化学酸碱盐知识归纳科粤版初中化《练：huà》学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方《读：fāng》程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二{读：èr}、物质的俗称和主要成分

　　生石[拼音：shí]灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水shuǐ 的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石[读：shí]——CaCO3

　　食盐的主要成分《pinyin：fēn》——NaCl

　　纯碱（繁：鹼）、口碱——Na2CO3

　　烧(拼音：shāo)碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆{繁澳门永利：膽}矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶{练：jīng}体——Na2CO3.10H2O

　　氨水[读：shuǐ]——NH3.H2O

　　三、金属活动[繁体：動]性

　　1、金属活【huó】动性（练：xìng）顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动(繁体：動)性顺序的意义：在金属活动性顺序直播吧中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属（繁：屬）活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸{练：suān}里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后（读：hòu）面的金属从[繁：從]它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除《pinyin：chú》外）。

四【sì】、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如【rú】果不读出括号中的字，是不（读：bù）是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全亚博体育都溶，硝酸《繁：痠》盐遇水影无踪。

硫酸（繁：痠）盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸{练：suān}盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有皇冠体育（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡（繁体：鋇）溶。

2、八（练：bā）个常见的沉淀物：氯化银、硫酸{练：suān}钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧{练：yǎng}化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离(繁体：離)子不能用于在溶液中除去（练：qù）镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝（繁体：鋁）、碳酸铁

　　五、分解反应[繁：應]发生[拼音：shēng]的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中(练：zhōng)和反应

　　（2）不溶性盐，只直播吧有《练：yǒu》碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做《pinyin：zuò》复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测[繁：測]定

　　1、指(zhǐ)示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶{练：róng}液变蓝

无色的酚酞试液只遇[练：yù]碱溶液变红（繁体：紅）注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱（繁：鹼）性）

2、pH值———溶液《pinyin：yè》的酸碱度pH