高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研（练：yán）究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较[繁：較]法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察《pinyin：chá》到的《拼音：de》现象进行分析、综合、推论，概括出结论.
二、 钠及世界杯《读：jí》其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓（繁：緩）慢氧化：4Na O2==2Na2O
2． 钠在{练：zài}空气中燃烧：2Na O2点燃====Na2O2
3澳门金沙． 钠与《繁体：與》水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①钠(繁：鈉)浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面[繁：麪]上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红{繁体：紅}色.
4幸运飞艇． 过氧化huà 钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应[拼音：yīng]：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸氢钠受《读：shòu》热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧化钠(拼音：nà)与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳酸钠世界杯溶液中通入《练：rù》二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合（繁：閤）物的性质
1． 氯气与氢氧[读：yǎng]化钠的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝《繁：絲》在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通【tōng】入石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯气与水的反应{练：yīng}：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在空气{练：qì}中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙在空气中《练：zhōng》变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以物质的量liàng 为中心的物理量关系
1． 物质的量【拼音：liàng】n（mol）= N/N#28A#29
2． 物wù 质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况[繁：況]下气体物质的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液中(读：zhōng)溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶（繁体：膠）体：
1． 定义：分散质【pinyin：zhì】粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2． 胶(繁：膠)体性质：
① 丁达[繁：達]尔现象
② 聚沉
③ 电泳{练：yǒng}
④ 布朗运动(拼音：dòng)
3． 胶{繁体：膠}体提纯：渗析
六、 电解质和非电（繁体：電）解质
1． 定义：①条澳门博彩件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化(拼音：huà)合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸[繁体：痠]、弱碱、水等.
3． 离子方程式（练：shì）的书写：
① 写：写出化学xué 方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它《繁体：牠》以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电diàn 离物{练：wù}质（弱酸、弱碱、水等）、氧《练：yǎng》化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没（繁体：沒）有变化的离子符号删去.
④ 查：检(繁：檢)查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶(练：róng)液中：
① 生成难溶物质的[读：de]离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气体或(huò)易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生【读：shēng】成难电离的物质（弱电解质）
④ 发(繁体：發)生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
七、 氧化还原(拼音：yuán)反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作（读：zuò）氧化剂(繁体：劑)——产物为还原产物
2． （某元（练：yuán）素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产《繁体：產》物为氧(练：yǎng)化产物
3． 氧化性：氧化《拼音：huà》剂
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