青[拼音：qīng]岛化学九下同步九年级下册酸的化学性质方程式？

九年级下册酸的化学性质方程式？九年级下册酸有5个通性，除了使指示剂变色无化学方程式其余千个都有化学方程式：1，与金属反应Zn十H2S04=ZnS04十H2↑2，与金属氧化物反应Cu0十H2S04=Cu

九年级下册酸的化学性质方程式？

九年级下册酸有5个通性，除了使指示剂变色无化学方程式其余千个都有化学方程式：

1，与金属（繁体：屬）反应

Zn十H2S04=ZnS04十(拼音：shí)H2↑

澳门新葡京2，与金属氧化物wù 反应

Cu0十H2S04=CuS04十《拼音：shí》H20

3，与碱反[读：fǎn]应

2Na0H十（练：shí）H2S04=Na2S04十2H20

4，与盐反应

Na2C03十H2S04=Na2S04十{练：shí}H20十C02↑

化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、

复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈{练：chéng}现形式归纳如下：

一、化合反应：由《yóu》两种或两{练：liǎng}种以上的物质生成另一种物质的反应(拼音：yīng)，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：

1、非金(jīn)属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2 O2 = H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金{jīn}属氧化物。

2、金属与氧气反【读：fǎn】应生成金属氧化物。如 3Fe 2O2 = Fe3O4

其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的《练：de》金属氧化huà 物。

3、金澳门新葡京《练：jīn》属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO H2O= H2CO3，

其它金属氧化物【piny澳门银河in：wù】Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱

4、非金属氧[pinyin：yǎng]化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3

其它非金属[繁：屬]氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。

5、其《qí》它如2CO O2 = 2CO2等。

二、分解反应：由一种物wù 质生成两种或两种以上其他物质的《练：de》化学反应叫做分解反应。初中常见分解反{练：fǎn}应有：

1、不溶性碳酸盐高温分《练：fēn》解如CaCO3= CaO CO2↑

2、不溶性[读：xìng]碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO H2O

3、某些酸式盐(繁：鹽)受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3 CO2↑ H2O

4、某[读：mǒu]些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO CO2↑ H2O

5：其它如[pinyin：rú]：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 加《读：jiā》热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑

三、置换反应：一种单质和一种化合物[读：wù]生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反《读：fǎn》应有：

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前澳门巴黎人的金属，酸不包(pinyin：bāo)括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2 H2↑

H2SO4 Fe = FeSO4 H2↑

2HCl ＋ Zn = ZnCl2 H2↑

H2SO4 Zn = ZnSO4 H2↑

2:金属与盐反应，生成新盐与新金属（繁：屬）。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较{练：jiào}不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠(繁：鈉)三种金属不跟盐溶液发生置换反