山东初中化学(繁体：學)知识点总结初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电《繁体：電》离方程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质（繁：質）皇冠体育的俗称和主要成分

　　澳门博彩生石(pinyin：shí)灰——CaO

　　熟石{练：shí}灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　开云体育石灰（pinyin：huī）石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要{练：yào}成分——NaCl

　　纯碱、口碱《繁：鹼》——Na2CO3

　　烧碱《繁体：鹼》、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆(繁体：膽)矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体[繁体：體]——Na2CO3.10H2O

　　氨水(读：shuǐ)——NH3.H2O

　　三、金属活动[繁体：動]性

　　1、金（读：jīn）属活动性（xìng）顺[繁体：順]序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金jīn 属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离（繁：離）子，它的活动性就越强[繁体：強]。

3、金jīn 属活动性顺序的应用：

　　（1）排{读：pái}在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们[繁体：們]的盐溶液（读：yè）中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解《读：jiě》性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记[繁体：記]忆的顺口溜liū ？）

钾（盐）、钠{pinyin：nà}（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸（繁：痠）盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐[繁：鹽]）。

碱类物质溶解【读：jiě】性：只有{练：yǒu}（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙[繁：鈣]、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的{练：de}沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸【练：suān】银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实[繁：實]验室制二氧化碳时不{练：bù}用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴[繁：鑑]别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁(繁：鎂)离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢(繁：氫)氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分（练：fēn）解反应发生的条件jiàn 反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶（读：róng）液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　澳门巴黎人　（1）不溶性碱只能与酸性发[繁：發]生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分（练：fēn）解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱（繁体：鹼）度的测定

　　1、指示澳门永利剂———溶液的酸碱性紫色的{读：de}石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只（繁体：祇）遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱[繁体：鹼]的溶液（特例：碳酸钠（繁：鈉）的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度(dù)pH