初三化学知识汇总有没有啊？化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
初三化学知识汇总有没有啊？
化学复习提纲第一单元走进化{huà}学世界
化学是一门研究物《wù》质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的《de》取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直(zhí)接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气（繁体：氣）味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格{pinyin：gé}按实验室规定的用量，如果{guǒ}没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶【píng】，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定【dìng】的（pinyin：de）容器里。
4、实验时若眼{拼音：yǎn}睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用yòng 镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸(繁：紙)槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用{pinyin：yòng}干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细（繁：細）口瓶）的取用
1、少量液体药（繁：藥）品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正{练：zhèng}上方，将药液滴入接受药液的(de)仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取【读：qǔ】用试液时，应把瓶塞[练：sāi]拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的(de)使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量{拼音：liàng}取。
读数时(拼音：shí)量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏（piān）高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操[读：cāo]作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后[繁：後]用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过(繁：過)热的液体(拼音：tǐ)，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实{练：shí}际体积高。
极速赛车/北京赛车三、酒（jiǔ）精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰(拼音：yàn)心。
外焰温度最[pinyin：zuì]高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使《pinyin：shǐ》用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不(pinyin：bù)可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时(繁：時)，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧（繁：燒）匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯（繁：盃）、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集{读：jí}气瓶。
4、给药品加热时要《yào》把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容{拼音：róng}积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力《读：lì》不bù 能过猛，以防止试管损坏。
2、仪《繁：儀》器洗干净的标志是（pinyin：shì）：玻璃仪器内壁附着《拼音：zhe》的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四《sì》、活动探究
1、对蜡烛及《读：jí》其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体(拼音：tǐ)探究：P10—P12
六、绿色化学[拼音：xué]的特点：P6
第二单元：我们[拼音：men]周围的空气
一、基本概念（繁体：唸）
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化(练：huà)、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生【拼音：shēng】锈
化学变化（读：huà）的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理[拼音：lǐ]变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学《繁体：學》变化就表现出来的性质。如【拼音：rú】颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性{练：xìng}、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如rú N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混（读：hùn）合物：由两种【繁体：種】或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组(繁：組)成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁(繁：潔)物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种《繁：種》元素组成的纯净物中，其中一种元素的{拼音：de}氧元素的de 化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成【拼音：chéng】另一种物质的反应。A B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的(练：de)反应。AB ===A B
12、氧(pinyin：yǎng)化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应{练：yīng}讲某种物质是某（练：mǒu）个反应（繁：應）的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化{huà}作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气《繁：氣》的成分
1、空气含氧量【pinyin：liàng】的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问(繁：問)题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
（2）能否{fǒu}用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）
2、空气的成分《练：fēn》：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其[练：qí]它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支{拼音：zhī}持燃烧
4、氮气(繁体：氣)的用途：P24
5、稀有气体的[de]性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预(繁体：預)报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的{拼音：de}废气、汽车排(练：pái)放的尾(wěi)气等。
（2） 污染物：主zhǔ 要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三{读：sān}、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密[拼音：mì]度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定(dìng)的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性【拼音：xìng】质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃{练：rán}烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些(练：xiē)物质的反应：
参加反应物质 与氧气反【fǎn】应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式(pinyin：shì) 化学反应的表达式
硫 S O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火{huǒ}焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝（繁：鋁）箔 4Al 3O2 ==2Al2O3
碳 C O2==CO2
铁3Fe 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火（拼音：huǒ）星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷 4P 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生《读：shēng》成白色固体P2O5）
四、氧气的实验(繁体：驗)室制法
1、药品【练：pǐn】：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应（繁：應）的原理：
（1）过氧化氢 水 氧[读：yǎng]气
（2）高锰酸钾 锰酸钾 二氧化huà 锰 氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾[拼音：jiǎ] 氯化钾 氧气
3、实验装{pinyin：zhuāng}置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上{shàng}排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将（繁体：將）集气(繁体：氣)瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与(繁：與)水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马【mǎ】上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作(练：zuò)步骤：
查【chá】：检查装置的气密性。如P37
装：将药品装入试管，用带导（繁：導）管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架【jià】台上
点（繁：點）：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收《shōu》集氧气
离：收集完毕后，先{练：xiān}将导管撤离水槽。
熄《xī》：熄灭酒精灯。
6、检验方法：娱乐城用带火星的木条《繁体：條》伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验《繁体：驗》满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条(繁：條)放在瓶口，如果木条复燃，说【shuō】明该瓶内的【读：de】氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘（繁：緣）冒出时《繁：時》，说明该瓶《读：píng》内的氧气已满。
8、注意(读：yì)事项：
（1）试管口要略向(繁：嚮)下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使[读：shǐ]试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既(pinyin：jì)可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热（繁：熱）。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离《繁体：離》试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动(繁：動)，让试管均匀受热，然后对准药品部(读：bù)位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶{píng}正放，导管口（拼音：kǒu）要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气《繁体：氣》泡从《繁体：從》导管口连续、均匀地放出时再{练：zài}收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应(yīng)先把撤导管，后移酒精灯（防（练：fáng）止zhǐ 水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要《练：yào》正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取（读：qǔ）氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制[繁：製]法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液（练：yè）态氮的沸点比液态氧的沸点[diǎn]低，因此氮气首先从液态空气[繁体：氣]中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元yuán ：自然界的水
一、水的组（繁：組）成
1、电解水实验：电解水是在直流{pinyin：liú}电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这[繁体：這]两种原子分别两两构成成氢（繁体：氫）分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二（读：èr）负氢
实验 现象 表达式《读：shì》
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比{读：bǐ}为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧[yǎng]气 氢气（分解反应(繁：應)）
2H2O 通电（读：diàn） 2H2↑ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种(繁：種)化合物。从宏观分析，水是由氢[qīng]、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成[练：chéng]的。
4、水的de 性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密{mì}度为1g/cm3，能溶解多种物质形《pinyin：xíng》成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化《读：huà》物《pinyin：wù》、非金属氧化物）、盐等多种物质反应(yīng)。
二、氢（读：qīng）气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密[读：mì]度比（练：bǐ）空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化huà 学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一【练：yī】的生成物是《shì》水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵{dǔ}住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表[繁：錶]示氢气较纯。）
三、分fēn 子
1、定义(yì)：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的{读：de}特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小《拼音：xiǎo》
（2）分子总是在不bù 停地运动着，并且温度越高（拼音：gāo），分子的能量越大，运动速度也就越【pinyin：yuè】快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积【繁：積】简单相加，就是因为分子间有一（读：yī）定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中，遇到的这(繁体：這)些现象:：
a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味[拼音：wèi]？
b：在烟厂工作，虽不会吸《xī》烟，身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.那么，水到那里（读：lǐ）去了?
d：糖放在水中，渐渐消失，但【pinyin：dàn】水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯.怎《zěn》么回事?
四、原(读：yuán)子
1、定义：原子是化学变化中的最《拼音：zuì》小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新(练：xīn)组合。
3、分子与原子的比{练：bǐ}较：
原子幸运飞艇 分子[拼音：zi] 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持[拼音：chí]物质化学性质的最小粒子。 原子一定比【读：bǐ】分子小吗？
相似性 小，轻，有间【练：jiān】隔。
同tóng 种原子性质相同；
不同种原子性质不同； 小《拼音：xiǎo》，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不同tóng ；
相异性 在化学反应中不能再分。 在{zài}化学反应中，分裂成原子，由原[yuán]子重新组合成新的分子。
相互{hù}关系 原子可以构成{拼音：chéng}分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构（繁：構）成的。
无数多个同种分{练：fēn}子构成物质。 构成物质的粒子有几种？
五、物质的分类、组（繁体：組）成、构成
1、物【wù】质由元素组成
2、构成物质的微[拼音：wēi]粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物（练：wù） 混合物
六、水的净化《拼音：huà》
1、水的净化（1）、加入絮凝（拼音：níng）剂{pinyin：jì}吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过《繁体：過》滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有[读：yǒu]多孔结构，对气体、蒸气或胶{繁体：膠}状固体具有强大的吸附能力。可以吸附{拼音：fù}色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬[练：yìng]水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少(读：shǎo)。
（2）硬水的软化方法：煮沸或（pinyin：huò）蒸馏
七[读：qī]、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不{练：bù}溶性物质组成的混合物（注意：“一贴《繁：貼》” “二低dī ” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混【读：hùn】合物
八、爱ài 护水资源
1、人类拥有的水[读：shuǐ]资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主（练：zhǔ）要水体污染来源：工业污染、农业污染(练：rǎn)、生活huó 污染。
3、爱（繁体：愛）护水资源——节水标志
（1）节约用水，提高水（拼音：shuǐ）的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量【拼音：liàng】工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水（练：shuǐ）体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集【jí】中处理后再排放。
第四单元 物质构成chéng 的奥妙
一、原子（练：zi）的构成：
质子：1个质子带1个单位wèi 正电荷
原子亚博体育核{练：hé}#28＋#29
中{pinyin：zhōng}子：不带电
原子（拼音：zi）
不带（繁体：帶）电 电 子#28一#29 1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都《拼音：dōu》是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电(繁：電)子，没有中子。
2．在原子中，原子zi 核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的（读：de）电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位[wèi]正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在(拼音：zài)带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心(拼音：xīn)带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不bù 带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其[qí]他原子质量跟{gēn}它相（读：xiāng）比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的《pinyin：de》相【xiāng】对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子{读：zi}实际质量×1/12）
注意（练：yì）：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实(繁体：實)际质(繁：質)量。它的单位是1，省略不写 。
2．在相对原子质量计算中[练：zhōng]，所选用（练：yòng）的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原yuán 子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元(拼音：yuán)素：
1、定义【pinyin：yì】：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序(xù)：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金《jīn》属元素
3、元素、原子的区别(繁体：彆)和联系
元素 原yuán 子
概念 具有相同核电荷数(繁体：數)的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区[繁体：區]分 只讲种类，不讲个数，没有（读：yǒu）数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数《繁：數》，有数量多少的含义。
使《pinyin：shǐ》用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧（yǎng）元[yuán]素。即。水是由氢元素和氧（pinyin：yǎng）元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的（读：de）最小粒子
元素=================================原【yuán】子
一类{繁体：類}原子的总称
4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是《pinyin：shì》这种元素的一个原子
例[读：lì]如：O的意义： N的意义：
5、元素符号的书写《繁：寫》：记住常见元素的符号
金(jīn)属元素
6、元素的分{读：fēn}类
非金属元素 液态 固态 气态 稀有《yǒu》气体元素
7、元素周（读：zhōu）期表
四、离子【读：zi】
1、核外电子的排步——用元素的原子结构(拼音：gòu)示意图表示
2、了{练：le}解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的{拼音：de}关系
A、稀有气体元素：最外层电子数[繁体：數]为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属【pinyin：shǔ】元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最[pinyin：zuì]外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形【读：xíng】成的带电原子
原子得电子—带负电—形《拼音：xíng》成阴离子
原子失电子—带正电—形{拼音：xíng}成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn 或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“ ”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3 表示1个带3个单位正电荷的铝离子{zi}；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根(练：gēn)离子。
五、化学{pinyin：xué}式
1、定义：用元素符号来表示物[读：wù]质组成的式子。
2、意[读：yì]义：
（1）．表示一种物质《繁体：質》；
（2）．表示组【繁：組】成这种物质的元素；
（3）．表示各种元素原子的个数[shù]比；
（4）．表示这种物质的一个分子#28对由分子构成的物质[拼音：zhì]#29。
例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的(de)；
水【shuǐ】是由水分子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构《繁体：構》成；
一个水分子是由2个氢原子zi 和1个氧原子构成的
六、化合[繁：閤]价
1、O通常显-2价，氢通常显 1价；金属元素通常显正价；化合价有变价（繁：價）。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的《读：de》代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左zuǒ 正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化（pinyin：huà）合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数{pinyin：shù} 2N
2、化学式前面的数字(拼音：zì)：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子【pinyin：zi】个数
4、元素符号右上角的数[繁：數]字：表示该离子所带的电荷数 Mg2
5、元素符号正上方的数字：表示该（读：gāi）元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子(读：zi)所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子质(zhì)量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量[pinyin：liàng]＝1×2 16＝18 CO2的相对分子质量＝12 16×2＝44
NaCl的相对分子质量＝23 35.5=58.5 KClO3 的相(xiāng)对分子质量＝39 35.5 16×3=122.5
根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质(zhì)量比.
如:在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是《pinyin：shì》:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中，碳元(读：yuán)素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵#28NH4NO3#29中氮元素的（练：de）质量分数
1先计算出硝酸[suān]铵的相对分子质量=14 1×4 14 16×3＝80
2．再计算氮元yuán 素的质量分数：
第六单元{pinyin：yuán}：碳和碳的氧化物
一、碳的(de)几种单质
1.金（jīn）刚石#28色散性好，坚硬#29
2.石墨mò （软，有滑感。具有导电性，耐高温）
3.C60（由分子《pinyin：zi》构成）
性质：1.常温下不活泼《繁体：潑》
2.可燃性[练：xìng]C O2==#28点燃#29 CO2 2C O2== 2CO
3.还《繁体：還》原性C 2CuO==2Cu CO2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附fù 性
2.焦炭 炼钢{练：gāng}
3.炭黑 颜(拼音：yán)料
二、CO 2的实验(繁：驗)室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气(繁：氣)体，密度比空气略大，能溶于水
化学性【xìng】质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与《繁：與》水反应CO2 H2O== H2 CO3
与石灰水反应《繁：應》CO2 Ca#28OH#292==CaCO3 H2O
2.石灰石（或大理石）和稀盐[繁：鹽]酸
3.原理(拼音：lǐ)CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2
4.实验装置：固液常温下{读：xià}
收集方{pinyin：fāng}法 向上排空气法
5.检验：（验证）用《pinyin：yòng》澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降（读：jiàng）雨及做制冷剂
三《拼音：sān》、CO的性质
1.物理性质：通常情况(繁体：況)下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质【pinyin：zhì】：可燃性2CO O2== 2CO2
还原《拼音：yuán》性CO CuO==Cu CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒（拼音：dú）
第七单元【读：yuán】 燃料及其作用
一、 燃烧的条【tiáo】件
1. 可【kě】燃物
2. 氧气（或空气《繁：氣》）
3. 达到燃烧所需要的最zuì 低温度（也叫着火点）
二、 灭火的原理和方(拼音：fāng)法
1. 清除可燃物或使可[pinyin：kě]燃物与其他物品隔离
2. 隔绝氧气和[hé]空气
3. 是温《繁：溫》度降到着火点一下
三、 化石燃料：煤，石[练：shí]油和天然气
化石燃【读：rán】料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清（拼音：qīng澳门金沙）洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石(pinyin：shí)能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和{练：hé}利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的de 问题，还可以减少对{pinyin：duì}环境的污染
第八单元：金属和金属材《拼音：cái》料
一、 金属活动顺shùn 序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb #28H#29 Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性xìng 依 次 减 弱
二、金属材{pinyin：cái}料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金（拼音：jīn）属或非金属，就可以制得《练：dé》具有金属特征的(pinyin：de)合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金【pinyin：jīn】，铜合金。
三【sān】、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导(繁体：導)电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性{读：xìng}质：金属与氧气反应4Al 3O2==2Al2O3 ；3Fe 2O2==Fe3O4
2Mg O2==2MgO 2Cu O2==2CuO
金（读：jīn）属与酸反应Mg 2HCl==MgCl2 H2↑
Mg H2SO4==MgSO4 H2↑
2Al 6 HCl== 2AlCl3 3H2↑
2Al 3H2SO4==2Al2#28SO4#293 3H2↑
Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑
Zn 2H2SO4==ZnSO4 H2↑
Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ Fe H2SO4===FeSO4 H2↑
金属与溶液反应（读：yīng）2Al 3CuSO4==Al#28SO4#29 3Cu
Cu Al#28SO4#29==Cu#28NO3#29 2Ag
四、金(pinyin：jīn)属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石{pinyin：shí}，焦炭，空气，石灰石
2.原(yuán)理：Fe2O3 3CO==2Fe| 3CO2
3.设备[繁体：備]：高炉
2.金属的腐蚀[繁：蝕]和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加《jiā》一层保护膜3.改变其内部结构
3.金属shǔ 资源保护措施：1.防止金属(shǔ)腐蚀；2.金属的回(繁体：迴)收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
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