初三化{练：huà}学人教版第九单元知识点九年级化学知识点总结？

九年级化学知识点总结？第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、判断物理变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等

九年级化学知识点总结？

第一单元走进化学世界

课题1 物质《繁体：質》的变化和性质

1、判断【duàn】物理澳门金沙变化和化学变化的依据：是否有其它（新）物质生成。

2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性亚博体育、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性（xìng）、乳化性等。

3、化学(繁：學)性质包（练：bāo）括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性(xìng)、毒性、金属活动性。

4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量{pinyin：liàng}的气体飘进鼻孔。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学《繁体：學》

1、蜡烛燃烧产物检（读：jiǎn）验及组成元素的确定：

二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃rán 烧生成了水，其{练：qí}中含有氢元素。

2、鉴别氧气和二《èr》氧化碳：

方(读：fāng)法

①：用燃着的{de}木条分别伸入{读：rù}瓶内，木条燃烧更旺的是氧气，木条立即熄灭的是二氧化碳；

方fāng 法

②：分别（繁：彆）倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显(繁体：顯)变化的是氧气。

课(kè)题3 走进化学实验实

1、药品取用规则（繁体：則）：

①三不（练：bù）原则：不闻（繁：聞），不触，不尝。②节约原则：液体1-2ml，固{拼音：gù}体盖满试管底即可。

③剩余药品处理：不放回原{拼音：yuán}瓶，不{读：bù}随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器qì 。

2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要《yào》用药匙或{拼音：huò}纸槽。

3、液体药品取（读：qǔ）用：液体药品保存在细口瓶。

①倾倒法取《拼音：qǔ》用：瓶塞倒放（防止污染瓶{练：píng}塞，从而污染药品），标签放在手心（防止残留液体腐蚀标签），口紧挨，缓慢倒。

②量筒取用【读：yòng】：视线与凹液面的（练：de）最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积（＞读数）偏大；俯视则读数（繁体：數）偏大，液体的实际体积（＜读数）偏小。

③滴管取用：竖《繁：豎》直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。

4、天平：称量时左物右码【练：mǎ】；若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数（质量偏小）；氯化钠纸[繁：紙]上称量，氢氧化钠烧杯中称量。

5、酒精灯：禁止向[繁体：嚮]燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以免失火；酒精灯要用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，以免失火；酒精在桌上燃烧《繁体：燒》起来，立刻用湿抹布扑盖。加热时，液体量不超过试管容积的3#281#29，先使试管底部均匀受热，后集中加热。3#281#29

6、简易气体制取装置气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁[读：bì]，过一会儿若导管口有气泡冒出（当手shǒu 离[繁体：離]开后导管内形成一段水柱），证明气密性好。

有长颈漏{练：lòu}斗和导管上有弹簧夹的装置：关闭弹簧夹，沿长（繁：長）颈漏斗注水，若长颈漏斗内形成一段液（练：yè）柱不下降，证明气密性好。

第二澳门永利单(繁体：單)元我们周围的空气

课题1 空气《繁：氣》

1、拉瓦锡第一次提出了“空气是由{练：yóu}氧气和氮气澳门永利组成的，氧气约占空气总体积的1/5。

2、空气中氧气成chéng 分的测定：

实验现象：红（繁体：紅）磷燃烧产生大量白烟；装置冷却到室温后打开弹簧夹时，烧杯内（繁：內）的水倒流入集气瓶{读：píng}，约占瓶内空气体积的1/5。

实验结论：氧气约亚博体育占空气体（繁体：體）积的1/5；空气是混合物。

原理（练：lǐ）：化学方程式： 4P 5O2 ==2P2O5

注意事[读：shì]项：

#281#29红磷必须过量（让瓶内[繁体：內]的氧气全部消耗完）；要等集气瓶冷却后才能打【dǎ】开弹簧夹；装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）。

#282#29不能用硫、木炭或蜡烛（燃烧产(繁体：產)生了气体，瓶内压(繁：壓)强变化小），改进方法是集气瓶内预先装适量氢氧化钠溶液；不能用铁丝（铁丝在空气中不能燃烧）。

剩余气体主要为氮气，其性质：物性：无色，难溶于水；化性：不《bù》燃烧也不支持燃烧（不(pinyin：bù)和红磷反应）。

3、空气成分：氮气（N2）78%，氧{练：yǎng}气（O2）21%（氮气(qì)比氧气体积比约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

4、混合物：两种或多种物质（分子）组成，如空气，各种水（除蒸馏水），煤、石油、天然气《繁体：氣》，乙醇汽油，合金，大{练：dà}理石，各种溶液；纯净物：只[拼音：zhǐ]含一种物质，如干冰，冰水混合物

5、空气的污染及防治：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和可吸入颗粒物《拼音：wù》（PM2.5）；环{练：huán}境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧【读：yǎng】。

6、空气成分用途：氮气：保护气（氮气的化学性质不活泼）；稀有气体：电diàn 光【拼音：guāng】源（通电时能发出不同颜色的光），氦气：填充气球。

7、绿色化学：原料中的原子全部被消纳，实现{练：xiàn}零排放，在化合反【练：fǎn】应中体现。

课题（繁体：題）2 氧气

1、氧气性质（繁体：質）：

木炭在氧气燃烧发（繁：發）出白光；

硫粉（淡黄色）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中发出蓝紫色的火焰【拼音：yàn】，生成（拼音：chéng）一种带有刺激性气味的气体。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）；

红磷（暗红色固体）在氧气中燃烧，发出白光，生成{练：chéng}大量[拼音：liàng]的白烟，实验时，要在瓶底装少量水（吸收白烟，防止污染空气；降温）；