初中化学知识点初中化学酸（繁体：痠）碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一《yī》、电离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　世界杯　二《èr》、物质的俗称和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分fēn ——Ca（OH）2

　　石灰{拼音：huī}石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成《拼音：chéng》分——NaCl

　　纯碱、口{拼音：kǒu}碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性(xìng)钠——NaOH

　　胆矾、蓝{繁：藍}矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠（读：nà）晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨{练：ān}水——NH3.H2O

　　三、金属《繁体：屬》活动性

　　1、金属活动性[读：xìng]顺（繁体：順）序【拼音：xù】：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶（练：róng）液（酸溶液或盐溶液）中就越容易【读：yì】失电子而变成离子，它的活《读：huó》动性就越强。

3、金[读：jīn]属活动性顺序的应用：

　　（1）排在（拼音：zài）氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排[读：pái]在后面的金属从它们的盐(繁体：鹽)溶【读：róng】液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记[繁体：記]忆的顺口溜liū ？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全世界杯都溶，硝酸盐遇水影无踪（繁体：蹤）。

硫酸盐不溶[读：róng]硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸《繁体：痠》盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢【练：qīng】氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡[繁：鋇]溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡bèi 、碳酸钙氢氧化镁、氢氧{拼音：yǎng}化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物澳门巴黎人：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二(pinyin：èr)氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2澳门威尼斯人SO4（鉴（繁：鑑）别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银（繁：銀）、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在{pinyin：zài}水溶液{读：yè}中不{拼音：bù}易电离的物质）

　　（1）不{拼音：b澳门新葡京ù}溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反《读：fǎn》应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做【练：zuò】复分解反应的反应物

六、溶液yè 的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的(读：de)酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶{pinyin：róng}液变蓝（繁体：藍）

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红{繁：紅}注：不溶性碱与指[读：zhǐ]示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（练：yè）（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱(繁：鹼)度pH