化学平衡原理？化学平衡原理化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变
化学平衡原理？
化学平衡原理
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。 用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率
为什么稀释溶液会使化学平衡向化学计量数大的方向移？
假设该反应是2A B→C D，平衡时的浓度为c1，c2，c3，c4.那么此时的化学平衡常数K＝c3c4/#28c2·c1^2#29，当发生稀释时（假设稀释一倍），此时的浓度商Q为 分子上为1/4#28c3c4#29，分母为1/8#28c2·c1^2#29，即Q=2K，按照平衡移动原理，当Q＞K时，平衡左移，即向分子数大的方向移动.当Q＜K时，平衡右移.（也就可以解释如果产物的分子数比反应物分子数大的时候了.）浓度对化学平衡的影响为什么溶液稀释时，电离平衡向着？
溶液稀释时，电离平衡向着离解得方向移动.化学平衡常数与温度有关，与浓度无关.同一温度下，化学平衡常数不变.设某条件下，a1浓度的一元弱电解质电离率为x％则ka=（a1x）^2/a1-a1x同一条件下2a1浓度的电离率为yka=（2a1y）^2/2a1-2a1y（a1x）^2/a1-a1x=（2a1y）^2/2a1-2a1y解得x＞y溶液稀释时，电离平衡向着离解得方向移动.本文链接：http://21taiyang.com/Family/4349254.html
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