原电池化学方程式的原理？电极反应方程式的书写： 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为koh，负极甲烷失8个电子生成co2和h2o，但co2不能与oh-共存，要进一步反应生成碳酸根
原电池化学方程式的原理？
电极反应方程式的书写：负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子(pinyin：zi)共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为koh，负极澳门威尼斯人甲烷失8个电子生成co2和h2o，但co2不能与oh-共存，要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电[繁：電]解液为hcl，正极（繁：極）h 得电子生成h2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的o2得电子。如果电解液呈酸性，o2 4e- 4h ==2h2o；如果电解液呈中性或碱性，o2 4e- 2h2o==4oh-。
开云体育特殊情况:mg-al-naoh，al作负极。负极：al-3e- 4oh-==alo2- 2h2o；正极[繁体：極]：2h2o 2e-==h2↑ 2oh-
澳门金沙 cu-al-hno3，cu作【pinyin：zuò】负极。
注意：fe作澳门新葡京负极时，氧化产物是fe2 而不可能是fe3 ；肼（n2h4）和nh3的电池反应产《繁：產》物是h2o和n2
无论是总澳门金沙反应，还是电极反应(繁体：應)，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
ph变化{练：huà}规律
电极周围：消耗oh-#28h #29，则电极周围溶液的ph减小（增大）；反应生成oh-#28h #29，则电极周围溶液的ph增大（减小）。
溶液：若总反应的结果是消耗oh-#28h #29，则溶液的[pinyin：de]ph减小（增大）；若总反应{练：yīng}的结果是生成oh-#28h #29，则溶液的ph增大（减小）；若总反应消耗和生成oh-#28h #29的物质的量相等，则溶液的ph由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则ph增大，溶液呈酸性则ph减小，溶液呈中性则ph不变biàn 。
本文链接：http://21taiyang.com/Gyms/5473873.html
原电池的化学史 原电池化学方程式的原理【pinyin：lǐ】？转载请注明出处来源