吉林省初中化学教材用的是哪个版本？小学语文是长春出版社，数学是人民教育出版社，英语是新起点或者牛津。初中数学是华东师大版，英语是新目标，物理化学生物是人教版，语文是长春版初中化学分数满分多少？满分是一百，但是一些地方中考会折分，折成50的初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
吉林省初中化学教材用的是哪个版本？
小学语文是长春出版社，数学是人民教育出版社，英语是新起点或者牛津。初中数shù 学是华东师大版，英语是新目标，物理化【读：huà】学生物是人教版，语文是长春版
初中化学分数满分多少？
满分是一百，但是一些地方中考会折分，折成50的初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五《pinyin：wǔ》氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全《读：quán》，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负(拼音：fù)二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价。
澳门金沙二、化(pinyin：huà)学之最
三{练：sān}、常见物质的颜色
（一）固体tǐ
（二）常见(繁体：見)沉淀
白（pinyin：bái）色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝色：Cu#28OH#292
红褐（拼音：hè）色：Fe#28OH#293
——其【读：qí】中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！
（三）有色溶róng 液
蓝色（含有Cu2 的溶róng 液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有Fe2 的溶{róng}液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含有Fe3 的{读：de}溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石shí 蕊溶液、KMnO4溶液
四、常见物质的名称、俗称《繁：稱》、化学式
五、混合物的主要成[拼音：chéng]分
六、常用计算公式[读：shì]
七、部分酸、碱和《hé澳门巴黎人》盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎hū 可以看成不溶，但实际[繁：際]溶解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸碱盐溶{拼音：róng}解性口诀
酸{pinyin：suān}易溶于水，初中酸全溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢氧化（读：huà）钾KOH、氢氧化钠《繁：鈉》NaOH、氨（练：ān）水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微(wēi)溶）
可溶盐，钾钠铵、硝(读：xiāo)酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐（繁体：鹽）酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸[suān]盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸[拼音：suān]盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不溶于水，均能“溶于”酸(拼音：suān)。
九、溶液的【读：de】酸碱性
1、显酸性的溶液：酸suān 溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的（练：de）溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学（繁体：學）敞口置于(拼音：yú)空气中质量改变[繁体：變]的
（一）质量增(zēng)加的
1、由于吸水而增加的：氢（繁体：氫）氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水shuǐ 反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反fǎn 应而增加的：氢氧(yǎng)化钠，氢[繁：氫]氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二èr ）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒{拼音：jiǔ}精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠(繁：鈉)晶体。
十、气体的检验(繁：驗)
1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气【pinyin：qì】瓶内，如果木《拼音：mù》条复燃，说明该瓶内nèi 气体是氧气。
验满(繁：滿)：a排水集气法：当有气泡从集气（读：qì）瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检(繁体：檢)验：将产生的气体通入澄清的石灰水中《zhōng》，若观察到石灰水[pinyin：shuǐ]变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如{读：rú}木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃《读：rán》（或通过灼（练：zhuó）热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰【pinyin：yàn】，干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧(拼音：shāo)杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清qīng 石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的{练：de}气体通入澄清石灰水，石灰水《拼音：shuǐ》变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变（繁：變）蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条[繁体：條]伸入集澳门新葡京气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变biàn 蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化[拼音：huà]的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
十《shí》一、离子的检验
1.H ：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变{练：biàn}红{繁：紅}，则样品含酸或用pH 试纸测溶液的de pH值；
②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样(拼音：yàng)品含酸；
③取样，加氧化[读：huà]铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样（读：yàng），加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的(读：de)一种{繁体：種}）若蓝色固体被溶解，则样品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气（繁体：氣）泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶(róng)液。
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取《qǔ》样，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜（氯【读：lǜ】化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生{读：shēng}，则含OH-；
③取[拼音：qǔ]样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸(繁体：痠)，将产生(练：shēng)的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入《读：rù》BaCl2溶液，酸化无现象，加入【读：rù】BaCl2溶液（练：yè）后产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸suān ，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加【拼音：jiā】热，用湿润的红色石蕊试纸【繁：紙】检验产生的气体，有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝。
7.Fe3 开云体育：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生（读：shēng）红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插入铁(拼音：tiě)片，铁片表面附有红色固体。②滴入强碱溶液，产（读：chǎn）生蓝(繁：藍)色沉淀。
十二、离《繁体：離》子共存
★常见的不共存离子有[练：yǒu]：
1.相互反应生（练：shēng）成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应生成《chéng》沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉[练：chén]淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉{pinyin：chén}淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀(繁体：澱)）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉(pinyin：chén)淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相互反应生（拼音：shēng）成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜色的[读：de]离子都不能在无色的溶(读：róng)液中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不《拼音：bù》能与强酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物质【练：zhì】的鉴别
原理：根据各种物质在{pinyin：zài}性质(拼音：zhì)上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是shì 多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的方法(读：fǎ)
【物理方fāng 法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物【拼音：wù】质或离子
（1）依据颜色鉴(拼音：jiàn)别：含Cu2 溶液显蓝色；含（读：hán）Fe2 溶液显浅绿色，含Fe3 溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依{pinyin：yī}据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性{拼音：xìng}气味。（3）依据溶解性鉴别《繁体：彆》：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方法{fǎ}】
（1）特征现《繁体：現》象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴(繁体：鑑)别(繁：彆)出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的(练：de)方法，若能各自产生（读：shēng）不同现象，便可加以（拼音：yǐ）区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴(拼音：jiàn)别出来，可借用相关反应产物和酸反[pinyin：fǎn]应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物{pinyin：wù}质的鉴别
#281#29鉴别真假黄（繁：黃）金{读：jīn}，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄{练：huáng}金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法fǎ ，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主(练：zhǔ)要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶(繁：綸)属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料（liào）不易燃rán 烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时{练：shí}有刺激性气味产生的是【练：shì】聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和hé 磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加{拼音：jiā}水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是{拼音：shì}加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生《练：shēng》的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵(繁：銨)，再[拼音：zài]分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此(练：cǐ)，四种氮肥鉴别出来。
十{练：shí}四、物质的除杂、分离、提纯
除杂(拼音：zá)原则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减(繁：減)：提纯或分离的物质不能转变成其他物质（繁体：質），不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状（读：zhuàng）。
◆ 常用的除杂方{拼音：fāng}法：
【物理《练：lǐ》方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合[hé]物的分离，可溶性固体与不溶性固体混(读：hùn)合物的分离。如：粗盐[繁体：鹽]提纯。
2.结晶{练：jīng}：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含{拼音：hán}有HCl的de NaCl 溶液中分离出固体（繁体：體）NaCl。
（2）降温：可《拼音：kě》溶性固体溶质的溶解度受温度《读：dù》影响大《dà》小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学(繁：學)方法】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转（读：zhuǎn）化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀（繁：澱）而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变[繁体：變]为气体而除去。
4.加{读：jiā}热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转《繁体：轉》变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转(zhuǎn)化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常（拼音：cháng）见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧{拼音：yǎng}化铜。
2.CO（CO2）:通过足量[拼音：liàng]的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量《练：liàng》氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的[练：de]NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合(拼音：hé)固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通(tōng)过浓硫酸。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质[繁：質]）
1.Cu（Fe）:加（拼音：jiā）入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐{pinyin：yán}酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼【pinyin：zhuó】烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过（繁：過）滤、洗涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的《pinyin：de》试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸钠溶液，过滤{练：lǜ}。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石《shí》灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶{róng}液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加{jiā}入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充（练：chōng）分反应，过滤。
6.FeCl2溶液yè （CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。
十五、两种物质反应，溶[读：róng]液中溶质的判断
【溶[róng]质判断解题思路】
（1）仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有{yǒu}无沉（拼音：chén）淀（繁体：澱），沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定（拼音：dìng）有可溶于水的生成物；
（3）溶质（繁体：質）可能有可溶于水的过量的反应物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不(读：bù)是溶质。
（5）检测可能有的溶质，一[读：yī]定要检验与生成物不同的那部分离子
【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断(duàn)溶质的几种可能情况
【方（pinyin：fāng）法】
方法（练：fǎ）：从物质角度、或离子角度分析。
十（shí）六、废液成分探究题
要处理实验中【读：zhōng】的废液，就必须[xū]研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可{读：kě}以从两个角度分析，即物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物{拼音：wù}质、可能含有哪些物质；再混合《繁：閤》后可能发生哪些反应（包括各实验中生{pinyin：shēng}成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混【拼音：hùn】合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所（拼音：suǒ）以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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