初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价
初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙（读：gài）钡镁(繁：鎂)锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六（pinyin：liù）硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正{读：zhèng}一价。
幸运飞艇二、化学之最zuì
三、常见物质的[拼音：de]颜色
（一(练：yī)）固体
（二）常《pinyin：cháng》见沉淀
白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝色：Cu#28OH#292
红褐色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不溶于酸【练：suān】！！！
（三）有色溶[拼音：róng]液
蓝色（含有Cu2 的{练：de}溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有Fe2 的溶液(读：yè)）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含有yǒu Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液yè
四、常见物质的名称、俗称、化（huà）学式
五《练：wǔ》、混合物的主要成分
六、常用计算公【读：gōng】式
七、部分酸、碱和盐《繁：鹽》的溶解性表（室温）
注：“不”：不[bù]溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶{róng}解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水(shuǐ)就分解了。
八、酸碱（繁：鹼）盐溶解性口诀
酸易溶于水，初中酸全【quán】溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢（繁：氫）氧化(练：huà)钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只澳门永利需记住钙。（氢氧[读：yǎng]化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵、硝酸盐【pinyin：yán】，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯(拼音：lǜ)化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫(拼音：liú)酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵(繁体：銨)；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其[qí]余不溶于水，均能“溶于”酸。
九、溶液的酸碱性(练：xìng)
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液【yè】（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢《繁：氫》钠等）
3、显中性的溶《róng》液：水和大多数的盐溶{pinyin：róng}液 三、初中化学敞{chǎng}口置于空气中质量改变的
（一）质[繁体：質]量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙[繁体：鈣]，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟《gēn》水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧（yǎng）化碳反应而增加{拼音：jiā}的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧{读：yǎng}化钙；
（二）质量减少的《拼音：de》
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水[pinyin：shuǐ]；
2、由于风化而减少的[读：de]：碳酸钠晶体。
十、气(qì)体的检验
1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体[拼音：tǐ]是氧[拼音：yǎng]气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向（读：xiàng）上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木【mù】条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清的石灰水《练：shuǐ》中，若观察到石灰huī 水变浑浊，说明有yǒu CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化huà 碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使[shǐ]无水硫酸铜变蓝），淡{dàn}蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧【pinyin：shāo】杯内壁[pinyin：bì]有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊（繁：濁）。
5.CO：点燃（或通过灼热（读：rè）的氧化铜），蓝色火焰《pinyin：yàn》，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰[读：huī]水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白【pinyin：bái】色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木(读：mù)条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊(繁体：濁)。
8.NH3：湿润的红色石蕊试(繁：試)纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀(繁体：澱)生成。
十一(拼音：yī)、离子的检验
1.H ：
①取样，滴加【拼音：jiā】石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸《繁体：痠》或用pH 试纸测溶液的pH值；
②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样（繁：樣）品含酸；
③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液【拼音：yè】由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加【jiā】 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一种）若蓝色固体被溶解[读：jiě]，则样品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶róng 液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化(读：huà)钠溶液。
2.OH-：
直播吧①取样，滴加（练：jiā）石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取样，滴[读：dī]加酚酞，若溶液变红，则含OH-；
澳门永利②取样，滴加硫酸铜[tóng]（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样，加氯[读：lǜ]化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生澳门银河的无色无味气体通入{pinyin：rù}澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
4.SO42-：滴入rù 稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象《练：xiàng》，加入《读：rù》BaCl2溶液后产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀（繁体：澱）。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿(繁体：溼)润的红色石蕊试纸检验产（读：chǎn）生的气体(繁：體)，有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶{练：róng}液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插{pinyin：chā}入铁片，铁片表面附有红色固体。②滴（dī）入强碱溶液，产生蓝色沉淀。
十二、离子{练：zi}共存
★常见的不共存离{繁体：離}子有：
1.相互反应生成气体《繁：體》：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应生成【chéng】沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和【pinyin：hé】CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白《读：bái》色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和《读：hé》OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相互反应《繁体：應》生成水：H＋和OH－
注意[读：yì]：1、所有有颜色的{练：de}离子都不{练：bù}能在无色的溶液中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸(繁体：痠)（H ）、强碱（OH-）共存。
如[rú]NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物质的鉴(繁体：鑑)别
原【yuán】理：根据各种物质在性质上的不同及反应现[繁体：現]象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴{pinyin：jiàn}别的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还[拼音：hái]是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或离[繁：離]子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝色；含Fe2 溶液显[繁：顯]浅绿色，含Fe3 溶液显黄（繁：黃）色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气(繁：氣)味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无《繁体：無》明显变化。（5）依据《繁：據》磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学(繁体：學)方法】
（1）特《pinyin：tè》征现象[读：xiàng]法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法通过（繁体：過）物理性【拼音：xìng】质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便[练：biàn]可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物[pinyin：wù]质鉴别出来，可借用相关反应（繁体：應）产物和酸反应加【读：jiā】以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物质的（练：de）鉴别
#281#29鉴jiàn 别真假黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为(繁：爲)假黄金。
#282#29鉴别羊毛和涤(繁体：滌)纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧（繁：燒）时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时《繁体：時》有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易(yì)燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺{练：cì}激性气味。
#284#29聚乙烯塑{拼音：sù}料和聚氯乙烯塑料[读：liào]的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气[繁体：氣]味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三（读：sān）是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶（pinyin：róng）于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加{拼音：jiā}碱的方法进行{读：xíng}鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是{读：shì}氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉（chén）淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质的《de》除杂、分离、提纯
除杂原则zé ：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提【tí】纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应[繁：應]能恢复原状。
◆ 常用的除【pinyin：chú】杂方法：
【物（练：wù）理方法】
1.过滤：适用于固体与液体(拼音：tǐ)混合物的分离，可溶性固体与不溶(拼音：róng)性固体混合物的分离。如：粗盐《繁：鹽》提纯。
2.结晶（练：jīng）：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂(繁：雜)质，从含有HCl的NaCl 溶液(读：yè)中分离出固体NaCl。
（2）降温：可【练：kě】溶性固体溶质的溶解度受温度影【pinyin：yǐng】响大小不同（繁：衕），从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方[拼音：fāng]法】
1.转(繁：轉)化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉{chén}淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中zhōng 的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分《读：fēn》解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的[pinyin：de]杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似(读：shì)于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳{繁体：納}（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热(拼音：rè)的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥[读：zào]。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠[繁体：鈉]溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱[繁：飽]和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和【pinyin：hé】烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓《繁体：濃》硫酸。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法归《繁：歸》纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的《练：de》稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的【de】稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或{练：huò}氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤{pinyin：lǜ}、洗涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内[繁体：內]为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸{练：suān}钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石（shí）灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐【yán】酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末【mò】，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过《繁：過》滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量liàng 铁粉，过滤。
十五、两种物质反应，溶液中溶质(繁体：質)的判断
【溶质判断解题思[pinyin：sī]路】
（1）仔细审题，注意细节如溶{róng}液的颜色，指示剂是shì 石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一[pinyin：yī]定有可溶于水的生成物；
（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应(繁体：應)物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的(读：de)物质不是溶质。
（5）检测可能有yǒu 的溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子
【题型】判{pàn}断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方《练：fāng》法】
方法：从物质角度、或离子角度《pinyin：dù》分析。
十六、废液成分探究题(繁：題)
要处理实验中的废液，就必须研究废[繁体：廢]液的成分。对废液成分的研究，一般可《kě》以从两个角度分析，即物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪(拼音：nǎ)些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括kuò 各实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判pàn 断。
2.从离子角度分析主zhǔ 要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余【pinyin：yú】问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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