九年级科粤版化学酸碱盐初中化(pinyin：huà)学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方{练：fāng}程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称和主要（读：yào）成分

　　生石shí 灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成(读：chéng)分——Ca（OH）2

　　石灰huī 石、大理石——CaCO3

　　食盐的(de)主要成分——NaCl

　　纯碱、口碱(繁：鹼)——Na2CO3

　　烧极速赛车/北京赛车碱、火碱(繁体：鹼)、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾（繁：礬）——CuSO4.5H2O

　　碳酸(繁：痠)钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水【shuǐ】——NH3.H2O

　　三、金属活{练：huó}动性

　　1、金属[繁体：屬]活动性[读：xìng]顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺（繁：順）序的意义：在金属活动{练：dòng}性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶{练：róng}液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动《繁体：動》性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元yuán 素）。

（2）排在前澳门博彩面的金属才能把(pinyin：bǎ)排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见(繁体：見)盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是[读：shì]不是一《拼音：yī》个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水《练：shuǐ》影无踪。

硫酸盐不溶[读：róng]硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐（繁澳门威尼斯人：鹽））、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢(繁体：氫)氧化）钾、（氢氧（练：yǎng）化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银(繁体：銀)、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢（读：qīng）氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物《wù》：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时(拼音：shí)不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用[读：yòng]硝酸银的原《读：yuán》因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离{繁体：離}子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢亚博体育[繁体：氫]氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有（练：yǒu）气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液(练：yè)中存在或在水(读：shuǐ)溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生（练：shēng）中和反应

　　（2）不溶性盐，只有{练：yǒu}碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、澳门金沙NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做[练：zuò]复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测[繁体：測]定

　　1、指示剂jì ———溶液的酸{练：suān}碱性紫色的石蕊试《繁：試》液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的[读：de]酚酞【读：tài】试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂《繁：劑》无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸(繁：痠)碱度pH