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跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法

跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？

实验五盐酸标准溶液的配制和标定

一{读：yī}、实验目的

1. 掌握澳门博彩减量法准确称取基准物的方法【读：fǎ】。

2. 掌握滴【拼音：dī】定操作并（繁体：並）学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标（繁：標）定盐酸标准溶液的方法。

二、实验原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只[繁：祇]能先配制成近似浓度的溶【练：róng】液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基（拼音：jī）准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O

滴澳门新葡京定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂(繁体：劑)。

三、仪器及【练：jí】试剂

仪器：50ml酸式滴定管、烧杯《繁体：盃》、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶

试剂：浓盐酸（密度1.19）、无（繁：無）水Na2极速赛车/北京赛车CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。

四、实验[繁体：驗]内容

（一（练：yī））0直播吧.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：

量取（练：qǔ）2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中[读：zhōng]，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。（二）盐{练：yán}酸标准溶液的标定：

准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸(繁：痠)钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液（练：yè）滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。#28空白试验即不加无水(shuǐ)碳酸钠的情况下重复上述操作。#29

五、数据记录与（读：yǔ）处理

1.数(繁：數)据记录

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

无水碳酸钠重《拼音：zhòng》#28g#29 0.2016 0.2008 0.2005