高中化学化学键种类？NH4 中，N-H极性共价键，三个是普通共价键，一个是配位共价键 HS-中，H-S极性共价键 NH4 和HS-间，离子键共价键的基本原理？单纯的理解为负电性的电子云重叠不对的，形成共价键的过程中要遵循波函数对称性守恒
高中化学化学键种类？
NH4 中，N-H极性共价键，三个是普通共价键，一个是配位共价键 HS-中，H-S极性共价键 NH4 和HS-间，离子键
共价键的基本原理？
单纯的理解为负电性的电子云重叠不对的，形成共价键的过程中要遵循波函数对称性守恒。高中课本上一张图这么写的：两个电子云重叠，变成了一片新的更大的电子云，这个电子云叫这个分子的成键轨道，其实新形成的电子云不止这一个，还有一个电子云，电子云密度大的地方在分子两侧，而分子中间的密度几乎为零，这个叫反键轨道。这两个电子云形成本身就是量子力学的叠加态，所以并不会因为同种电荷相互排斥导致不稳定。对于你的理解，我想在此让你思考几个问题，再接着向下看我的回答1，如果共价键是正负电荷吸引形成的，那么在单个的原子中同样存在这样的情况，为什么又要和在一起形成分子呢？2，如我一开始所说的，有的轨道并不是在分子间的密度大，而是在两侧密度大，那么在两侧密度大的轨道为什么没有让分子分成碎片呢？3，离子键是共价键极性极度大一种情况，根据你的想法，离子键的作用力又是什么？你的想法是把带正电的原子核看成一个集团，带负电的电子云看作一个集团，两个互现吸引在一起，但这种相互作用力形成的不叫分子，叫等离子体共价键有一种不可忽视的性质就是取向性。这种取向性哪来的，是由薛定谔方程算出来的。薛定谔方程算出来的结果是一个波函数，这个波函数的平方画出来的图像就是电子云{练：yún}。这种作用力并不能简单的用静电亚博体育力去描述，因为电子的能量不是连续的
它是一种量子力学物理模型推导出来的一个结论，简而言之，它就是算出来的，它只是一个模型，没人知道他真实的样子，而且也永远无法知道，即便人类的观测水平足够高。不要试图用宏观的“通俗易懂”的想法去理解量子力学模型的计算结果，因为量子力学本来就是伴随着打破各种“常识”诞生的。最后一句忠告，如果你不想入化竞这个大坑的话，高中化学还是别问这么多好。高中化学和前沿的科学理论脱节的太大，了解太多正确的知识，反而会让你做不对高中的题
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