初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基{读：jī}本概念
1. 物质的变化及[拼音：jí]性质
#281#29物理变(繁体：變)化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物《pinyin：wù》质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的(拼音：de)移动等。
例如：水的（拼音：de）三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了(繁：瞭)等等。
#282#29化学变化：有新物质生成的变[繁：變]化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生[读：shēng]成。
② 化学变化常常伴随一些反应现《繁体：現》象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化[huà]或者产物是什么{pinyin：me}物质。
#283#29物理性质：物质不需[xū]要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质例如：木材具有密度的性质，并不要求其《读：qí》改变形状[拼音：zhuàng]时才表现出[繁：齣]来。
② 由感官感知的物理[pinyin：lǐ]性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪《繁体：儀》器测定的物理性质有：熔点、沸点、密{拼音：mì}度、硬度dù 、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性[读：xìng]质。
例（pinyin：lì）如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的(读：de)组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个(繁体：個)整体参加反应，好像[pinyin：xiàng]一个原子一样的原子集团。
离子【zi】：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数#28即质子数#29的一类【繁体：類】原子的总称。
3. 物质的分【pinyin：fēn】类
#281#29混合物和纯{繁体：純}净物
混合物：组成中有两种或【huò】多duō 种物质。常见的{de}混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中{pinyin：zhōng}只有一种物质。
① 宏观上《pinyin：shàng》看有一种成分，微观上看只有一种分子
② 纯净物具有固定的组成和【pinyin：hé】特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可[pinyin：kě]以是一种元素组成的#28单质#29，也可(kě)以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和化合(繁体：閤)物
单质：只(繁：祇)由一种元素组成的纯净(繁体：淨)物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的{读：de}纯净物。
#283#29氧化《练：huà》物、酸、碱和盐
氧化物：由两种【繁体：種】元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分【fēn】为金属氧化物和非金属氧化物还可分为酸性氧化(读：huà)物、碱性氧化物和{拼音：hé}两性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸一元酸[繁体：痠]与多元（yuán）酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离《繁体：離》子全部是氢氧{读：yǎng}根离子的化合物{拼音：wù}。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属《繁体：屬》阳离子(练：zi)和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式（练：shì）盐和碱式盐。
4. 化学用【pinyin：yòng】语
#281#29相对（读：duì）原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的【de】排布规律
#282#29元素符号[繁：號]的意义
① 某一[pinyin：yī]种元素。
② 这种元素的一个《繁体：個》原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合（繁：閤）价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关在化合物【拼音：wù】里，元[练：yuán]素正负化合价代数和为（读：wèi）零单质中元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式：用元素符号来[繁体：來]表示物质组成的式子。
#285#29化学方程式shì ：用化学式来表示化学反应的式子。注意书《繁：書》写原则、步骤、配平、反fǎn 应条件、箭头的正确使用。
#286#29化(拼音：huà)学反应类型
#28澳门新葡京7#29质量守恒定dìng 律
5. 溶液【pinyin：yè】
#281#29定{dìng}义：一种或几种物质分散sàn 到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组成《读：chéng》：溶质、溶剂。在溶róng 液中，溶液的质量=溶《练：róng》质的质量 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是均一性、稳【繁体：穩】定性。
#284#29饱和溶液与不饱和溶液及【jí】其相互转化
一般规律：饱和溶液（yè） 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶解度大小《读：xiǎo》的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂[jì]里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂[繁体：劑]里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数[繁：數]固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质(繁：質)#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越[拼音：yuè]高，气体溶解度（pinyin：dù）越小② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反fǎn 应基本类型：#28见文末具体总结#29
①化合反{练：fǎn}应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A B = AB
②分{pinyin：fēn}解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A B
③置换反应：由一种单质（读：zhì）和一种化合物起反应，生成另一种单质和另(练：lìng)一种化{读：huà}合物的反应。
如[pinyin：rú]：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成{读：chéng}分，生成另外两种化合物的反应。
如[读：rú]：AB CD = AD CB
7.还开云体育原反应《繁体：應》：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发（繁：發）生的化学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进(繁体：進)行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧(繁：燒)。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学（读：xué）反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都{读：dōu}没有变化huà 的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律[读：lǜ]：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的de 质量总和。
#28反应的前（拼音：qián）后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或几澳门博彩种物质分散到另一种物质里，形成均一的(拼音：de)、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气{练：qì}是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶(róng)解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中(读：zhōng)有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质(繁：質)在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在(pinyin：zài)这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生《练：shēng》成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如【rú】：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物（wù）
澳门博彩如：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离子的化合[繁体：閤]物
如：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化（huà）物#28不一定属于（繁：於）非金属氧化物如七氧化二锰#29：凡能跟碱起反应，生成盐和水{pinyin：shuǐ}的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成{pinyin：chéng}盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质[繁体：質]如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现xiàn 象。
风化：结晶[pinyin：jīng]水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去[读：qù]结晶水而成为粉末的现象。
15.澳门银河燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发《繁体：發》光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达【dá】到着火点。
二、基本知识（繁：識）、理论
1.空气(qì)的成分
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占[拼音：zhàn]0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他气体与杂[繁：雜]质占0.03% 。
2.主要的[de]空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质（繁：質） 。
3.其他常见气体的（de）化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧（练：yǎng）化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫(读：liú)#29、SO3#28三氧化硫(练：liú)#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸根或[pinyin：huò]离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根{读：gēn}#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子【zi】#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子团的化合价与上面（繁体：麪）离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡{练：bèi}和锌
一二铜汞二三[拼音：sān]铁，三价铝来四价硅。#28氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟（pinyin：fú）-1，溴为（繁体：爲）-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价[繁体：價]的代数和为0#29
5.化学xué 式和化合价
（1）化huà 学式的意义
①宏观《繁：觀》意义
a.表示一种物《wù》质
b.表示该物质的元【pinyin：yuán】素组成
②微{读：wēi}观意义
a.表(繁体：錶)示该物质的一个分子
b.表示该物质的分子【练：zi】构成
③量（读：liàng）的意义
a.表示物质的一个分子{拼音：zi}中各原子个数比
b.表示组成物质的(de)各元素质量比。
（2）单质化学式的读写[繁：寫]
①直接用（yòng）元素符号表示的：
a.金属shǔ 单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固态非金【pinyin：jīn】属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦#28气（繁：氣）#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的《de》就在元素符号右下(读：xià)角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子zi 构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单(繁体：單)质化（拼音：huà）学式：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟(拼音：fú)气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原[拼音：yuán]子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先[读：xiān]读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化{拼音：huà}合物：读成“某化某”，如：MgO#28氧化（huà）镁(繁体：鎂)#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根【读：gēn】与金属元素组成[pinyin：chéng]的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式（读：shì）判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合[繁体：閤]价代数和为零。
②根据[繁：據]元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化{练：huà}合价
b.看元素化合价是否有约数，并约成(练：chéng)最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的《练：de》右下角。
6.核外电（繁：電）子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子结构示意图#29
排布规guī 律
①每měi 层最多排2n2个电子#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最外层为第一层不超过2个(繁体：個)#29
③先排满（繁：滿）内层再排外层
注：元素的化《读：huà》学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子[读：zi]数
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