元素周期表同一族规律 元素周期表同{练：tóng}一纵行的规律？

元素周期表同一纵行的规律？由元素周期表的排列规律可知，同一纵行的元素是同一族的元素，最外层电子数相同，族是原子内部外电子层构型的反映。元素周期表有有16个族，元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 :1、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大

元素周期表同一纵行的规律？

元素周期表有有16个族，元素周期表中{读：zhōng}元素及其化合物的递变性规律 :

1、同一族的元素从上到下，随电子【练：zi】层数增多，原子半径增大。

2、同一主族的元素的最高正价、负价均【jūn】相同。

3、同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金{jīn}属单质的熔点递增【练：zēng】 。

4、同一主族元素从上到下金属性递增，非金《读：jīn》属《繁体：屬》元素的原子在发生化学变（繁：變）化时是最外层电子数的得失。

元素周期表同一周期的规律？

元素周期表的排列规《繁体：規》则（规律）同一周期，电子层数一样，按（拼音：àn）原子序数增加增加同一主族，最外层电子数一样，按电子层数增加主族元素越是向右非金属性越强，越{读：yuè}是向上金属性越强.同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大

化学元素周期表硬度变化规律？

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰{练：duò}性气体元素除《拼音：chú》外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随（读：suí）电子层数增多，原子半径增大。

注意（练：yì）：原（读：yuán）子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数(繁：數)增加）

然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增{练：zēng}加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象xiàng 。

2元《yuán》素变化规律

（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过[繁体：過]渡到非金属{pinyin：shǔ}元素，最后以稀有气体元素结束。

（2）每[读：měi]一族的元素的化学性质相似

3元素化(拼音：huà)合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属 1递增到（读：dào） 7，非金属(繁：屬)元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无 6价，除外）；

（2）同一主族的元素的[拼音：de]最高正价、负价均相同

#283#29 所有单质都显(xiǎn)零价

4单质(繁体：質)的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递（读：dì）增，元素组成的金澳门新葡京属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减(ji皇冠体育ǎn)，非金属单质的熔点递增

5元素的金(读：jīn)属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相{拼音：xiāng}同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易（pinyin：yì）得电子，从左到右金（练：jīn）属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最{拼音：zuì}外层电{pinyin：diàn}子数[繁体：數]相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

6最高价jià 氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最zuì 高价氧化物的（de）水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

7 非金属shǔ 气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金{拼音：jīn}属（繁：屬）元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态(繁体：態)氢化物水溶液的酸性越弱。

8、单质与氢气化【读：huà】合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增[读：zēng]，单质与氢气化合越容易；

同一族中，从上到下，随着原子序数（繁体：數）的递增，单质与氢气化合越难。

9单质的氧（读：yǎng）化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物【拼音：wù】的阳离《繁体：離》子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

10其(读：qí)他

焰色反应：钡{练：bèi} 黄绿 铜 蓝绿 钾 浅紫 锂 深红 钠 黄 钙 砖红

生命(练：mìng)元素：N

极(繁体：極)性 非极性 离子键

沸点：相同的【读：de】结构，原子质量大的沸点高

地壳中各元素的含量从大到小依次为（读：wèi）氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢

地壳中最多的【读：de】元素： 氧O

地壳中最多的（de）金属元素：铝Al

二、含量与物理性（练：xìng）质

1、O是《shì》地壳[繁：殼]中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量(pinyin：liàng)分数最大的金属元素。

2、H是最{拼音：zuì}轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人(pinyin：rén)工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点开云体育(繁体：點)最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单幸运飞艇质具有有色气体的元{练：yuán}素。

7、C是形xíng 成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室【拼音：shì】效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化（huà）物酸性最强的元素。

三、化学性质(繁体：質)与用途

1、F是单质与水反应(繁体：應)最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢[繁：氫]化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低极速赛车/北京赛车价氧化物能反《fǎn》应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的{pinyin：de}元素。

5、F是气态氢化物的水[shuǐ]溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是{拼音：shì}有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属(繁：屬)单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下[pinyin：xià]与水反应放出气体的短周期元素。

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