初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本概念《繁：唸》
1. 物(wù)质的变化及性质
#281#29物理变化：没有新物质生成的（de）变化。
① 宏观上【pinyin：shàng】没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物[pinyin：wù]质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰{读：bīng}的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了（读：le）等等。
#282#29化学变化：有新物质生成的变化，也叫【pinyin：jiào】化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子zi 生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物质不需要发生化学变【pinyin：biàn】化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质例如：木材具有密度的性质，并不要求其《读：qí》改变形状[拼音：zhuàng]时才表现出[繁：齣]来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜[繁：顏]色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物（wù）理（lǐ）性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电(繁体：電)性等。
#284#29化学性质：物质只有{练：yǒu}在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属世界杯性、非金属性、氧化性、还原性、酸(繁：痠)碱性、热稳定性等。
2. 物质的【练：de】组成
原子团：在许多化学[繁：學]反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子《读：zi》集团。
离子：带电荷的原子（pinyin：zi）或原子团。
元素：具有相同核电荷数#28即质子数《繁：數》#29的一类原子的总称。
3. 物质的分类(繁体：類)
#281#29混合物和纯净(jìng)物
混合物{练：wù}：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆（练：bào）鸣气及各种溶{练：róng}液。
纯《繁体：純》净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分{拼音：fēn}，微观上看只有一种分子
② 纯净物具有固定的组[繁：組]成和特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以是[pinyin：shì]一种元素组成的#28单质#29，也《读：yě》可以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和化合【hé】物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单{pinyin：dān}质、非【拼音：fēi】金属单质及稀有气[繁：氣]体。
化合物：由两种或两种以上shàng 的元素组成的纯净物。
#283#29氧化(pinyin：huà)物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化(pinyin：huà)合物。
氧化物可分为金属氧化（读：huà）物和非金属氧化物还可分为酸性氧【yǎng】化物、碱性氧化物和两(繁体：兩)性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳(拼音：yáng)离子全部为氢离子的化合物。酸可(拼音：kě)分为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离[繁体：離]出的阳离子全部是氢氧根[读：gēn]离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时（读：shí）电离出金属阳【yáng】离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用（读：yòng）语
#281#29相对原子质量和相对分子质量、分《拼音：fēn》子—原子运动论(繁体：論)、核外电子的排布规律
#282#29元素符号的意【pinyin：yì】义
① 某一种元yuán 素。
② 这种元素的[de]一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质(繁体：質)的元素也可表[繁体：錶]示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互(pinyin：hù)化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外【wài】层电子数密切相关在化合物里，元素正负化合价代数和为零单质中元素的化合《繁：閤》价规定为零价。
#284#29化学式：用元yuán 素符号来表示物质组成的式子。
#285#29化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确（读：què）使用[练：yòng]。
#286#29化学反(拼音：fǎn)应类型
#287#29质量守【shǒu】恒定律
5. 溶液yè
#281#29定义：一种或几种物质分散到另《pinyin：lìng》一种物质里，形成的均一、稳定[读：dìng]的混合物。
#282#29溶液{yè}的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶[róng]液的质量=溶质的质量 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是均一性、稳定性[读：xìng]。
#284#29饱和溶液与不饱和溶液及其相[拼音：xiāng]互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液{读：yè}
#285#29 溶解度dù 、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂(繁：劑)里达到饱和状[繁：狀]态时所溶解的质量，叫做这zhè 种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一[yī]温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受{pinyin：shòu}温度的影响很小也yě 有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解【pinyin：jiě】度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越【pinyin：yuè】小② 压强：压强越大，气体溶解度【pinyin：dù】越大。
6.四种化学反应基本[读：běn]类型：#28见文末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质（繁体：質）的反应。
如：A B = AB
②分解反(拼音：fǎn)应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如（pinyin：rú）：AB = A B
③置换反应：由一[练：yī]种单质和（读：hé）一种化合物【拼音：wù】起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A BC = AC B
④复分解反应《繁：應》：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB CD = AD CB
7.还[繁体：還]原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去{拼音：qù}的反应#28不属于化学的de 基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应#28不属于化《huà》学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚[pinyin：shén]至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓(繁：緩)慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身【读：shēn】的质量和（练：hé）化学性质在化学变化前《练：qián》后都没有变化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参[繁：蔘]加化学反应的各物[读：wù]质的质量总和，等于反应后生成物wù 质的质量总和。
#28反应的前后，原子【拼音：zi】的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里《繁：裏》，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组（繁：組）成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质[繁：質]。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶(练：róng)剂里达到饱和状态时所溶（练：róng）解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的[pinyin：de]阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
碱：电离时生成的（练：de）阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金（练：jīn）属离子#28铵根离子#29和酸根离子的化合物
如：KNO3==K NO3-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧yǎng 化物#28不一定属于非金属氧化物如(读：rú)七氧化二锰#29：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物#28属于金{jīn}属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的《pinyin：de》物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收{pinyin：shōu}空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的（拼音：de）空气[qì]里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟【gēn】氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物的温（繁体：溫）度要达到着火点。
二èr 、基本知识、理论
1.空气《繁体：氣》的成分
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二《练：èr》氧化碳占0.03%，其他气体与杂质《繁体：質》占[拼音：zhàn]0.03% 。
2.主要的空气污{练：wū}染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质（繁：質） 。
3.其他常见气体【tǐ】的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一(读：yī)氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫(读：liú)#29、SO3#28三氧化{拼音：huà}硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸根或离子《练：zi》
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸{pinyin：suān}根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子{zi}#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离[繁：離]子#29
各元素或原子团的化合价与《繁：與》上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和[读：hé]锌
一二铜汞二三铁(繁：鐵)，三价铝《繁体：鋁》来四价硅。#28氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代数和为《繁体：爲》0#29
5.化学式和化{练：huà}合价
（1）化学式的意[读：yì]义
①宏观（繁体：觀）意义
a.表示一种物质《繁体：質》
b.表示该物（wù）质的元素组成
②微观意[读：yì]义
a直播吧.表示该物质的一个（读：gè）分子
b.表示该物《练：wù》质的分子构成
③量的de 意义
a.表示物质的一个分子{拼音：zi}中各原子个数比
b.表示组成物质的{de}各元素质量比。
（2）单(dān)质化学式的读写
①直[pinyin：zhí]接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜(繁：銅)Cu 银Ag 等
b.固态非金[pinyin：jīn]属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如极速赛车/北京赛车：氦#28气#29He 氖#28气[拼音：qì]#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子（练：zi）构成分子的单质：其分子由几个同(繁：衕)种原子构成的就在元素符号右下角写几（繁体：幾）。
如：每个氧气分【pinyin：fēn】子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式shì ：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢qīng 气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态《繁：態》溴#29
多原子分子单质化（练：huà）学式：臭氧O3等
（3）化合物化[huà]学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化【拼音：huà】某”，如《rú》：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根与金[读：jīn]属元素组成的化[huà]合物：读成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判（拼音：pàn）断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合[繁：閤]价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的[de]步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并[拼音：bìng]标出化合价
b.看元素化(拼音：huà)合价是否有约数，并约成最简比
c.交叉对调把【bǎ】已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的【de】名称及原子结构示意图#29
排布规律(读：lǜ)
①每{练：měi}层最多排2n2个电子#28n表示层数#29
②最外层电[繁：電]子数不超过8个#28最外层为第一层不超过2个#29
③先排满mǎn 内层再排外层
注：元素的[读：de]化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层céng 电子数
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