初中化学盐酸实验视频初chū 中化学稀盐酸浓度？

初中化学稀盐酸浓度？稀盐酸浓度是指5%以下初中化学用37%的浓盐酸配制10克10%的稀盐酸该怎么做实验？10 g 10%的稀盐酸中含有 HCl 10#2A10% = 1，则需要37%的浓盐酸为 1/#2837%#29= 100/37g同时 100/37 克 37%的浓盐酸中含有水为 #28100/37#29#2A#281-37%#29=63/37 克

初中化学稀盐酸浓度？

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初中化学用37%的浓盐酸配制10克10%的稀盐酸该怎么做实验？

10 g 10%的稀盐酸中含有 HCl 10#2A10% = 1，则需要37%的浓盐酸为 1/#2837%#29= 100/37g同时 100/37 克 37%的浓盐酸中含有水为 #28100/37#29#2A#281-37%#29=63/37 克。要配制 10 克稀盐酸还需要水 10 #2A #281-10%#29 - 63/37 = 9#2A30/37 = 270/37 克。所以将 100/37克37%的浓盐酸缓慢加到 270/37 克水中即可得到 10 克10%的稀盐酸。

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化学首先是需要背下来，然后才能去答题。你说你学不好，是因为你的基础知识不会，给你一些资料，希望能够帮到你。

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实验五盐酸标准溶液的配制和标定

一[pinyin：yī]、实验目的

1. 掌握减量法准确称取《练：qǔ》基准物的方法。

2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点(繁：點)的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶(读：róng)液的方法。

二、实验原理{练：lǐ}

由于浓盐酸容易挥发，不能用(yòng)它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它{练：tā}们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶{练：róng}液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无wú 水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O

滴定《练：dìng》至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混hùn 合液或甲基橙作指示剂{练：jì}。

三、仪器及试剂jì

仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量(liàng)瓶

试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加{练：jiā}入20mL甲基红乙(拼音：yǐ)醇溶液《yè》（1g/L），混匀。

四、实澳门威尼斯人(繁体：實)验内容

（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：

量取2.2ml浓盐酸，注（繁：註）入250 mL水中，摇匀(繁：勻)。装入试剂瓶中，贴上标签。（二）盐（繁体：鹽）酸标准溶液的标定：

准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称（繁：稱）准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂(繁：劑)，用配制好的{练：de}盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。#28空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。#29