初中化学ph值考点初中化学酸碱盐十大知[zhī]识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方fāng 程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　二、物质的俗[pinyin：sú]称和主要成分

　　生石shí 灰——CaO

　　熟石灰、消石灰澳门巴黎人、石[读：shí]灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理lǐ 石——CaCO3

　　食盐的主要成分(拼音：fēn)——NaCl

　　纯碱（繁体：鹼）、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾{练：fán}、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠(nà)晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨(拼音：ān)水——NH3.H2O

　　三、金【pinyin：jīn】属活动性

　　1、金属活动性《练：xìng》顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液（练：yè））中就{练：jiù}越容易失电子而变成离子，它的(练：de)活动性就越强。

3、金属活动性顺[繁体：順]序的应用：

　　（1）排在氢[拼音：qīng]前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属[繁：屬]从它（繁：牠）们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶{练：róng}解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的极速赛车/北京赛车字，是{pinyin：shì}不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（繁体：鉀）（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不bù 溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐[繁体：鹽]）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢《繁：氫》氧化）钠、（氢氧化）钙(拼音：gài)、（氢氧化）钡(拼音：bèi)溶。

2、八个常见的沉淀[拼音：diàn]物：氯(拼音：lǜ)化银、硫酸钡碳酸【pinyin：suān】银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰[pinyin：huī]水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不《练：bù》用(pinyin：yòng)稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时(繁：時)，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用（练：yòng）于在溶液中(读：zhōng)除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢(拼音：qīng)氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解（练：jiě）反应发生{练：shēng}的条件反{练：fǎn}应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中(练：zhōng)和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐(繁体：鹽)能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复{练：fù}分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性开云体育与酸[suān]碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸《繁：痠》碱性紫色的石蕊试液《读：yè》遇yù 酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱{繁体：鹼}溶液变红注：不溶性碱与指示剂无(wú)作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液(读：yè)显碱性）

2直播吧、pH值———溶液yè 的酸碱度pH