跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？实验五 盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法
跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？
实验五 盐酸标准溶液的配制和标定一、实shí 验目的
1. 掌握减（繁体：減）量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握(pinyin：wò)滴定操作并学会正确判断滴定终点《繁：點》的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶《练：róng》液的方法。
二《读：è开云体育r》、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标（繁体：標）准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的(练：de)溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其[pinyin：qí]反应式如下：
Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲《拼音：jiǎ》酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指[读：zhǐ]示剂。
三、仪器《读：qì》及试剂
仪器：50ml酸式[读：shì]滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取[pinyin：qǔ]30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀[繁：勻]。
四、实验内（繁：內）容
（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制{练：zhì}：
量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇[繁体：搖]匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的《练：de》标定：
准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的[练：de]盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。#28空白试验即不加无水碳酸钠（繁：鈉）的情况下重复上述操作。#29
五、数据记录与处理
1.数(拼澳门巴黎人音：shù)据记录
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
无水(拼音皇冠体育：shuǐ)碳酸钠重#28g#29 0.2016 0.2008 0.2005
HCl终读数(繁体：數)#28ml#29 17.60 18.35 18.20
HCl初(pinyin：chū)读数#28ml#29 0.00 0.00 0.00
VHCl#28ml#29 37.67 37.34 37.1
CHCl#28mol.l-1#29 0.1010 0.1015 0.1020
CH幸运飞艇Cl平均《练：jūn》#28mol.l-1#29 0.1015
相对《繁：對》平均偏差
极（繁体：極）差（Xmax-Xmin）
极澳门银河[拼音：jí]差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。
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