金刚石是原子晶体吗？石墨其实属过渡型晶体，即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层，每一层间存在着范德华力，每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成，因此它既有分子晶体又有原子
金刚石是原子晶体吗？
石墨其实属过渡型晶体，即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层，每一层间存在着范德华力，每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成，因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.而金刚石中碳原子间仅有共价键，每个碳原子都与周围四个碳原子以共价键结合，形成一个庞大的网状结构，所以金刚石是分子晶体如何判断是分子晶体还是离子晶体？
首先记住原子晶体，有Si元素的基本上是原子晶体，还有金刚石也是原子晶体，记住就可以了。然后，一般来说，离子化合物就是离子晶体，如Nacl等共价化合物一般来说就是分子晶体，如CO2等，而范德华力只存在与分子晶体中。范德华力是分子间的力，举个例子，如H2O变成蒸气，状态发生了改变，但是还是H20，这就是破坏了范德华力，笼统来说，3态变化的共价化合物，就是指范德华力，如果是HCL溶于水，这就不属于3态变化，但是的确也不是HCL了，电解成了氢离子和氯离子了，这就是破坏了公共价健了
金刚石的硬度，熔点，沸点都高于晶体Si？为什么跟共价键有关谢谢了？
确实每考虑过这问题，我先抛砖引玉了。如果像分幸运飞艇子晶体那样，固液态较相似而气态差别较大的话，金刚石之类熔化时，共价键可能并没有全部断裂，而是开始断裂。全部断裂应发生在沸腾时。从固态到液态，C原子间的距离从共价半径的二倍：1.54埃逐[练：zhú]渐变大到范德华半径的二倍：3.44埃。
以上是我的理解，但我[wǒ]不知道是否事实如此，数据引自《无机化学丛书》（第十一卷【juǎn】）
做这个实验需要很（练澳门新葡京：hěn）好的惰性环境...
如果以上没错的话，对于你说的问题，可作这幸运飞艇(zhè)样的分析：
金刚石在沸腾时，C原子不是克服共价键，而是在克服范德华力。所以，讨论（读：lùn）金刚石和晶体硅的沸点，就是讨论C原子间的范德华开云体育力与Si原子之间的范德华力孰强孰弱。
于是，范德华力可分为取向、诱导、色散三种力。其中只有色散力可存在于非极性微粒间。所以应比较c与si分别的色散力大小。
色散力与微粒的电离能、极化率、和微粒间距离有关。这些数据是好查[chá]的，但我已经不大确定这理论是否正{zhèng}确了。因为我所见过的书中，多是讲分子间色散力的比较。我把它搬过来，不知道是否合乎其本质规律。c原子间以共价键结合形成原子簇的倾向可以忽略吗？
和楼主一世界杯同学习，请【qǐng】高手指点
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