高中化学常用公式定理高（拼音：gāo）中化学竞赛需要掌握哪些常用公式定理或是计算方法？

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高中化学竞赛需要掌握哪些常用公式定理或是计算方法？

高中无机化学，晶体化学，北京大学出版的，全有记录。

例如马氏规则，分压分体澳门博彩积，体积功，扩《繁：擴》散定律，clausius-clapeyron方程，亨利定律，raoult定律，渗透压定律，单组分相图，吉布斯-亥姆霍兹方程，路易斯酸碱理论，质子理论

高中化学（读：xué）方程式九大记忆法

　　1澳门银河实验联《繁体：聯》想法

　　从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是{读：shì}实验的概括和总结。因此《cǐ》，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

　　例如，在加热和使用催化剂#28MnO2#29的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们[拼音：men]重视实验之情景，联极速赛车/北京赛车想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

高中化学常用公式总结 1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）

 物质的质量物质的摩尔质量{拼音：liàng}（） ggmol/ （2）物质的量（mol）

  微粒数（繁体：數）（个）个6021023 ./mol （3）气体物质的量（mol

） 标准状况下气体的体积#28#29 .#28/#29 LLmol224 澳门新葡京（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） 2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密{练：mì}度（g/mL

） 溶液质量溶液体积#28#29#28#29 gmL ②溶质的质量[pinyin：liàng]分数

 溶质质量溶质质量溶剂质量#28gg#29 #28#29 100% ③物质的量浓度（mol/L

） 溶质物质(繁体：質)的量溶液体积#28#29 #28#29 molL （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间[繁体：間]的关系：

①溶质的质(zhì)量世界杯分数 物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度#28mol/L#291#28L#29#28g/mol#29 1000#28mL#29#28g/mL#29 100%

②物质的量浓度 1000#28mL#29#28g/mL#29#28g/mol#291#28L#29 溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量（3）溶液{拼音：yè}的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质[繁体：質]量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即