跪求碳酸氢钠和氯化钙的化学方程式和离子方程式？GaCL2 2NaHCO3——GaCO3（碳酸钙） 2NaCL2（氯化钠） H2O（水） CO2不能写出离子方程若在溶液中，根本就不反应.若固体加
跪求碳酸氢钠和氯化钙的化学方程式和离子方程式？
GaCL2 2NaHCO3——GaCO3（碳酸钙） 2NaCL2（氯化钠） H2O（水） CO2不能写出离子方程若在溶液中，根本就不反应.若固体加热，也要等碳酸氢钠分解为碳酸钠后才反应(离子交换)，若继续加热，则生成的碳酸钙就会分解成氧化钙.由于反应物都是固体，虽然是离子反应，也不能写成离子方程式(这是规定的)
氯化钙为什么不能和碳酸氢钠反应？
氯化钙能和碳酸氢钠反应 CaCl2 2NaHCO3=CaCO3↓ 2NaCl CO2↑ H2O 碳酸氢钠之所以能与氢氧化钙反应，是因为有碳酸氢根，本质是碳酸氢根和氢氧化钙中的氢氧 根先反应生成水和碳酸根，碳酸根再和剩下的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢根并不 可以直接和钙离子反应，所以碳酸氢钠不可以和氯化钙反应 （1）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极大时，直接生成碳酸氢钙沉淀，同时有碳酸钙和二氧 化碳生成。
（2）当混合后，溶液中的钙离子和碳酸根离子浓度积大于碳酸钙的溶度积时， CaCl2 2NaHCO3=CaCO3↓ 2NaCl CO2↑ H2O （3）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极小时，二者不能反应。一、实验证据 曾经进行过如下试验，分别取下列浓度的氯化钙和碳酸氢钠溶液等体积混合，观察是 否有沉淀出现，实验结果如下。①0.10mol/L氯化钙 0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现； ②0.05mol/L氯化钙 0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现； ③0.01mol/L氯化钙 0.10mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现； ④0.10mol/L氯化钙 0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现； ⑤0.05mol/L氯化钙 0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现； ⑥0.01mol/L氯化钙 0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现； ⑦0.10mol/L氯化钙 0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现； ⑧0.05mol/L氯化钙 0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现； ⑨0.01mol/L氯化钙 0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现； 根据实验可以得出结论，当氯化钙的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者 混合时无沉淀生成。当 CaCl2的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者混合 时有沉淀生成。二、反应原理 在20℃度时，氯化钙的溶解度为74.5g；碳酸氢钙的溶解度为16.6g；氯化钠的溶解度为 35.9g碳酸氢钠的溶解度为9.6g；从溶解度来看，无法进行复分解反应
那么沉淀究竟是 什么物质呢? 取3.0mL 1.0mol/L碳酸氢钠中滴加5滴1mo1/L的氯化钙溶液，发现溶液中出现白色沉淀 的《练：de》同时又有持续性气泡产生。再对浑浊液稍稍加热(不能加热至沸腾)，溶液有气泡冒出， 同时白色沉淀明显增加。向上述世界杯浑浊液中逐渐滴入稀盐酸，溶液逐渐变澄清，且产生气体。证明白色沉淀为碳酸钙。用pH计测定1.0mol/L碳酸氢钠溶液，得到该溶液的pH值为8.3
取3澳门银河.0mL 1.0mol/L碳 酸氢钠中滴加10滴1mol/L的氯化钙溶液，反应结束后再用pH计测量剩余混合液的pH值， 得到反应后溶液的pH值为5.7。可知溶液从弱碱性转变为弱酸性，证明有二氧化碳生成。结合上述实验，可知氯化钙溶液跟碳酸氢钠溶液反应的原理为 CaCl₂ 2NaHCO₃=2NaCl CaCO₃↓ H₂O CO₂↑， 其离《繁体：離》子方程式为Ca²⁺＋2HCO₃¯＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O，根据离子方程可以把这个反应 理解为碳酸氢钙在浓度较高或者加热时发生分解。
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