高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物（wù）质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法{fǎ}、实验法、分类法、比较法
2． 基本{pinyin：běn}程序：
第三步：用比较的方法对{pinyin：duì}观察到的现象进行分{拼音：fēn}析、综合、推论[繁体：論]，概括出结论.
二、 钠（繁体：鈉）及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢【读：màn】氧化：4Na O2==2Na2O
2． 钠[繁体：鈉]在空气中燃烧：2Na O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反（读：fǎn）应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；澳门新葡京④伴有嗞嗞响声；⑤滴有（练：yǒu）酚酞的水变红色.
4． 过氧化钠与水反（练：fǎn）应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化huà 钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸氢(繁体：氫)钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7澳门永利． 氢氧化钠（繁：鈉）与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧{pinyin：yǎng}化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯[lǜ]及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的《拼音：de》反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝{练：sī}在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通{读：tōng}入石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯气与水的(拼音：de)反应：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在(读：zài)空气中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质[繁体：質]：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量liàng 关系
1． 世界杯物质(zhì)的量n（mol）= N/N#28A#29
2． 物质的量liàng n（mol）= m/M
3． 标准状【pinyin：zhuàng】况下气体物质的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液{yè}中溶质的物质的量n（mol）=cV
五澳门永利、 胶体《繁体：體》：
1． 定义：分散（sàn）质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2． 胶体【练：tǐ】性质：
① 丁达尔现（繁：現）象
② 聚沉
③ 电泳[yǒng]
④ 布(繁体：佈)朗运动
3． 胶体[繁体：體]提纯：渗析
六、 电解质和非(练：fēi)电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电澳门威尼斯人；③物质(繁体：質)类别：化合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱ruò 电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离{繁体：離}子方程式的书写：
① 写：写（读：xiě）出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写（读：xiě）成离子形式，其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质《繁体：質》、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧{拼音：yǎng}化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没{pinyin：méi}有变化的离子符号删去.
④ 查(读：chá)：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
4． 离子(读：zi)反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气体或huò 易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生成难电（繁体：電）离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应(繁：應)：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
七、 氧化还原反应《繁：應》
1． （某元素）降价——得到（拼音：dào）电子——被还原{读：yuán}——作（拼音：zuò）氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还{练：hái}原剂——产物为氧化产chǎn 物
3． 氧化性：氧《读：yǎng》化剂
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