初中化学ph值考点初中化学酸碱盐十大知识点《繁体：點》归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一[读：yī]、电离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的【拼音：de】俗称和主要成分

　　生(pinyin：shēng)石灰——CaO

　　熟（读：shú）石澳门巴黎人灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石【读：shí】——CaCO3

　　食盐的主要成分{拼音：fēn}——NaCl

　　纯碱、口{读：kǒu}碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱[繁：鹼]、苛性钠——NaOH

　　胆矾澳门博彩、蓝矾《繁体：礬》——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶(pinyin：jīng)体——Na2CO3.10H2O

　　氨水[读：shuǐ]——NH3.H2O

　　三、金属(繁体：屬)活动性

　　澳门银河1、金属活动性顺[拼音：shùn]序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸澳门巴黎人溶(róng)液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金{拼音：jīn}属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属（繁体：屬）能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把bǎ 排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（读：lái）（K、Ca、Na除外（练：wài））。

四、酸、碱、盐(繁：鹽)的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果（拼音：guǒ）不读出括号中的字，是不是一个(繁体：個)较好记忆的顺(繁：順)口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇（pinyin：yù）水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银[繁体：銀]。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾jiǎ 、（氢氧化{拼音：huà}）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡(bèi)碳酸银、碳酸钡、碳酸（繁：痠）钙氢氧化镁、氢氧化铜(繁：銅)、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明【拼音：míng】“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因（读：yīn））

Ag2SO4（鉴（繁：鑑）别（繁：彆）SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用{读：yòng}于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所{拼音：suǒ}谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解【拼音：jiě】反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成（练：chéng）。（即有不在溶液[读：yè]中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱澳门博彩只能与酸{练：suān}性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有（练：yǒu）碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反{fǎn}应物

六、溶液的酸(繁：痠)碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性{练：xìng}溶【练：róng】液变蓝

无色的{拼音：de}酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特《tè》例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶（拼音：róng）液的酸碱度pH