跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？实验五 盐酸标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法
跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？
实验五 盐酸标准溶液的配制和标定一、实验[繁：驗]目的
1. 掌握减量法准确称取基准物的方法【读：fǎ】。
2. 掌握滴定操作【拼音：zuò】并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液yè 的方法。
二、实验（繁：驗）原理
由于浓盐酸容易（读：yì）挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液【拼音：yè】，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水{读：shuǐ}Na2CO3，其反应式如下：
滴定至反fǎn 应[繁体：應]完全时，溶液pH为3.89，通[读：tōng]常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪(繁澳门永利体：儀)器及试剂
仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量{练：liàng}瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无（繁：無）水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液（练：yè）指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇【拼音：chún】溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验（繁：驗）内容
（一澳门巴黎人）0.1mol·L-1盐[繁：鹽]酸标准溶液的配制：
量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂[繁体：劑]瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定【读：dìng】：
准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准zhǔn 无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的{拼音：de}体积。同时作空白试验。#28空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。#29
五wǔ 、数据记录与处理
1.数据记录(繁体：錄)
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
无水碳酸钠(繁体：鈉)重#28g#29 0.2016 0.2008 0.2005
HCl终读【练：dú】数#28ml#29 17.60 18.35 18.20
HCl初读数（繁：數）#28ml#29 0.00 0.00 0.00
VHCl#28ml#29 37.67 37.34 37.1
CHCl#28mol.l-1#29 0.1010 0.1015 0.1020
CHCl平{拼音：píng}均#28mol.l-1#29 0.1015
相对澳门博彩平均偏差(pinyin：chà)
极差（Xmax-Xmin）
极差的相对值（极差值与浓度平开云体育均值的比（pinyin：bǐ）值，%）。
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