初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本概念《繁：唸》
1. 物质（读：zhì）的变化及性质
#281#29物理变化：没有新物质生成的变化{读：huà}。
① 宏观上[pinyin：shàng]没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指《拼音：zhǐ》物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如【rú】：水的三态变化、汽油挥发、干《繁体：幹》冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新物质生成的变化，也叫【pinyin：jiào】化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分{读：fēn}子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜(繁：顏)色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判pàn 断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物质不需要发生shēng 化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的（de）性质例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变{pinyin：biàn}形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜(繁：顏)色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质[繁体：質]有【yǒu】：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性xìng 质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱{繁体：鹼}性、热稳定性等。
2. 物质的组【繁体：組】成
原子(练：zi)团：在许多duō 化学反应里，作为一个整体tǐ 参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子(读：zi)团。
元素：具有相同核电荷数#28即质子数#29的一类《繁：類》原子的总称。
3. 物质的分类（繁：類）
#281#29混合[繁：閤]物和纯净物
混合物：组成中有[pinyin：yǒu]两种或多种物质。常见的混合物【pinyin：wù】有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质[繁体：質]。
① 宏观（繁：觀）上看有一种成分，微观上看只有一种分子
② 纯净物具有固定{拼音：dìng}的组成和特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以是一种元素组成的#28单幸运飞艇质#29，也可以是多种元[拼音：yuán]素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和化合物
单质：只由[pinyin：yóu]一种元素组成的纯净物。可分为金属单质(繁体：質)、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以{拼音：yǐ}上的元素组成的纯净物。
#283#29氧化《练：huà》物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其[qí]中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化{练：huà}物还(hái)可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳离{繁体：離}子全部为氢离子的化合物。酸可{练：kě}分为强酸和弱酸一元(yuán)酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电(拼音：diàn)离出的阳离子全部是氢氧根离子的《de》化合物。碱可分为可溶性和难溶性{练：xìng}碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子{拼音：zi}的化合物。 盐可分为正zhèng 盐《繁：鹽》、酸式盐和碱式盐。
4. 化【pinyin：huà】学用语
#281#29相{xiāng}对原子质量(liàng)和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的（练：de）排布规律
#282#29元素符号的意(练：yì)义
① 某一yī 种元素。
② 这种元素的一个原【yuán】子。
③ 若物极速赛车/北京赛车质是由原子直接【pinyin：jiē】构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互化合的数目[练：mù]决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关《繁体：關》在化合物里，元素正负化合价代数和为零单质[繁体：質]中元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式：用元(拼音：yuán)素符号来表示物质组成的式子。
#285#29化学方程式：用化学式来表（繁：錶）示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件jiàn 、箭头的正确使用。
#286#29化学反应类型xíng
#287#29质量守[shǒu]恒定律
5. 溶液[读：yè]
#281#29定义：一种或几种物（wù）质分散到另lìng 一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组成：溶质（繁体：質）、溶剂jì 。在溶液中，溶液的{读：de}质量=溶质的质量 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是均[练：jūn]一性、稳定性。
#284#29饱和溶液与不饱和溶液《pinyin：yè》及其相互转化
一般规律：饱和溶液（yè） 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶解度大小的因（pinyin：yīn）素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某【pinyin：mǒu】固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在【练：zài】这种溶[pinyin：róng]剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不《读：bù》同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数（繁：數）物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶《练：róng》解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小② 压强：压《繁体：壓》强越大，气体溶解[pinyin：jiě]度越大。
6.四种化学反[拼音：fǎn]应基本类型：#28见文末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两《繁体：兩》种以上物质生成一种物质的反应。
澳门永利如(拼音：rú)：A B = AB
②分解反应：由一种{繁体：種}物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如rú ：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一【yī】种单质和另（pinyin：lìng）一种化合物的反应。
如[pinyin：rú]：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反{练：fǎn}应。
如[读：rú]：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反【拼音：fǎn】应中，含氧化合物的氧被夺去的反应#28不属于化学的基《jī》本反应类型#29。
氧化反(fǎn)应：物质跟氧发生的化学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容【读：róng】易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引yǐn 起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质(繁体：質)的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有[读：yǒu]变化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参[繁：蔘]加化学反应的各物[读：wù]质的质量总和，等于反应后生成物wù 质的质量总和。
#28反应的前（拼音：qián）后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或几种物（读：wù）质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两[繁：兩]种液体互相溶解时（读：shí），量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时(繁：時)，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时(繁体：時)所溶解的质量，就叫做这种【繁体：種】物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离{繁：離}时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如{读：rú}：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部【pinyin：bù】都是氢氧根离子的化合物
如（rú）：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子#28铵根离子#29和酸根（gēn）离子的化合物
如：KNO3==K NO3-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定属于非金属氧{pinyin：yǎng}化物{wù}如七氧化二锰#29：凡能跟碱起反《fǎn》应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（wù）。
14.结晶水合物：含有《yǒu》结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮(pinyin：cháo)解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风（繁：風）化：结晶水合物在常{练：cháng}温下放在干燥的{练：de}空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一{pinyin：yī}种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃rán 物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理{拼音：lǐ}论
1.空气(繁：氣)的成分
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占[拼音：zhàn]0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他气体与杂[繁：雜]质占0.03% 。
2.主要（yào）的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质(繁体：質) 。
3.其他(tā)常见气体的化学式
NH3#28氨气[繁体：氣]#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二【èr】氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫(读：liú)化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸根或[pinyin：huò]离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸(suān)根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢【qīng】根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子团的化合价[繁：價]与上面离子的电荷数相对应：
一价[繁体：價]钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌
一二铜（繁体：銅）汞二三[pinyin：sān]铁【pinyin：tiě】，三价铝来四价硅。#28氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的de 化合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代数和为0#29
5.化学式和化合[繁体：閤]价
（1）化（练：huà）学式的意义
①宏观意【yì】义
a.表示一种{繁：種}物质
b.表示该（繁体：該）物质的元素组成
②微观（繁：觀）意义
a.表示该物质的一个[拼音：gè]分子
b.表示该物质zhì 的分子构成
③量的《练：de》意义
a.表示物质世界杯《繁：質》的一个分子中各原子个数比
b.表示组成物[读：wù]质的各元素质量比。
（2）单质化学式的{练：de}读写
①直接用元素符号表《繁：錶》示的：
a.金属单质。如（拼音：rú）：钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固态(繁体：態)非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩（繁：氬）#28气#29Ar等
②多（duō）原子构成{拼音：chéng}分子的单质：其分子由几个同种原子{读：zi}构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子【zi】构成，则氧气的化学式为O2
双[shuāng]原子分子单质化学式：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气[繁：氣]#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子【读：zi】分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的de 读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化[读：huà]某”，如：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化钠(繁：鈉)#29
②酸根与金属(繁：屬)元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰(繁体：錳)酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据《繁体：據》化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化《huà》合价代数和为零。
②根据元（yuán）素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负[繁：負]右写出元素符号并标出化合价
b.看元素化合价是否有约数[繁体：數]，并约成最简比
c.交叉对调（繁体：調）把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子【拼音：zi】结构示意图#29
排布规[繁：規]律
①每层最【pinyin：zuì】多排2n2个电子#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最外层为第一层不{bù}超过2个#29
③先排满内层再zài 排外层
注：元素的化学性质取决于最外层(繁：層)电子数
金属（繁体：屬）元素 原子的最外层电子数
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