CO2中的碳是SP杂化的，两个杂化轨道分别与两个氧形成σ键。其余两个2p轨道相互垂直（垂直于C-σ键），每个轨道都有一个电子。两侧每个O原子的三个2p轨道中的一个与C形成σ键，另外两个相互垂直，分别平行于C的剩余p轨道，因为每个O的两个p轨道的电子是2、1和1，2和C的电子分别是4个电子，杂化是π34，这意味着平均，至少需要两种不同类型的轨道
CO2中的碳是SP杂化的，两个杂化轨道分澳门新葡京别与两个氧形成σ键。其余两个2p轨道相互垂直（垂直于C-σ键），每个轨道都有一个电子。两侧每个O原子的三(拼音：sān)个2p轨道中的一个与C形成σ键，另外两个相互垂直，分别平行于C的剩余p轨道，因为每个O的两个p轨道的电子是2、1和1，2和C的电子分别是4个电子，杂化是π34
，这意味着平均，至少需要两种不同类型的轨道。如果你混合了一些轨道，你就必须混合它们。SP杂化轨道，一个s轨道和一个p轨道杂交得到两个SP杂化轨道；SP2杂化轨道、一个s亚博体育轨道和两个p轨道杂化得到三个SP2杂化轨道；SP3杂化轨道、一个s轨道和三个p轨道杂化(拼音：huà)得到四个SP3杂化轨道。
A.P轨道与“肩并肩”重叠形成π键，π键是轴对称的，所以A是错的；B.P轨道与“正面”重叠形成P-Pσ键，所以B是错的；C.s和P轨道与“正面”重叠形成s-Pσ键，所以C是正确的；D.共价键是两个原子轨道“正面”重叠而成的或者“肩并肩”，所以D是错误的；因此，C.
a.n2有σP-P和【pinyin：hé】π键，所以没有选择a；
在b.c2h4中，C原子是SP2澳门博彩杂化的，有《练：yǒu》σs-SP2键，所以没有选择b；
在C.c2h2中，中心原子[拼音：zi]C被SP杂化形成σs-SP键，所以选择了C；
D.hc澳门博彩l只有σs-P键(拼音：jiàn)，未选择so D；
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