青岛化学九下同步九年级下册酸的化学性质（繁：質）方程式？

九年级下册酸的化学性质方程式？九年级下册酸有5个通性，除了使指示剂变色无化学方程式其余千个都有化学方程式：1，与金属反应Zn十H2S04=ZnS04十H2↑2，与金属氧化物反应Cu0十H2S04=Cu

九年级下册酸的化学性质方程式？

九年级下册酸有5个通性，除了使指示剂变色无化学方程式其余千个都有化学方程式：

1，与金属反应(繁体：應)

Zn十H2S04=ZnS04十{读：shí}H2↑

2，与金属氧化物反应(yīng)

Cu0十[读：shí]H2S04=CuS04十H20

3，与碱反{拼音：fǎn}应

2Na0H十H2S04=Na2S04十{shí}2H20

4，与盐（繁体：鹽）反应

Na2C03十H2S04=Na2S04十H20十C02↑

化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、

复分解反应，现xiàn 在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反【拼音：fǎn】应。初中常见化合反应主要有（拼音：yǒu）：

1、非金属单质与氧（拼音：yǎng）气生成非金属氧化物。如 2H2 O2 = H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧{拼音：yǎng}气反应生成非金属氧化物。

2、金属与氧气反应生成金属（读：shǔ）氧化物。如 3Fe 2O2 = Fe3O4

其它金属如铝、锌、铜也可（拼音：kě）以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧{读：yǎng}化物。

3、金属氧化物与水反{pinyin：fǎn}应，生成相应的碱。如CaO H2O= H2CO3，

其它金属氧【读：yǎng】化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3

其它非金jīn 属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。

5、其澳门巴黎人《qí》它如2CO O2 = 2CO2等。

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的{拼音：de}化学反应叫做分{pinyin：fēn}解反应。初中{读：zhōng}常见分解反应有：

1、不溶性碳酸盐高温分解如rú CaCO3= CaO CO2↑

2、不溶性碱受澳门新葡京热分解（pinyin：jiě），如Cu（OH）2 = CuO H2O

3、某些酸[繁体：痠]式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3 CO2↑ H2O

4、某些碱式盐【练：yán】受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO CO2↑ H2O

5：其它如（练：rú）：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑

2KM澳门巴黎人nO4 加{拼音：jiā}热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑

三【拼音：sān】、置换反应：一种单质和一种化合物生成另[读：lìng]一种单质和另一种【繁：種】化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：

1、活泼金属与酸《繁体：痠》反应（金属为金属活《拼音：huó》动顺序中氢以前的金属，酸不包括{练：kuò}浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2 H2↑

H2SO4 Fe = FeSO4 H2↑

H2SO4 Zn = ZnSO4 H2↑

2:金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属[繁：屬]（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金{练：jīn}属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反