氯原子的结构及可能具有的化学性质？氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，属于周期系ⅦA族元素，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。氯常温常压下为黄绿色气体。第三周期 第Ⅶ（A）族 氯是自然界中广泛分布的一种元素，属于ⅦA族元素
氯原子的结构及可能具有的化学性质？
氯是(pinyin：shì)一种卤族化学元素，化学符号为Cl，属于周期系ⅦA族[读：zú]元素，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。氯《lǜ》常温常压下为黄绿色气体。
第三周期(qī) 第Ⅶ（A）族
氯是自然界中广泛分布的一种元素，属于ⅦA族元素。在地壳中【练：zhōng】存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把污水处理氯饼它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一{练：yī}些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识[繁：識]，经过三十多年才确定它是一种元素。
氯的物理性质与化学性质？
氯气的物理性质：在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并(繁：並)有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却（读：què）到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．
氯气有毒，闻有毒（练：dú）气体气味《读：wèi》的方法是#28扇动法#29：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易【读：yì】液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。
化学（世界杯繁体：學）性质
1.和氢（繁：氫）气反应：
纯{繁：純}氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气（繁：氣）和氯气混合后（繁：後），用强光照射或点燃，会爆炸
2.和非金属反应（繁体：應）：硅、磷、硫等单质都可在氯气澳门新葡京中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
2P 3Cl2 2PCl3（液）
PCl3 Cl2=PCl5（固（拼音：gù））
3.和金（pinyin：jīn）属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。
2澳门威尼斯人Na Cl2=2NaCl（有黄（繁：黃）色火焰，形成白烟）
2Fe 3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟（读：yān））
4.和水反应(繁体：應)：澳门巴黎人氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应
Cl2 H2OHCl HClO HClO是比碳酸还弱的{读：de}酸，不稳定，阳光照射下{xià}易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。
5.和碱（繁体：鹼）反应：
Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O（常《读：cháng》温下生次氯酸盐）
3Cl2 6KOH5KCl KClO3 3H2O（加热时生氯酸{练：suān}盐）
2Cl2 2Ca#28OH#292=CaCl2 Ca#28ClO#292 2H2O（生成混合物即漂（练：piào）白粉）
6.和盐反应[繁：應]：
Cl2 2Kl=2KCl I2（氧【读：yǎng】化阴离子）
Cl2 2FeCl2=2FeCl3（氧化阳【练：yáng】离子）
7.和烃反应：
Cl2 CH4CH3Cl HCl（取代）
C6H6 3Cl2C6H6Cl6（加【拼音：jiā】成）
氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的[读：de]金(pinyin：jīn)属（繁：屬）直接氧化到最高价。
氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱[繁体：鹼]世界杯性的物质反应。
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