初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本{练：běn}概念
1. 物质的de 变化及性质
#281#29物理[读：lǐ]变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观(繁体：觀)上没有新分子生成。
② 常指物质状态《繁：態》的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三（练：sān）态变【pinyin：biàn】化、汽油挥(繁：揮)发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新物质(繁体：質)生成的变化，也叫化学反应。
① 宏《拼音：hóng》观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否fǒu 发{pinyin：fā}生了化学变化或者产物是什么物{练：wù}质。
#283#29物理性质：物质不需要发《繁：發》生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物{pinyin：wù}理变化时才表现出来的性质例如：木材具有密度的性质，并不要求{拼音：qiú}其改变形状时才[繁体：纔]表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要《练：yào》有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定{拼音：dìng}的物理性质有：熔点、沸点、密mì 度、硬度、溶解{拼音：jiě}性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才能表现（繁体：現）出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属[拼音：shǔ]性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质[繁体：質]的组成
原子团：在（拼音：zài）许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团[繁体：糰]。
离子：带电荷的原子或(huò)原子团。
元素：具有相同核电荷数#28即【读：jí】质子数#29的一类原子的总称。
3. 物质的(de)分类
#281#29混合物和纯（繁体：純）净物
混合物：组成中有两(繁：兩)种（繁：種）或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物（pinyin：wù）：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一yī 种成分，微观上看只有一种分子
② 纯净物具有固[拼音：gù]定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以是一种元{读：yuán}素组成的#28单（繁体：單）质#29，也可以是多种元素组成《练：chéng》的#28化合物#29。
#282#29单{pinyin：dān}质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非[读：fēi]金属单质及《jí》稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组{繁体：組}成的纯净物。
#283#29氧《yǎng》化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组{繁：組}成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧[读：yǎng]化物可分为金属氧化物和非【练：fēi】金属氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为《繁体：爲》强酸和弱（读：ruò）酸一yī 元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的（读：de）化合物。碱可分为(拼音：wèi)可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳{pinyin：yáng}离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和{读：hé}碱式{拼音：shì}盐。
4. 化（拼音：huà）学用语
#281#29相对原子质量(pinyin：liàng)和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电(繁体：電)子的排布规律
#282#29元素符号的意（拼音：yì）义
① 某一{读：yī}种元素。
② 这种元《yuán》素的一个原子。
③ 若物质是澳门博彩由原子直接构成的，则组成该物质的元《yuán》素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合（繁体：閤）价。
化合价与原子最【练：zuì】外层电子数密切相关在化合物里，元素正负化合价代数和为零[拼音：líng]单质中元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式：用元素符号来表示物质组成的式{练：shì}子。
#285#29化（练：huà）学方程式：用化学式来表示化学反应[繁体：應]的式子。注意书写原则、步[读：bù]骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
#286#29化学反应《繁体：應》类型
#287#29质量守恒定律（读：lǜ）
5. 溶（练：róng）液
#281#29定义：一种或几种物质（读：zhì）分散到另lìng 一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组成：溶{练：róng}质、溶剂jì 。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量 溶剂[繁：劑]的质量
#283#29特征：溶液是均一性、稳[繁：穩]定性。
#284#29饱和溶液与不饱和溶[读：róng]液及其相互转化
一般规律：饱和溶液{拼音：yè} 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的de 应用
溶解度：在一定温度下，某固态(繁：態)物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里(繁体：裏)的溶解度。
影响【pinyin：xiǎng】固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶róng 剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的《拼音：de》影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度《读：dù》的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越《pinyin：yuè》小② 压强：压强越大，气体溶解度越(yuè)大。
6.四种化学反应基本类型：#28见文末具体[繁体：體]总结#29
①化合反应： 由两《繁体：兩》种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如{练：rú}：A B = AB
②分解反应：由澳门金沙一种物质生成两种或两种以上[pinyin：shàng]其他物质的反应。
如：AB = A B
③置换反应：由一种单[dān]质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物《读：wù》的【pinyin：de】反应。
如：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互【读：hù】交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB CD = AD CB
7.还原反【fǎn】应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应#28不（练：bù）属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生的化学[繁体：學]反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应【pinyin：yīng】。
自燃{pinyin：rán}：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化[练：huà]学反应速率，而本身的质量和{pinyin：hé}化学性质在化学变化前后都没有变化的物(读：wù)质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质(拼音：zhì)的质量总和，等于反应后生成物质的质量总(zǒng)和。
#28反应(繁：應)的前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种《繁体：種》或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液yè 体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时（繁体：時），量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们[繁：們]习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度(读：dù)：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里(繁体：裏)达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶[读：róng]解度
12.酸：电离时生成{练：chéng}的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱【繁体：鹼】：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子#28铵根（练：gēn）离子#29和酸根离子的化合物
如{pinyin：rú}：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不（bù）一定属于非金属氧化物如七氧化二锰#29：凡能跟碱起反（练：fǎn）应，生成盐和水的氧化【huà】物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物wù #29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水(读：shuǐ)合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变[繁体：變]潮的现象。
风化huà ：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐{pinyin：jiàn}失去结晶水而成(拼音：chéng)为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧《拼音：yǎng》化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达到（pinyin：dào）着火点。
二、基本知识、理{lǐ}论
1.空气的[pinyin：de]成分
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有yǒu 气体占0.94%， 二(读：èr)氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03% 。
2.主[pinyin：zhǔ]要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质（繁体：質） 。
3.其他常见气[拼音：qì]体的化学式
NH3#28氨气#29、澳门银河CO#28一氧{读：yǎng}化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸{pinyin：suān}根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子zi 团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价（繁：價）钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。#28氧-2，氯化物中的（pinyin：de）氯(拼音：lǜ)为 -1，氟[拼音：fú]-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价[繁：價]的代数和为0#29
5.化学式和化合[hé]价
（1）化学式(shì)的意义
①宏【练：hóng】观意义
a.幸运飞艇表示一种物(pinyin：wù)质
b.表示该物质的元素组{繁体：組}成
②微观意义{pinyin：yì}
a.表示该物质的一(练：yī)个分子
b.表示该物质的分《pinyin：fēn》子构成
③量的（练：de）意义
a.表示物质的de 一个分子中各原子个数比
b.表示组成物质的各元素质(繁：質)量比。
（2）单质化学（繁：學）式的读写
①直接用元素符号表示的(拼音：de)：
a.金属单[繁体：單]质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固态非金属。如（读：rú）：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦#28气#29He 氖#28气[拼音：qì]#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子{zi}的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号[hào]右下角写几。
如：每个氧气分子是由(拼音：yóu)2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子[读：zi]分(pinyin：fēn)子单（繁：單）质化学式：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子分子单质化学式：臭氧（pinyin：yǎng）O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写(繁：寫)的先读
①两种元素组成的《de》化合物：读成“某化某”，如{pinyin：rú}：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化钠（繁体：鈉）#29
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某（练：mǒu）酸某（拼音：mǒu）”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰[繁体：錳]酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学{练：xué}式：
①判断元素化{拼音：h澳门新葡京uà}合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化(练：huà)合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标（繁：標）出化合价
b.看元素化合价是否有约《繁体：約》数，并约成最简比
c.交叉对调把bǎ 已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子结构示意图[繁体：圖]#29
排布规(繁体：規)律
①每层最多排2n2个[繁：個]电子#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最zuì 外层为第一层不超过2个#29
③先排满内层再（读：zài）排外层
注：元素的化学性质取决于《繁体：於》最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子(zi)数
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