初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本[běn]概念
1. 物质的变化及性(拼音：xìng)质
#281#29物理变化：没有[pinyin：yǒu]新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微[练：wēi]观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位[读：wèi]置的移动等。
例如：水的三（练：sān）态变【pinyin：biàn】化、汽油挥(繁：揮)发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新物质生[读：shēng]成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观（繁：觀）上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反[拼音：fǎn]应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反（读：fǎn）应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质[繁：質]。
① 物理性质也并不是只有物质(繁：質)发生物理变化时才表现出来的性质例如：木材具有（读：yǒu）密度的性质，并不要(拼音：yào)求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状（繁体：狀）态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性{读：xìng}质有：熔点、沸《fèi》点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在化学变化中才(繁体：纔)能表现出来的性质。
例如：物质[繁：質]的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成[读：chéng]
原子团：在许多化学反应里，作为一个[繁体：個]整体参加反应，好像一个原子一样的de 原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团《繁体：糰》。
元素：具有相同核电荷数#28即质（繁：質）子数#29的一类原子的总称。
3. 物质的{练：de}分类
#281#29混合物和纯净(繁：淨)物
混合物：组成中有两[繁体：兩]种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤{pinyin：rǎng}、煤、石（拼音：shí）油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种【繁体：種】物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上(shàng)看只有一种分子
② 纯净物具有皇冠体育固定的组成和特有(yǒu)的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以是{读：shì}一种元素组成的【读：de】#28单质#29，也可以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质和化合{pinyin：hé}物
单质：只由一种元素组成的[拼音：de]纯净物[pinyin：wù]。可分为金属shǔ 单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两《繁：兩》种或两种以上的元素组成的纯净物。
#283#29氧化《huà》物、酸、碱和盐
氧(读：yǎng)化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金jīn 属氧化物和非金属氧【拼音：yǎng】化物还可分为酸性氧化物、碱（繁：鹼）性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸一元酸与多《duō》元酸含氧酸与（繁体：與）无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根{练：gēn}离子的化合物。碱可kě 分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时[繁体：時]电离《繁体：離》出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语(繁体：語)
#281#29相对原子质(繁：質)量和相(读：xiāng)对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
#282#29元素符号《繁体：號》的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一(读：yī)个原子。
③ 若物质是由原子直接构成{读：chéng}的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如（拼音：rú）： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互化合的数目决《繁：決》定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关在化合物里，元素正负化合价代数【shù】和为零单质中元素的化合价规定（练：dìng）为零价。
#284#29化学式：用元{pinyin：yuán}素符号来表示物质组成的式子。
#285#29化学方程式：用化{拼音：huà}学式{pinyin：shì}来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用(读：yòng)。
#286#29化学反应类型[练：xíng]
#287#29质量守恒定（读：dìng）律
5. 溶液(yè)
#281#29定义：一种或几种物(读：wù)质分散到{pinyin：dào}另一种物（读：wù）质里，形成的均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的组成：溶质、溶剂[繁体：劑]。在溶液中，溶液的质量=溶质（繁体：質）的质量 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是均一性、稳定性{拼音：xìng}。
#284#29饱和溶液与不饱和溶液及其相（拼音：xiāng）互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液《yè》
#285#29 溶解度、影响[xiǎng]固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一(读：yī)定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态{pinyin：tài}时所溶解的质量，叫做这种物[练：wù]质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶{练：róng}剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质#28如《拼音：rú》熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气(拼音：qì)体溶解度越小② 压强：压强越大，气体溶róng 解度越大。
6.四种化学反应基本类(繁：類)型：#28见文末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一{拼音：yī}种物质的反应。
如【pinyin：rú】：A B = AB
②分解反fǎn 应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化(pinyin：huà)合物起反应开云体育，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如[读：rú]：A BC = AC B
④复分解反应：由两《繁体：兩》种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
澳门新葡京如：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反[读：fǎn]应中，含氧《读：yǎng》化合物的氧被夺去的反应《繁体：應》#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧(pinyin：yǎng)发生的化学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚[拼音：shén]至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧[yǎng]化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化[练：huà]学反应速率，而本身的质zhì 量和化学性质{练：zhì}在化学变化前后都没有变化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参加化学反应[繁：應]的各物质的de 质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
#28反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类{繁：類}也不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合hé 物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气（繁：氣）体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解《拼音：jiě》时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态[繁：態]时所溶解的质量，就叫做这种物质（繁：質）在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子{拼音：zi}全部都是氢离子的化合物
如【练：rú】：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生{拼音：shēng}成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离【繁：離】子#28铵根离子#29和酸根离子的化合物
如：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定属于非金属氧化(pinyin：huà)物如七氧化二锰#29：凡[读：fán]能跟碱起反应（繁：應），生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化{拼音：huà}物。
14.结【繁体：結】晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮【读：cháo】的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥（pinyin：zào）的空气里，能逐渐失去结晶(拼音：jīng)水而成为粉末的[拼音：de]现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的{读：de}一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达{pinyin：dá}到着火点。
二、基本知[pinyin：zhī]识、理论
1.空气[繁体：氣]的成分
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其[练：qí]他气体{练：tǐ}与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染rǎn 物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物(读：wù)质 。
3.其他【tā】常见气体的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷(拼音：wán)#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化(huà)硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸[拼音：suān]根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰（繁体：錳）酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子（练：zi）#29、K #28钾离子（pinyin：zi）#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子团的化合价与上面《繁：麪》离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和hé 银，二价钙镁钡和锌
一二铜汞二三铁【tiě】，三价铝来《繁：來》四价硅。#28氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴（练：xiù）为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化《huà》合物里，各元素的化合价的代数和为0#29
5.化学式和化合（繁：閤）价
（1）化学式{练：shì}的意义
①宏{hóng}观意义
a.表(繁体：錶)示一种物质
b.表示该物wù 质的元素组成
②微{wēi}观意义
a.表示该[繁体：該]物质的一个分子
b.表示该物质的《de》分子构成
③量的《读：de》意义
a.表示物质的一个分子[拼音：zi]中各原子个数比
b.表示组成物质的各元[拼音：yuán]素质量比。
幸运飞艇（2）单质化学式的{练：de}读写
①直接用元素符号（繁：號）表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜（读：tóng）Cu 银Ag 等
b.固态非金(练：jīn)属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气[繁体：氣]体。如：氦#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原（pinyin：yuán）子构成分子的单[拼音：dān]质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧(yǎng)原子构成，则氧气的化学式为O2
双（读：shuāng）原子分子单质化学《繁：學》式：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟（练：fú）气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原{练：yuán}子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先（练：xiān）读的后写，后写的先读
①两(拼音：liǎng)种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯（读：lǜ）化钠《繁：鈉》#29
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾【练：jiǎ】#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫[读：liú]酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化(练：huà)学式：
①判断元素化合价的依据是《拼音：shì》：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价（繁：價）写化学式的步骤：
a.按元素化huà 合价正左负右写出元素符号并标出化合价
b.看元素化合价是否有约数，并[繁：並]约成最简比
c.交叉极速赛车/北京赛车对调把已约成最简比的化合价写（繁体：寫）在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原yuán 子结构示意图#29
排布《繁体：佈》规律
①每层最zuì 多排2n2个电子#28n表示层数#29
②最外层电子数不超过8个#28最外{练：wài}层为第一层不超过2个#29
③先排满内层再排外层（繁体：層）
注：元素的化学性（练：xìng）质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层(拼音：céng)电子数
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