初一上册化学必考归纳初中化学酸碱盐《繁：鹽》十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方程式{读：shì}

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　二、物质的俗称和主澳门银河要《读：yào》成分

　　生{shēng}石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水（读：shuǐ）的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石【读：shí】、大理石——CaCO3

　　食盐（繁体：鹽）的主要成分——NaCl

　　纯碱、口{拼音：kǒu}碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱{繁体：鹼}、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝（繁：藍）矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸《繁体：痠》钠晶体——Na2CO3.10H2O

　　氨水{拼音：shuǐ}——NH3.H2O

　　三、金属活动性xìng

　　1、金属活《读：huó》动性[读：xìng]顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变{练：biàn}成【练：chéng】离子，它的活动性就越强。

3、金属活（练：huó）动性顺序的应用：

　　（1）排在[读：zài]氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金{练：jīn}属才能把排在后面的金属澳门新葡京从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解《jiě》性

　　1、常（练：cháng）见盐与碱的溶解性：（如（pinyin：rú）果不读出括号中的字，是不是一{拼音：yī}个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐(繁体：鹽)）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸{练：suān}盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性【拼音：xìng】：只有（氢氧化）钾（繁：鉀）、（氢氧化）钠、（氢氧yǎng 化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡（繁：鋇）、碳酸钙氢氧化镁（繁：鎂）、氢氧化铜、氢氧{读：yǎng}化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原（拼音：yuán）因【拼音：yīn】）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原《yuán》因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中{读：zhōng}除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化（拼音：huà）银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成（pinyin：chéng）。（即有不在溶液中存在或在水溶[读：róng]液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与（繁：與）酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只澳门博彩有碳酸盐能与酸《繁：痠》反应

　　（3）KNO3、N世界杯aNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应(yīng)的反应物

六、溶液的酸碱{繁：鹼}性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱（繁：鹼）性溶液（读：yè）变蓝(繁：藍)

无色的酚酞【拼音：tài】试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的de 水溶液显碱性）

2、pH值zhí ———溶液的酸碱度pH