元素周期表变化规律总结[繁：結]图

化学元素周期表的规律总结？比如金属性，非金属性等？我提重点简说下规律，如下：一，半径大小问题：同周期左到右减小（因为原子核数变大对外电子吸引力大故半径变小）同元素：阴离子＞原子＞阳（反正低化合价＞高价），同主族：上到下电子层增加故半径增加

化学元素周期表的规律总结？比如金属性，非金属性等？

我提重点简说下规律，如下：

一，半径大小问题：同周期左到右减小（因为澳门威尼斯人原子核数变大对外电子吸引力大故半径变小）同元素：阴离子＞原子＞阳（反正低化合价＞高价），同主族：上到下电子层增加故半径增加。同[繁：衕]电子层：原子序数越大半径越小。

二、化学性质强弱规律：先说明非金属性越强，酸直播吧性、还原性、得电子越强，形成氢化物越稳定。反过来金属性xìng 强，氧化性，碱性失电子越强氢化物越不稳定！同主族：金属性逐渐强，同周期：左到右非金属性增强。

三、短周期《qī》的元素最高价等于主族序数（氧原子除开）。手机澳门新葡京打字手都打酸，就说这些。

没有；元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化。

密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的，每主族每周期都有特例与突变；不同的主族有不同的规律，元素沸点、熔点和密度有的从上到下逐渐减少，有的逐渐增大，有的则完全没规律。