初三孩子如何学好化学？初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
初三孩子如何学好化学？
初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一yī 价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四《练：sì》六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一(拼音：yī)价，还有NH4 正一价。
二澳门银河[拼音：èr]、化学之最
三、常《pinyin：cháng》见物质的颜色
（一）固[读：gù]体
（二）常见（繁：見）沉淀
白[读：bái]色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝色：Cu#28OH#292
红褐{练：hè}色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不溶于《繁体：於》酸！！！
（三）有{yǒu}色溶液
蓝(繁：藍)色（含有Cu2 的溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有Fe2 的溶（róng）液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄[huáng]色（含有Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶（pinyin：róng）液、KMnO4溶液
四、常见物质的[练：de]名称、俗称、化学式
五、混合物的主要（练：yào）成分
六(pinyin：liù)、常用计算公式
七(qī)、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于《繁体：於》水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不（pinyin：bù）溶，但实际(繁：際)溶解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八【bā】、酸碱盐溶解性口诀
酸易{拼音：yì}溶于水，初中酸全溶。
碱中溶五位(练：wèi)，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢（繁：氫）氧化钾《繁体：鉀》KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只《繁：祇》需记住钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全（pinyin：quán）盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银(繁体：銀)AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸【suān】盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾(繁体：鉀)、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不【pinyin：bù】溶于水，均能“溶于”酸。
九、溶液[拼音：yè]的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢{练：qīng}钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠（繁：鈉）、碳酸氢钠等）
3、显[繁体：顯]中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三{拼音：sān}、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增{读：zēng}加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁【pinyin：měi】，浓硫酸；
2、由于(yú)跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加{拼音：jiā}的【de】：氢氧化钠（繁：鈉），氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量{liàng}减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒jiǔ 精，汽油，浓氨水；
2、由【练：yóu】于风化而减少的：碳酸钠晶体。
十、气(拼澳门巴黎人音：qì)体的检验
1.O2：检验：将带（繁：帶）火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶【pinyin：píng】内气体是氧【练：yǎng】气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收《读：shōu》集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果guǒ 木条复燃，说明氧气已收[读：shōu]集满。
2.CO2：检验：将产生的气体(繁体：體)通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水{拼音：shuǐ}变浑浊，说明有CO2生（shēng）成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧《练：yǎng》化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热《繁：熱》的氧化铜，生成（读：chéng）的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯《繁体：盃》壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧《繁：燒》杯照在火焰上方，烧杯内nèi 壁有水珠，片刻kè ，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热【pinyin：rè】的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体【pinyin：tǐ】通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白（bái）色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气(繁体：氣)瓶中加入澄清石灰《练：huī》水振荡，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润的红色石蕊试纸(繁体：紙)变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸《繁体：痠》化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
十一、离子的[de]检验
1.H ：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含(hán)酸或用pH 试纸测溶液【yè】的pH值；
②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含（读：hán）酸；
③取样，加氧[读：yǎng]化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中zhōng 的一《读：yī》种）若蓝色固体被溶解，则样品《练：pǐn》含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样（繁：樣）品含酸；
⑥取样，滴加含有酚fēn 酞的氢氧化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的(练：de)pH 值；
①取样，滴加酚酞，若溶液变红（繁体：紅），则含OH-；
②取样，滴加硫（liú）酸铜（氯化(读：huà)铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生{拼音：shēng}，则含OH-；
③取样，加（拼音：jiā）氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通[读：tōng]入澄清石灰水中，澄清石灰水《pinyin：shuǐ》变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化【读：huà】，再滴《读：dī》入[读：rù]BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液【读：yè】和稀硝酸，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气qì 体产生，试纸变（繁：變）蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液（如{读：rú}NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插入铁片，铁片表面附有红色固体。②滴入强碱[繁：鹼]溶《pinyin：róng》液，产生蓝色沉淀。
十二、离子（读：zi）共存
★常{拼音：cháng}见的不共存离子有：
1.相互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和{hé}H
2.相（xiāng）互反应生成沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白[读：bái]色沉淀）、Al3 和《读：hé》OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝{繁：藍}色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相互反应[繁体：應]生成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜【yán】色的离子都不能在无色的溶róng 液中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离《繁：離》子不能与强酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十(练：shí)三、物质的鉴别
原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对(拼音：duì)几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、皇冠体育指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的方法{读：fǎ}
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还[繁体：還]是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或离（繁：離）子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝色；含Fe2 溶液显浅绿色开云体育，含Fe3 溶液显黄《繁：黃》色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依(pinyin：yī)据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶róng 于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸【xī】引，而铝丝不可以。
【幸运飞艇化《练：huà》学方法】
（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口(pinyin：kǒu)，然后利用已鉴别出来的物质(繁体：質)作为《繁：爲》试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以{读：yǐ}采用两两混合的方法，若能各自产生不同现（读：xiàn）象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物{pinyin：wù}和酸反应加{拼音：jiā}以鉴[jiàn]别（组内物质一般含有酸）。
常见{练：jiàn}物质的鉴别
#281#29鉴别真假黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐{pinyin：yán}酸，如【拼音：rú】产生气泡，为假黄[繁：黃]金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常【pinyin：cháng】用燃烧法，羊毛和蚕丝属【pinyin：shǔ】于天然【pinyin：rán】纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别(繁：彆)，也可{拼音：kě}用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的[读：de]的鉴别，也可用燃烧法，燃烧{练：shāo}时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙{练：yǐ}烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以（yǐ）用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观[繁：觀]察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子【拼音：zi】在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液[拼音：yè]，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝（pinyin：xiāo）酸铵。至此，四种氮肥鉴别出（繁体：齣）来。
十四、物质的除杂、分离、提纯
除杂原[读：yuán]则：
（1）不增：不引[pinyin：yǐn]入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物【pinyin：wù】质（繁体：質）应能恢复原状。
◆ 常用的除杂方[读：fāng]法：
【物理方【fāng】法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混【hùn】合物的分{读：fēn}离。如：粗盐提纯。
2.结[繁：結]晶：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂(zá)质，从含有HCl的NaCl 溶液中分{练：fēn}离{繁体：離}出固体NaCl。
（2）降温[繁体：溫]：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯【繁：純】KNO3。
【化学(繁体：學)方法】
1.转化法[读：fǎ]：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉chén 淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气(繁体：氣)化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解【pinyin：jiě】，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体《繁：體》中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化huà 法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为(繁：爲)杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧{拼音：yǎng}化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的（读：de）氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量《拼音：liàng》氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通[tōng]过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装(拼音：zhuāng)有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫酸[繁体：痠]。
◆ 常见固体除[拼音：chú]杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐《繁体：鹽》酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入rù 足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在《zài》空气中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干[繁：幹]燥。
◆ 常见液体除杂的{读：de}试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸钠溶液，过滤（读：lǜ）。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过（繁体：過）滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入rù 适量的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加[pinyin：jiā]入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤[繁体：濾]。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加(pinyin：jiā)入足量铁粉，过滤。
十五、两liǎng 种物质反应，溶液中溶质的判断
【溶质判断《繁：斷》解题思路】
（1）仔细(繁体：細)审题(繁：題)，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一（练：yī）定有可溶于水的生成物；
（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应物{练：wù}之一
（4）沉淀、金属、金属氧化[pinyin：huà]物等不溶的物质不是溶质。
（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同的【pinyin：de】那部分离子
【题型】判断一定【拼音：dìng】含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方法fǎ 】
方法：从物质[繁体：質]角度、或离子角度分析。
十《pinyin：shí》六、废液成分探究题
要处理实验中的(练：de)废液，就（练：jiù）必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合（繁体：閤）后可能发生哪些反应（包括各实验中生(shēng)成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判{练：pàn}断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液{pinyin：yè}中一定含有的是不（bù）反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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