初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本{pinyin：běn}概念
1. 物质（读：zhì）的变化及性质
#281#29物理[读：lǐ]变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新(拼音：xīn)分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改{pinyin：gǎi}变、位置的移动等。
例如：水的三态[拼音：tài]变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃（读：lí）碎了等等。
#282#29化学变化：有新xīn 物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物wù 质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反(拼音：fǎn)应现象来判断是否发生了化学变化或（huò）者产物是什么物质。
#283#29物理（拼音：lǐ）性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物wù 质发生物理(lǐ)变化时才表现出来的性质例如：木材具有密度（练：dù）的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气(繁体：氣)味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点(拼音：diǎn)、密度、硬度、溶解性、导电性(xìng)等。
#284#29化学性质：物质zhì 只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸《繁体：痠》碱性、热稳定性等。
2. 物质[繁体：質]的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好《pinyin：hǎo》像一【读：yī】个原子一样的原子集团。
离[繁体：離]子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数#28即《jí》质子数#29的一类原子的总称。
3. 物质的分类【繁体：類】
#281#29混合[繁：閤]物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见[jiàn]的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石【读：shí】油、天然{读：rán}气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物[读：wù]质。
① 宏观上《pinyin：shàng》看有一种成分，微观上看只有一种分子
② 纯净物具有固(读：gù)定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物wù 可以[pinyin：yǐ]是一种元素组成的#28单质#29，也可[拼音：kě]以是多种元素组成的#28化合物#29。
#282#29单质[繁体：質]和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为(繁：爲)金[读：jīn]属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元《拼音：yuán》素组成的纯净物。
#283#29氧化[huà]物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的{拼音：de}，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物【读：wù】和非金属氧化物还可分为酸性氧化物、碱[繁体：鹼]性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳离子全（练：quán）部《bù》为氢离{繁体：離}子的化合物。酸可分为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部bù 是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难[繁：難]溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸(繁体：痠)根阴离(繁：離)子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化【huà】学用语
#281#29相对原子质量和《pinyin：hé》相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律《读：lǜ》
#282#29元素符号的意《拼音：yì》义
① 某一种元（练：yuán）素。
② 这种元素的(拼音：de)一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的{读：de}，则组成该（繁体：該）物质的元素也可表示这种单{pinyin：dān}质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互化合的数目决定这（繁：這）种元素的化合价。
化合价与原子最外层[拼音：céng]电子数密切相关在化合物里，元素正负化合价代数和hé 为零单质中元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式：用元素符号来表示物质组成（pinyin：chéng）的式子。
#285#29化学方程式：用化huà 学式来表示化学反《fǎn》应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
#286#29化学反应类(繁：類)型
#287#29质《繁：質》量守恒定律
5. 溶《练：róng》液
#281#29定义《繁体：義》：一种或几种物质分散到另一（读：yī）种物质里，形成的de 均一、稳定的混合物。
#282#29溶液的{读：de}组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的【读：de】质量=溶质的质量 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是均一性、稳{繁体：穩}定性。
#284#29饱和溶液与不饱和溶液及其相互转[繁体：轉]化
一般规律：饱和溶液 不饱(繁体：飽)和溶液
#285#29 溶解度、影响固体溶(读：róng)解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一(读：yī)定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶róng 剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本[练：běn]身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶[róng]解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小也有极少数物质(繁：質)#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小② 压强：压强越大[拼音：dà]，气[qì]体溶解度越大。
6.四种化{练：huà}学反应基本类型：#28见文末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成(chéng)一种物质的反应。
如：A B = AB
②分解反应：由一种物{拼音：wù}质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如{练：rú}：AB = A B
③置换反应[繁体：應]：由一种单质和一种化合（读：hé）物起反应，生成另一种单质和另一种《繁：種》化合物的反应。
如(拼音：rú)：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另（pinyin：lìng）外两种化合物的反应。
如：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反[读：fǎn]应{练：yīng}#28不属于化学的基本（练：běn）反应类型#29。
氧【练：yǎng】化反应：物质跟氧发生的化学反应#28不属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚(shén)至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃(rán)烧。
8.催化剂：在化（练：huà）学变化里(繁体：裏)能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变《繁体：變》化前后都没有变化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参加化学反【pinyin：fǎn】应的各物质的质量总和，等于{练：yú}反应后hòu 生成物质的质量总和。
#28反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种[繁体：種]类也不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合[拼音：hé]物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质(繁体：質)，液体是溶{读：róng}剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少（拼音：shǎo），我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固【读：gù】态物质在100克溶剂里达到饱和《读：hé》状态时所溶解的质量，就叫做这种物质（繁：質）在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离[繁：離]子全部都是氢离子的化合物
如rú ：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都{拼音：dōu}是氢氧根离子的化合物
如（读：rú）：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时[繁：時]生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离子的化合物
如（拼音：rú）：KNO3==K NO3-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定属于非金属氧化物如七氧化二{拼音：èr}锰#29：凡能跟碱起{拼音：qǐ}反应，生成盐和水shuǐ 的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化（读：huà）物。
14.结晶水合物：含[hán]有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质(繁体：質)能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物（读：wù）在常温下放在干燥的空气(繁：氣)里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟gēn 氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达到着火(拼音：huǒ)点。
二、基本知识、理《lǐ》论
1.空气的成分《读：fēn》
氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0澳门伦敦人.94%， 二氧化碳占0.03%，其他气体与《繁体：與》杂质占0.03% 。
2.主【读：zhǔ】要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式（shì）
NH3#28氨气#29、CO#28一[拼音：yī]氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化《练：huà》硫#29、SO3#28三氧(练：yǎng)化硫#29、NO#28一氧化氮#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的de 酸根或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子《拼音：zi》#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌[繁：鋅]离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子《zi》#29
各元素或原子团的化合价与上面离(繁体：離)子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌(繁：鋅)
一[读：yī]二铜汞二三铁，三【拼音：sān】价铝来四价硅。#28氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟（练：fú）-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为（繁体：爲）0 在化合澳门威尼斯人物里，各元素的化合价的代数和为0#29
5.化学式[练：shì]和化合价
（1）化学式的意义（繁：義）
①宏{hóng}观意义
a.表(世界杯繁体：錶)示一种物质
b.表示该物质的[读：de]元素组成
②微观意yì 义
a.表示该物质的一个{pinyin：gè}分子
b.表示该物质的分子zi 构成
③量的[拼音：de]意义
a.表示物娱乐城质的一《yī》个分子中各原子个数比
b.表示组成物质的各元素质量liàng 比。
（2）单质化学[繁：學]式的读写
①直接用元素符号表示的{练：de}：
a.金属单[繁：單]质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固(练：gù)态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦#28气#29He 氖#28气【练：qì】#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多{pinyin：duō}原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成(读：chéng)的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构(拼音：gòu)成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式(拼音：shì)：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气[繁体：氣]#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴#29
多原子分（练：fēn）子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的(拼音：de)先读
①两种元素组成{pinyin：chéng}的化合（繁体：閤）物：读成“某化某”，如：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根与金属元素组成的化合物：读（繁：讀）成“某酸某《mǒu》”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元{拼音：yuán}素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化（练：huà）合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据(jù)元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并[繁体：並]标出化合价
b.看元素化合价是（拼音：shì）否有约数，并约成最简比
c.交叉(chā)对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子《拼音：zi》结构示意图#29
排布规律《读：lǜ》
①每[读：měi]层最多排2n2个电子#28n表示层数#29
②最外层电子数不（练：bù）超过8个#28最外层为第一层不超过2个#29
③先排满内nèi 层再排外层
注：元素的化学性质取{练：qǔ}决于最外层电子数
金属元（读：yuán）素 原子的最外层电子数
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