初中化学酸碱《繁体：鹼》盐电离方程式初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离[澳门巴黎人繁：離]方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称澳门新葡京和主要成分{拼音：fēn}

　　生[读：shēng]石灰——CaO

　　熟石(shí)灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石{练：shí}灰石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成分——NaCl

　　纯碱、幸运飞艇口碱（繁：鹼）——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性{读：xìng}钠——NaOH

　　胆矾《繁体：礬》、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶{拼音：jīng}体——Na2CO3.10H2O

　　开云体育氨水（练：shuǐ）——NH3.H2O

　　三、金属活动性xìng

　　1、金属[繁：屬]活动性{读：xìng}顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意[拼音：yì]义：在金属活动性顺序中，金属位置越（读：yuè）靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离{繁体：離}子，它的活动性就越强。

3、金属活动性[读：xìng]顺序的应用：

　　（1）排在氢前《读：qián》的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把《拼音：bǎ》排在后面的金属从它们的盐溶【读：róng】液中置换出{练：chū}来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐[繁体：鹽]的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解（jiě）性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较【jiào】好记忆的顺口（练：kǒu）溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水《拼音：shuǐ》影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化{huà}物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（繁：鉀）（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧{读：yǎng}化）钠、（氢（繁体：氫）氧化）钙、（氢氧化）钡bèi 溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸（读：suān）银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢[繁体：氫]氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因yīn ）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原{拼音：yuán}因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时（读：shí），不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶[拼音：róng]液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银（读：yín）、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应[繁体：應]发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易（拼音：yì）电离的物质）

　　（1）不溶性碱{繁：鹼}只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸[繁体：痠]反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分【拼音：fēn】解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸{pinyin：suān}碱度的测定

　　1、指示剂———溶{读：róng}液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液（拼音：yè）变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不(读：bù)溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水（读：shuǐ）溶液显碱性）

2、pH值【练：zhí】———溶液的酸碱度pH