初【读：chū】中化学第二单元知识点整理初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一yī 、电离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗sú 称和主要成分

　澳门新葡京　生石【读：shí】灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主【读：zhǔ】要成分——Ca（OH）2

　　石灰石(拼音：shí)、大理石——CaCO3

　　食shí 盐的主要成分——NaCl

开云体育　　纯碱{繁体：鹼}、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱（繁：鹼）、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠(nà)晶体——Na2CO3.10H2O

　澳门威尼斯人　氨水[shuǐ]——NH3.H2O

　　三《练：sān》、金属活动性

　　1、金属活动性[pinyin：xìng]顺[繁：順]序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越《练：yuè》容易失{练：shī}电子而变成离子zi ，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应yīng 用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸幸运飞艇里的[读：de]氢（元素）。

（2）排在前[练：qián]面的金属才能把排在后面的金属从它们的[pinyin：de]盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的de 溶解性

　　1、常见盐（繁：鹽）与碱的溶解性：（如果不读出{练：chū}括{练：kuò}号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐《繁体：鹽》遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不【pinyin：bù】溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（繁体：鉀）（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧《读：yǎng》化）钙《繁体：鈣》、（氢(拼音：qīng)氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化{练：huà}银、硫{练：liú}酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸(suān)钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物皇冠体育：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸（繁：痠）的原因）

Ag2SO4（鉴《繁体：鑑》别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在zài 溶液中除去镁离子zi 的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银(繁：銀)、碳酸铝、碳酸铁

　　五[拼音：wǔ]、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物【pinyin：wù】质）

　　（1）不溶性《练：xìng》碱只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸（繁：痠）盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反(拼音：fǎn)应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的(拼音：de)测定

　　1、指示剂———溶液【读：yè】的酸碱《繁：鹼》性紫色的石蕊试液遇酸性溶[读：róng]液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试《繁：試》液只遇碱溶液变红注：不溶性(拼音：xìng)碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显(拼音：xiǎn)碱性）

2、pH值———溶液《拼音：yè》的酸碱度pH