高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的de 方法和程序
1． 开云体育基本方法：观察法、实验法、分类法、比较jiào 法
2． 基本程序《拼音：xù》：
第三（练：sān）步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论(繁体：論)，概括出结论.
二、 钠（繁体：鈉）及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na O2==2Na2O
2． 钠在空气中（读：zhōng）燃烧：2Na O2点燃====Na2O2
3． 钠【nà】与水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动皇冠体育；④伴有嗞嗞响声（繁：聲）；⑤滴有酚酞的水变红色.
4． 过氧化钠（繁：鈉）与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化钠与(繁：與)二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸氢钠受《pinyin：shòu》热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧{yǎng}化钠与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳酸钠溶液中通[读：tōng]入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化[huà]合物的性质
1． 氯气与氢澳门金沙氧yǎng 化钠的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧【shāo】：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯《lǜ》气能通入石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯气与水的反[读：fǎn]应：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在(读：zài)空气中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙在[读：zài]空气中变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关(繁：關)系
1． 物《读：wù》质的量n（mol）= N/N#28A#29
2． 物质的{读：de}量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物[读：wù]质的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液【读：yè】中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶{繁体：膠}体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之(zhī)间的分散系.
2． 胶体性质[繁体：質]：
① 丁达尔现象《拼音：xiàng》
②澳门金沙 聚沉《练：chén》
③ 电泳{yǒng}
④ 布朗运动(拼音：dòng)
3． 胶体提纯（繁体：純）：渗析
六、 电解质和亚博体育非电{练：diàn}解质
1． 定(读：dìng)义：①条件：水溶液或熔融状(繁：狀)态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱[读：ruò]电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子[读：zi]方程式的书写：
① 写：写出化学方程式shì
② 拆：将易溶、易电离的物[拼音：wù]质改写成离子形式，其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电离物(wù)质[繁体：質]（弱酸、弱[ruò]碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变化的离子【zi】符号删去.
④ 查：检查元素是否守恒{练：héng}、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离(繁：離)子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与{练：yǔ}Cl-等
② 生成气体或易（yì）挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生成难电离(繁：離)的物质（弱电解质）
④ 发生（练：shēng）氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
七、 氧化还原{练：yuán}反应
1． （某（读：mǒu）元素）降价——得《pinyin：dé》到电子——被还原——作氧化剂——产物为还[繁：還]原产物
2． （某元素）升价——失去（qù）电子——被氧化——作还原剂(繁：劑)——产《繁体：產》物为氧化产物
3． 氧化性【拼音：xìng】：氧化剂
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