化学相关基础知识 单招《zhāo》化学的基础知识？

单招化学的基础知识？　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。相关内容，一起来看看！　　（绪言）　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学

单招化学的基础知识？

　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上（pinyin：shàng）研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创[拼音：chuàng]造新物质的科学。相关内容，一起来看看！

　　（绪言yán ）

　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以【练：yǐ】及变化规[拼音：guī]律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有{pinyin：yǒu}新物质的生成。化学变化中(读：zhōng)伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质——状《繁：狀》态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性《pinyin：xìng》、导电性(读：xìng)、吸附性等。

　　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动[繁体：動]性(拼音：xìng)、活泼性、稳【繁：穩】定性、腐蚀性、毒性等。

　　5、绿[繁体：綠]色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口《拼音：kǒu》出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2#28OH#292CO3—

　　6、我国的某些化学工艺幸运飞艇像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献(繁体：獻)。

　　#28空气#29

　　1、空气中氧(读：yǎng)气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐[zhú]渐上升，冷却后，水面上升约[繁体：約]1/5体积。

　　若测得水(shuǐ)面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧{拼音：yǎng}气(繁：氣)没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮(练：dàn)气组成的。舍勒和普利斯特里先（拼音：xiān）后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约{繁体：約}为4∶1）、稀有(拼音：yǒu)气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放{读：fàng}到大气中(练：zhōng)的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　（水shuǐ ）

　　1、水在地球【读：qiú】上分布很广，江河、湖泊和《pinyin：hé》海洋（拼音：yáng）约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

　　2、水的污染[读：rǎn]来自于①工厂生产chǎn 中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放【拼音：fàng】，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3、预（繁体：預）防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强{pinyin：qiáng}对水(读：shuǐ)质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

　　4、电解水实验可证{pinyin：zhèng}明：水{拼音：shuǐ}是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以(读：yǐ)分成原子，而原子却不能再分。

　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体[繁：體]积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加{读：jiā}稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

　　（O2、H2、CO2、CO、C）

　　1、氧气是无《繁体：無》色无味，密度比空气略大，不《bù》易溶于（繁：於）水，液氧是淡蓝色的。

　　氢气是无色无味，密度最(zuì)小，难溶于水。

　　二氧化碳是无色无味[读：wèi]，密度比空气大，能溶róng 于水。干冰（练：bīng）是CO2固体。（碳酸气）

　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小[pinyin：xiǎo]，难溶于水。

　　甲烷是（拼音：shì）无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气[繁体：氣]的主要成分是CH4）

　　2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸[读：xī]附性，焦炭用于冶yě 铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　金刚石和(pinyin：hé)石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大[练：dà]差异的原因是：分子的构成不同。

　　生铁和钢主要成分都是铁，但（拼音：dàn）性质不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反应物是固体tǐ ，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不[拼音：bù]需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法(拼音：fǎ)收集

　　密度比空气小用向下排【练：pái】空气法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上《shàng》排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法

　　4、①实验室制O2的方法是[拼音：shì]：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

　　KClO3—KMnO4—

　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气（繁：氣）（物理变化）

　　原理：利用N2、O2的沸[fèi]点不同，N2先被{bèi}蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

　　②实验室制H2的(拼音：de)方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

　　（不能用浓[繁体：濃]硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用（拼音：yòng）镁：反应速度{pinyin：dù}太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn H2SO4—

　　Zn HCl—

　　工业上制H2开云体育的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成{拼音：chéng}分CH4）

　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生《拼音：shēng》的《读：de》气体不{读：bù}纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3 HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

　　5、氧气是一种【繁体：種】比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是(读：shì)一种常用的氧化剂。

　　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气（繁：氣）中更旺，发出白光。

　　②（黄色）S和O2反应的现象{xiàng}是：在《pinyin：zài》空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③（红色或白色）P和O2反(fǎn)应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于(繁体：於)#2A）

　　④（银白色）Mg和O2反应的现象是（读：shì）：放fàng 出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

　　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生{练：shēng}成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层céng 沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰[练：yàn]。

　　⑦CO和O2的现象【拼音：xiàng】是：发出蓝色的火焰。

　　亚博体育⑧CH4和O2的现象是：发出明《míng》亮的蓝色火焰。

　　酒精燃{读：rán}烧C2H5OH O2—

澳门威尼斯人　　甲醇《chún》燃烧CH3OH O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可[拼音：kě]燃性②还原性

　　①可燃性H2 O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度（拼音：dù）

　　CO O2—H2的{读：de}爆炸极限为4——74.2%

　　C O2—（氧气充足）C O2—（氧气[繁：氣]不足）

　　②还原性H2 CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现xiàn

　　C CuO—黑色变成红色，同时产生使石shí 灰水变浑浊的气体

　　CO CuO—黑色粉末(读：mò)变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

　　7、CO2①与水反{fǎn}应：CO2 H2O—（紫色石蕊变红色）

　　②与碱反应：CO2 Ca#28OH#292—（检验CO2的方fāng 程式）

　　③与灼热的碳反应（繁：應）：CO2 C—（吸热反应《繁：應》，既是化合反应又是【pinyin：shì】氧化还原反应，CO2是氧化剂）

　　①除chú 杂：CO[CO2]通入石灰水CO2 Ca#28OH#292—

　　CO2[CO]通过灼热的氧化【读：huà】铜CO CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅duàn 烧CaCO3—

　　②检验：CaO[CaCO3]加盐酸（繁体：痠）CaCO3 HCl—

　　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的de 气体：看燃烧产物

　　H2、O2、CO2：用燃（pinyin：rán）着的木条

　　[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水[练：shuǐ]

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常{cháng}含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变[拼音：biàn]红色。

　　无水醋（练：cù）酸又称冰醋酸。

　　当今世界上最重要的三大（练：dà）矿物燃料是：煤、石油、天然【rán】气；煤是工业《繁：業》的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

　　（铁(繁：鐵)）

　　1、铁的物理性质：银白色金属光泽《繁体：澤》，质软[繁体：軟]，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

　　2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分《拼音：fēn》是氧yǎng 化铁Fe2O3（红棕色）。全【pinyin：quán】世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

　　3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆(qī)，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应(繁：應)使铁制品的表面生成致密《读：mì》的氧化膜。

　　4、黑(读：hēi)色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有[读：yǒu]色金属：除前三种以（拼音：yǐ）外都是，如Cu、Zn、Al

　　5、合金（混合(hé)物）：是《读：shì》由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的(de)具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）

　　生铁的含碳量在2%—4.3%之间（繁体：間），钢的含碳量在0.03%—2%之间。

　　6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧（读：yǎng）化碳从铁的氧化物(读：wù)中将铁还原出来。（不是置换反应）

　　7、低碳钢和中碳钢用来制造机械零件[练：jiàn]，钢管。高碳钢用来{pinyin：lái}制刀具、量具（练：jù）和模具。

　　8、锰钢gāng 中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢[繁：鋼]中合金元素为钨，耐高温，硬度{拼音：dù}大。

　　9、导电性：银（繁：銀）＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧【练：yǎng】气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

　　（溶液{yè}）

　　1、溶液《pinyin：yè》的特征：均一稳定的混合物。

　　①加水shuǐ ②升温

　　饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温（读：wēn）度例外

　　①增加溶《拼音：róng》质②降温③蒸发溶剂

　　饱和石灰水变成不饱和的石灰【读：huī】水的方法是：①加水②降温

　　对{练：duì}于同一种溶质[繁：質]的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

　　2、20℃时，易溶物质的（练：de）溶《róng》解度为＞10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶{pinyin：róng}物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为＜0.01g。

　　3、分离：KCl和MnO2方法为过滤（繁：濾），步骤：溶解、过滤、蒸发，

　　NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结{繁体：結}晶。（冷却热饱和溶液法）

　　对溶[pinyin：róng]解度受温度变[拼音：biàn]化不大的de 物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

　　对溶解度受shòu 温度（练：dù）变化比较大的物质采用冷却热【pinyin：rè】的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

　　冷却饱和CuSO4溶液析出晶（读：jīng）体的化学式为CuSO4·5H2O。

　　4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶róng 质是HCl，石灰水中溶质为Ca#28OH#292，食盐{练：yán}水中溶质为NaCl，氧化钙【pinyin：gài】溶于水溶质为Ca#28OH#292，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

　　（组（繁体：組）成与结构）

　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化【读：huà】中zhōng 的最小粒子。

　　例如：保《练：bǎo》持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水[拼音：shuǐ]这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原(练：yuán)子。

　　原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电《繁：電》子数

　　相对原子质量=质子{拼音：zi}数 中子数

　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成chéng 的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不(练：bù)带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无(繁：無)中子）。

　　某原子的相对原子质量=某原子的{读：de}质量/C原子质量的1/12。相对原子质（繁：質）量的单位是“1”，它是一{练：yī}个比值。相对分子质量的单位是“1”。

　　由于原子核所带电量《liàng》和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性[pinyin：xìng]（即电中性）。

　　2、①由同[繁体：衕]种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化（练：huà）合物（拼音：wù）。）

　　②由一《练：yī》种分子构成[读：chéng]的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子(读：zi)构成的。

　　③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不bù 一定是化合物，但化合物一定是由不同(繁：衕)种元素组成的。

　　纯净物与混合物的区别是物质《繁：質》的种类不同。

　　单质和《pinyin：hé》化合物的区别是元素的种类不同。

　　④由两(拼音：liǎng)种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化（读：huà）合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原(拼音：yuán)子。

　　⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的(拼音：de)元素组成（chéng），表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

　　⑦物质是由分子、原子、离子构成《chéng》的。

　　由原{pinyin：yuán}子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

　　由分子直接构成的：非金属气体单（繁：單）质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合《繁体：閤》物、一些固态非金属单质(繁体：質)如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

　　共价化合物是（读：shì）由非《fēi》金属与非金属（或原yuán 子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

　　由离子【拼音：zi】直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯lǜ 酸钾的微粒是K 、ClO3-。

　　3、决定元素的(de)种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不[拼音：bù]同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

　　同种元素具有相同（读：tóng）的核电荷数，如Fe、Fe2 、Fe3 因核电荷数相同，都称为铁元yuán 素，但最外层电子数不同，所以他们的化学(拼音：xué)性质也不同。

　　核电荷数相同的粒子不一《拼音：yī》定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　已知RO32-有32个电子，则R的质【练：zhì】子数为：R 8×3 2=32

　　（质（繁体：質）量守恒定律）

　　1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改[读：gǎi]变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物《读：wù》质的质量总和相等。

　　小结：在[练：zài]化学反应中:

　　一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种[繁：種]类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量（pinyin：liàng）；

　　一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；

　　可能改变的是分子的{pinyin：de}数目。

　　书写化学方程式应遵守的两个原则：一是{拼音：shì}必须以客观事实为基础，二是要遵守质量(读：liàng)守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相{xiāng}等。

　　（酸{练：suān}、碱、盐）

　　1、固《pinyin：gù》体NaCl、KNO3、NaOH、Mg#28NO3#292等不能导电《繁体：電》，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

　　2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离(繁：離)子【练：zi】？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

　　3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电(diàn)荷总数等于阴离子所带的负(fù)电荷总数，所以整(拼音：zhěng)个溶液不显电性。

　　例如{pinyin：rú}某溶róng 液中Na ∶Mg2 ∶Cl-=3∶2∶5，如Na 为3n个，求SO42-的个数，（此类【繁：類】题要会）解：3n 2×2n=5n 2x，则x=

　　4、盐[繁：鹽]中一定含有金属离子或金属元素（×）碱{繁体：鹼}中一定含有金属元素（×）

　　化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有(拼音：yǒu)氢氧元素（√）

　　酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元yuán 素（√）

　　5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液（读：yè）；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶[拼音：róng]液显酸性）

　　使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱{繁：鹼}性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但（练：dàn）溶液显碱(繁：鹼)性）

　　6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通《读：tōng》性）

　　i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变《繁体：變》色。

　　ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了（繁：瞭）HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气(繁：氣)而生成水，H2CO3酸性太弱）

　　iii.与金属氧化物反应生成盐和水《pinyin：shuǐ》（一定反应）

　　iv.与碱反应生成盐(yán)和水（一定反应）

　　v.与某些盐反应生成另一种酸和另[lìng]一种盐（条件[拼音：jiàn]：生成物有沉淀或气体）

　　7、溶液（读：yè）的酸碱度常用pH来表示，pH=7时{pinyin：shí}溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱[繁体：鹼]性。

　　PH=0时呈酸(繁体：痠)性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

　　蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加【读：jiā】碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最{读：zuì}简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值[zhí]是整数。

　　8、碱(繁：鹼)的通性

　　由于碱[繁：鹼]在水溶(读：róng)液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

　　#281#29碱溶{练：róng}液能跟gēn 酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe#28OH#293中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

　　#282#29碱能跟多【duō】数非金属氧化物起反（读：fǎn）应，生成盐和水。条件[拼音：jiàn]：碱必须可溶，例如Cu#28OH#292 CO2不反应

　　#283#29碱{繁：鹼}能跟酸起中和反应，生成盐和水{pinyin：shuǐ}。酸和碱作用生shēng 成盐和水的反应叫做中和反应。

　　#284#29碱能跟某{练：mǒu}些盐起（练：qǐ）反应，生成另一种盐和另一种（繁：種）碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、盐的（读：de）性质

　　①跟某{拼音：mǒu}些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件（练：jiàn）：①盐可溶②在活动性顺序表中排（pinyin：pái）在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

　　②盐与酸反应（与yǔ 前面相同）

　　③盐与碱反应（与前面相[xiāng]同）

　　④盐与盐反应幸运飞艇条件：反应物均溶，且生成物中有沉[pinyin：chén]淀。

本文链接：http://21taiyang.com/Family/4645472.html
化学相关基础知识 单招《zhāo》化学的基础知识？转载请注明出处来源