初三化学溶液知识点总结一下，谢谢？【考点一】溶液的概念和基本特征溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。②稳定性：溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来
初三化学溶液知识点总结一下，谢谢？
【考点一】溶液的概念和基本特征溶液的基本特征：均一的、稳【繁：穩】定的混合物
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度dù 、密（读：mì）度和颜色完全一样。
②稳定性：溶液长期放置，溶质不会（读：huì）从溶液中分离出来。
③是混{读：hùn}合物。
注意：溶液的体【练：tǐ】积≠溶质体积 溶剂体积
【规律】溶液【读：yè】的判别
（1）澄清透明不代表是[练：shì]无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是{拼音：shì}溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水【拼音：shuǐ】属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶(读：róng)质、溶剂的判定
①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。③当两种液体互相澳门永利溶解时，量多的叫做溶剂，量少的[读：de]叫做溶质。④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。⑥溶质质量是指{pinyin：zhǐ}溶液中{读：zhōng}已溶{拼音：róng}解溶质的质量。
【拓展】影响物[拼音：wù]质溶解能力的因素：
#281#29、相似相容，溶质和溶剂的性质相似（拼音：shì），溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水(练：shuǐ)，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
#282#29、大部分物质稳定越[yuè]高，溶解能力越强。对于气体，压强越大溶解能力{lì}越强。
【考点2】溶液和浊{练：zhuó}液
溶液和浊液的(拼音：de)区别
项澳门永利目 溶液 悬浊《繁体：濁》液 乳浊液
溶解性 溶 不溶 不(拼音：bù)溶
浊液：静置后分散在水里的分上下两层【练：céng】，不稳定。
【考点3】乳化现[繁体：現]象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里lǐ 形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊
2．乳化现象：使植物油分散成chéng 无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水(读：shuǐ)流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用：①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
【世界杯技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变(biàn)为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。
【考点4】溶解过程的热现象在溶解过程中[读：zhōng]，发生了两种变化。
1．溶质的分子向【xiàng】水中扩散：吸热。
2．溶质分子#28或离子#29与水分子作用，生成水合分子#28或离子【pinyin：zi】#29：放热。
【规【pinyin：guī】律】吸（练：xī）收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的《读：de》热量时就表现为温度升高。
【举例】常(读：cháng)见的吸放热溶液：
1、氯化钠溶于水时温度不[pinyin：bù]变
2、硝酸铵（读：ǎn）溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量
【考点5】饱和溶{练：róng}液与不饱和溶液
1．概念{练：niàn}规律
①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”。②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。③饱和溶液是在一定条件下{读：xià}某一（拼音：yī）物质的饱和溶液，但对于其他物（拼音：wù）质就不一定是饱和溶液
2．相互转[繁：轉]化
【规[繁体：規]律】
①此条件适用（练：yòng）于大多数固体。②熟石灰在（zài）一定量水中的溶解量随温度（读：dù）升高而降低
3.溶液是否饱和的判定：判断一种溶{pinyin：róng}液是{拼音：shì}否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱(繁：飽)和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和【拼音：hé】与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和[读：hé]。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和hé 溶液浓。
【考点6】溶液的溶解jiě 度
（一）固体物质的溶解度：在一(练：yī)定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状(繁体：狀)态时所溶解的质量。
【理（练：lǐ）解要点】
①条件：在一定温度下。不指明míng 温度，溶解度没有意义。
②标准：在100g溶剂。比较物质溶解度（读：dù）的大小，必须要等量溶剂。
③状态：达到饱和[hé]时。
④单位：以克为单《繁体：單》位。
【影响因素】影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质《繁体：質》）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化（huà）不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物wù 质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
【拓展{pinyin：zhǎn}】溶解度不同于溶解性
1、溶解性只是一般地说明（míng）某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物【wù】质的一种物理（练：lǐ）性质。
2、溶解度是衡量某种物质在【练：zài】某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强[繁：強]下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点7】溶解度曲线(繁：線)：
（1）表示：物质的溶解度随[拼音：suí]温度变化的曲线。
（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②可以{读：yǐ}比较同一温度时，不同物质的溶解度的（拼音：de）大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
（3）溶róng 解度曲线变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线（繁体：線）坡度比较陡，如硝酸钾。②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠。③极少物质{pinyin：zhì}的溶解度随温度的升高而减小，表现《繁体：現》在曲线坡度下降，如氢氧化钙。
（二）气体的溶解（练：jiě）度
（1）定义：在压强{练：qiáng}为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积[繁：積]水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101kPa、一定温度[dù]、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度（拼音：dù）减小；降低温度，气体溶解度增大。增【拼音：zēng】大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【考点8】结晶(读：jīng)
概念：热的溶液冷[pinyin：lěng]却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体tǐ 的形式析出，这个过程叫结【繁：結】晶。
方法：①蒸发溶剂结晶，适(拼音：shì)用于（读：yú）固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固（拼音：gù）体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
【考点9】溶质的质量（练：liàng）分数
1．定义：溶róng 质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分（读：fēn）数=（溶液的质量 / 溶质的质量）×100％
【规（澳门新葡京繁：規）律】
（澳门威尼斯人1）溶质的质(繁体：質)量分数和温度无关。
（2）溶质质量分数(繁：數)单位为1。
（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质[繁体：質]质量为10份。
（4）结（繁体：結）晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
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