单招化学的基础知识？ 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！ （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学
单招化学的基础知识？
化学是自然{pinyin：rán}科学的一{练：yī}种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质《繁体：質》、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！
（绪（繁：緒）言）
1、化学《繁体：學》是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规（繁：規）律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验[繁：驗]为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变(繁：變)化中伴随发生一些如放[读：fàng]热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解《拼音：jiě》性、挥发性、导电性、吸附性{练：xìng}等。
4、化学性质——氧化性、还《繁体：還》原性、金属活动性、活泼{pinyin：pō}性、稳定性、腐蚀(拼音：shí)性、毒性等。
5、绿色粉末[拼音：mò]碱式碳酸（繁体：痠）铜加热后hòu ，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2#28OH#292CO3—
6、我国的某些化{练：huà}学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很hěn 早，对世界文明作出过巨大贡献。
#28空气(繁：氣)#29
1、空气中氧气含量的测定：实验现象{练：xiàng}：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成【练：chéng】，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体（读：tǐ）积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有[拼音：yǒu]冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国(繁：國)化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍[繁：捨]勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气qì 的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它{练：tā}气体和杂质为0.03%。空气的【pinyin：de】成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的（读：de）有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污wū 染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的（练：de）废气。
（水）
1、水在地球上[读：shàng]分fēn 布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水【拼音：shuǐ】的污（拼音：wū）染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取{拼音：qǔ}的措施：①加强对水质的监测，②工业yè “三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的（读：de）；在化学变化中，分子可以分成原子(练：zi)，而原子却不能再zài 分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常(读：cháng)加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的（读：de）是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气（繁体：氣）是无色无味，密度[dù]比空气略大，不易溶于水，液(pinyin：yè)氧是淡蓝色的。
氢气是无色无（繁：無）味，密度最小，难溶于水。
二氧化[pinyin：huà]碳是无色无味，密度[拼音：dù]比【练：bǐ】空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）
一氧化碳是无色无味(练：wèi)，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷《读：wán》是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然【pinyin：rán】气（繁：氣）的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有【pinyin：yǒu】强烈的吸附性，焦炭用《读：yòng》于冶铁，炭[tàn]黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很（拼音：hěn）大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学《繁体：學》性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但（拼音：dàn）性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发（繁体：發）生装置。
反（fǎn）应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气(qì)大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法{读：fǎ}
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只[繁体：祇]能用排水法
4、①实验室制O2的方法是《shì》：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3—KMnO4—
工业上制制澳门永利O2的方法是：分(pinyin：fēn)离液态空气（物理变化）
原理：利[拼音：lì]用N2、O2的沸（pinyin：fèi）点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方法{fǎ}是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反{pinyin：fǎn}应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度[练：dù]太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn H2SO4—
Zn HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气[繁体：氣]（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶[练：róng]于水，覆（拼音：fù）盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3 HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助(读：zhù)燃性，是一{pinyin：yī}种常用的氧化剂。
①（黑色）C和《pinyin：hé》O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在《读：zài》空气中（练：zhōng）淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰【读：yàn】，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白《拼音：bái》色）P和O2反《拼音：fǎn》应的现象《xiàng》是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于#2A）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放【读：fàng】出大量的热，同时发出耀眼的白{读：bái}光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水（pinyin：shuǐ）或一层沙，防止生成的熔化物炸[读：zhà]裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝(繁体：藍)色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰{yàn}。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰yàn 。
酒（读：jiǔ）精燃烧C2H5OH O2—
甲(jiǎ)醇燃烧CH3OH O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性【练：xìng】②还原性
①可燃性H皇冠体育2 O2—可燃性气体（读：tǐ）点燃前一定要检验纯度
CO O2—H2的爆炸极(jí)限为4——74.2%
C O2—（氧{pinyin：yǎng}气充足）C O2—（氧气不足）
②还原性H2 CuO—黑色变成红色，同时有水珠[读：zhū]出现
C CuO—黑色变成红色，同时产生使石(拼音：shí)灰水变浑浊的气体
CO CuO—黑《hēi》色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应：CO2 H2O—（紫色石（练：shí）蕊变红色）
②与碱反{拼音：fǎn}应：CO2 Ca#28OH#292—（检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应{pinyin：yīng}：CO2 C—（吸热反应，既是化合反应[繁体：應]又是氧（拼音：yǎng）化还原反应，CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2]通入（pinyin：rù）石灰水CO2 Ca#28OH#292—
CO2[CO]通[读：tōng]过灼热的氧化铜CO CuO—
CaO[CaCO3]只[繁体：祇]能煅烧CaCO3—
②检(繁：檢)验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3 HCl—
③鉴别：H2、CO、CH澳门新葡京4可燃性的气体：看燃烧[繁体：燒]产物
H2、O2、CO2：用【pinyin：yòng】燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石[拼音：shí]灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工（练：gōng）业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变[繁体：變]红色。
无水醋酸又称冰醋酸[繁：痠]。
当今世界上最zuì 重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天[拼音：tiān]然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
（铁(繁：鐵)）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽（繁体：澤），质软，有良好的延性(读：xìng)和《练：hé》展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧（pinyin：yǎng）气和水等物质相互（pinyin：hù）作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生(拼音：shēng)绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法世界杯：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上《shàng》其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑[拼音：hēi]色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以(读：yǐ)外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物(拼音：wù)）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或{pinyin：huò}非金属）一(读：yī)起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在{读：zài}2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高{练：gāo}炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高gāo 温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不是置换反应）
7、低（练：dī）碳钢和(hé)中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模mó 具。
8、锰钢中合金元素为《繁体：爲》锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅（拼音：guī）钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高《pinyin：gāo》温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝(繁体：鋁)和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛（繁：鈦）耐腐蚀性好。
（溶（练：róng）液）
1、溶液的特征：均一稳定的（练：de）混合物。
①加(读：jiā)水②升温
饱和溶液[拼音：yè]不饱和溶液熟石灰对温度例外
直播吧 ①增(zēng)加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水(拼音：shuǐ)的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一（读：yī）温度下，饱和溶【róng】液一定比不饱和溶液要浓[拼音：nóng]。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质【zhì】的溶解度为[繁体：爲]＜0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过(拼音：guò)滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和[读：hé]溶液法）
对溶解度受温度变化huà 不大的物质采用（读：yòng）蒸发溶剂（繁体：劑）的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变（繁体：變）化比（练：bǐ）较大的物质采用冷【读：lěng】却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的{读：de}化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca#28OH#292，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca#28OH#292，三【读：sān】氧[拼音：yǎng]化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾《繁：礬》CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
（组成与结【繁：結】构）
1、分子是保持物质化学性质的《de》最小粒子（原子、离[繁：離]子也能保持物质的化{读：huà}学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水【读：shuǐ】银的化学性质[繁：質]的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和{练：hé}氧原子。
原子中：核电荷数（带{练：dài}正电）=质子数=核外电子数
相对原yuán 子质量=质子数 中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子(读：zi)（带负电）。一切原子都有质子、中子和{拼音：hé}电子吗？（错！一般的氢[繁体：氫]原子无中子）。
某原子的相对原{练：yuán}子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质zhì 量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量[练：liàng]的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个(繁体：個)原子不显电性（即电中(zhōng)性）。
2、①由同种元素组成的纯净《繁体：淨》物叫单质（由一种(繁体：種)元{读：yuán}素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一种分子构成的(读：de)物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构（繁体：構）成的{pinyin：de}。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化(读：huà)合(繁：閤)物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别(繁体：彆)是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是《shì》元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物[练：wù]一定是含氧化合物，但{练：dàn}含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的de 一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种(繁体：種)物质的一yī 个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分[拼音：fēn]子、原子、离子构成的。
由原子直接构(拼音：gòu)成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非[读：fēi]金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分（拼音：fēn）子又是由原子构成的(读：de)。
共《读：gòng》价化合物是由非金《pinyin：jīn》属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接【读：jiē】构成的：离子化合物（金属与非金属或原子[zi]团）如{读：rú}NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K 、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元《yuán》素的本质区别是质子数不(拼音：bù)同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2 、Fe3 因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他（拼音：tā）们(繁：們)的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一（读：yī）定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数《繁：數》为：R 8×3 2=32
（质量守恒定（pinyin：dìng）律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类(繁体：類)没有改变《繁体：變》，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结【繁体：結】：在化学反应中:
一定不{读：bù}变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子{拼音：zi}的数目⑥原子的质zhì 量；
一定改变的是：①物质的种类②分子[zi]的种类；
可能改变的de 是分子的数目。
书写化学方【拼音：fāng】程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须xū 相等。
（酸（繁：痠）、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg#28NO3#292等不能导电，其水【拼音：shuǐ】溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但（读：dàn）有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离(繁：離)子【练：zi】？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总(拼音：zǒng)数(繁：數)等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na ∶Mg2 ∶Cl-=3∶2∶5，如Na 为3n个（繁体：個），求SO42-的个数，（此cǐ 类[繁：類]题要会）解：3n 2×2n=5n 2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱{繁：鹼}中一定含有《pinyin：yǒu》金属(繁体：屬)元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√）碱中《拼音：zhōng》一定含有氢氧元素（√）
酸[繁：痠]中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红{繁：紅}的溶液不（练：bù）一定是酸溶液，但一定[读：dìng]是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝《繁：藍》的溶液不【bù】一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液（练：yè），但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相(xiāng)似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
i.与酸碱指示剂[繁：劑]作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属(繁：屬)反应生成盐和{拼音：hé}氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换(huàn)出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反fǎn 应）
iv.与碱反应《繁：應》生成盐和水（一定反应）
v.与某些盐反（fǎn）应生成另一yī 种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用(pinyin：yòng)pH来表（繁：錶）示，pH=7时溶液呈[读：chéng]中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性xìng ，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简【繁体：簡】单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标（繁体：標）准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱《繁体：鹼》的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所suǒ 以它们有一些相似(练：shì)的化学性质(繁：質)。
#281#29碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的（de）石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变[繁体：變]红色。例如Fe#28OH#293中滴（读：dī）入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
#282#29碱能跟多《duō》数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件[练：jiàn]：碱必须可溶，例如Cu#28OH#292 CO2不反应
#283#29碱能跟酸起中和反应，生成盐和（拼音：hé）水。酸和碱作用(练：yòng)生成盐和水的反应叫做中和反应。
#284#29碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐(繁：鹽)的性质
①跟某些{读：xiē}金属反应生成另一种金属和{练：hé}另一种盐，条件《jiàn》：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应（与前面《繁体：麪》相同）
③盐与碱反应（与前面相同[繁体：衕]）
④盐与盐反应条[拼音：tiáo]件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
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