初中化学常考的酸碱盐初chū 中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一[pinyin：yī]、电离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称和{练：hé}主要成分

　　生石shí 灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要[拼音：yào]成分——Ca（OH）2

　　石澳门博彩灰石(拼音：shí)、大理石——CaCO3

　　食盐《繁：鹽》的主要成分——NaCl

　　纯碱、口碱(繁：鹼)——Na2CO3

　　烧碱、火huǒ 碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝[繁体：藍]矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶{练：jīng}体——Na2CO3.10H2O

　　氨水[练：shuǐ]——NH3.H2O

　　三、金[读：jīn]属活动性

　　1、金【pinyin：jīn】属活动性xìng 顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金《练：jīn》属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动[繁体：動]性就越强。

3、金属活动性顺序的应《繁体：應》用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元[读：yuán]素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从澳门新葡京它们的盐溶液中zhōng 置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶[读：róng]解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是【读：shì】不是《读：shì》一个较好记忆的顺（繁体：順）口溜？）

钾（盐）、钠（盐[拼音：yán]）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化{练：huà}银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠澳门新葡京（盐《繁：鹽》）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有{练：yǒu}（氢氧化）钾、（氢氧化）钠（繁：鈉）、（氢氧{练：yǎng}化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀[拼音：diàn]物：氯(拼音：lǜ)化银、硫酸钡碳酸【pinyin：suān】银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水(读：shuǐ)注明“澄清”的原（练：yuán）因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因(练：yīn)）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在《zài》溶液中除去镁离【繁体：離】子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢[繁体：氫]氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件[读：jiàn]反应后有气体、水或沉淀生shēng 成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质《繁：質》）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐(繁体：鹽)能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解(练：jiě)反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱世界杯度的(拼音：de)测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液《yè》遇酸性[拼音：xìng]溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试《繁体：試》液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定澳门威尼斯人是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度[读：dù]pH