初中科学离子共存初中化学(拼音：xué)不能共存的离子有哪些？

初中化学不能共存的离子有哪些？初中离子不共存有SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺等。1、溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存

初中化学不能共存的离子有哪些？

初中离子不共存有SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺等。

1、溶液中的某【读：mǒu】些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液《拼音：yè》中的这些离子就不能大[读：dà]量共存。如：

①SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；

②OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；

③Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻；

④Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、

⑤Ca²⁺与[繁体：與]CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻；

澳门永利⑥S²⁻与(拼音：yǔ)Cu²⁺、Pb²⁺；

澳门新葡京⑦Ca²⁺与SO₄²⁻。

2、溶液中的某些离子间结合有难电离的物{练：wù}质生成，则溶[读：róng]液中的这些离子之{练：zhī}间就不能大量共存。如：

①H⁺与OH⁻、ClO⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸《繁体：痠》而不能共存。

②OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱碱和hé 水，所以不能大量共《练：gòng》存。

3、溶液中离子间能结合有挥发性[练：xìng]的物质生成，则溶[pinyin：róng]液中的这些离子不能大量共存。如：

H⁺和CO₃²⁻ 、HCO₃⁻、SO₃²⁻、、HSO₃⁻。

4、溶液中离子间能结合有络合物生成，则这些《练：xiē》离子不能共存。如：

世界杯Fe³⁺和hé CN⁻、SCN⁻；

5、溶液中存在弱酸和弱{练：ruò}碱，则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应{练：yīng}，相互促进发生（练：shēng）双水解反应。如：

Al³⁺和《练：hé》AlO²⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、 S²⁻。

极速赛车/北京赛车6、溶【pinyin：róng】液中有还原性较强的离子，则溶液中不能存在较强氧化性的离子，两类离子不能大量共存。如：

H⁺和NO₃⁻同[繁体：衕]时存在，则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

7、无色溶液中不能有有色离子zi 。

常见的有色离子：Cu²⁺幸运飞艇蓝【繁体：藍】色、Fe²⁺浅绿色、Fe³⁺黄色、MnO₄⁺紫红色。