：jù}溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
【考点6】溶澳门伦敦人(读：róng)液的溶解度
（一）固体(繁体：體)物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量《练：liàng》。
【理解要点[繁体：點]】
①条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度《练：dù》没有意义。
②标准：在100g溶《读：róng》剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
③状态：达到饱和时[繁：時]。
④单位（wèi）：以克为单位。
【影响因素】影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体[繁：體]溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解【拼音：jiě】度随温度的升高反而减小。
【拓展】溶解度不同于溶解性【拼音：xìng】
1、溶解性只是一【练：yī】般地说明某种物直播吧质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
2、溶解度是衡量某种[繁体：種]物【拼音：wù】质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点（繁体：點）7】溶解度曲线：
（1）表示：物质的溶解度随温度变化{读：huà}的曲线。
（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时(繁体：時)的溶解度；②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质【练：zhì】的溶解度受温度变化影响的大小等。④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方靠近（jìn）曲线的点表示过饱和溶液。
（3）溶解度曲qū 线变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾。②少数固体物质的溶{pinyin：róng}解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比《拼音：bǐ》较平，如氯化钠。③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙。
（二）气体的《读：de》溶解度
（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体（繁：體）溶解【拼音：jiě】在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101kPa、一定温(繁：溫)度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度【dù】减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小[练：xiǎo]。
【考点8】结晶{jīng}
概念(繁：唸)：热的溶液（pinyin：yè）冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中《练：zhōng》以晶体的形式析出，这个过程叫结晶。
方法：①蒸发溶剂结晶，适用于固开云体育体溶解度受《shòu》温度影响不大的物质，如海水中提取食盐②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
【考点9】溶质的质量【liàng】分数
1．定义（繁：義）：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=（溶液（pinyin：yè）的质量 / 溶质的质量）×100％
【规《繁：規》律】
（1）溶质的质量[pinyin：liàng]分数和温度无关。
（2）溶质质量分数单[繁：單]位为1。
（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份（练：fèn）。
（4）结《繁体：結》晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
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