想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？1、混合物的分离①过滤：固体#28不溶#29和液体的分离。②蒸发：固体#28可溶#29和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来
想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？
1、混合物的分离①过滤：固体《繁体：體》#28不溶#29和液体的分离。
②蒸发：固体#28可溶#29和液{pinyin：yè}体分离。
③蒸馏：沸点【diǎn】不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合（读：hé）物。
⑤萃取(拼音：qǔ)：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用《pinyin：yòng》一种溶剂把溶质(zhì)从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的（拼音：de）提纯
（1）粗盐[繁体：鹽]的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤[繁体：驟]：
①将粗盐溶解（练：jiě）后过滤；
②在过滤后(繁体：後)得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2#28除SO42－#29、Na2CO3#28除Ca2＋、过量（liàng）的Ba2＋#29、NaOH#28除Mg2＋#29溶液后[繁体：後]过滤；
③得到滤液加[读：jiā]盐酸#28除过量的CO32－、OH－#29调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶{拼音：jīng}得到精盐。
加试剂顺序(读：xù)关键：
Na2CO3在(练：zài)BaCl2之后；
盐酸放（拼音：fàng）最后。
#28澳门博彩3#29 蒸馏装置注意（拼音：yì）事项：
①加热烧（读：shāo）瓶要垫上石棉网；
②温度(dù)计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴{pinyin：bào}沸；
④冷凝水由下（练：xià）口进，上口出。
#284#29 从碘水中提取碘的实验时《繁：時》，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物[读：wù]质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶（读：róng）
③萃取剂不能与被[练：bèi]萃取的物质反应。
3、离子的检验{pinyin：yàn}：
①SO42－：先[练：xiān]加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白{练：bái}色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀(繁体：澱)生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含【hán】有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶{pinyin：róng}液、稀盐酸检验）先{拼音：xiān}加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体《繁：體》，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个《繁：個》新的化学符号及关系
5、分（fēn）散系
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂[繁体：劑]所处的状态，分散系可以有【读：yǒu】9种组合方式。
（2）当分散剂[拼音：jì]为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散sàn 系分为溶液、胶体、浊液。
6、胶(繁：膠)体：
（1）常(练：cháng)见胶体：Fe#28OH#293胶体、Al#28OH#293胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻（练：bō）璃、墨mò 水等。
（2）胶体的特【tè】性：能产生[拼音：shēng]丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应（读：yīng）。
胶体与{pinyin：yǔ}其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe#28OH#293胶体（繁体：體）的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热(繁体：熱)至体系呈红褐色，停止加热，得(读：dé)Fe#28OH#293胶体。
7、电解质和非电(diàn)解质
电解质zhì ：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在(拼音：zài)水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物{拼音：wù}。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
8、电解质和非电解质相关（繁体：關）性质
（1）电解质（繁：質）和非电解质都是化合物，单质和（pinyin：hé）混合物既不是电解质也不是非电(繁：電)解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸#28混合物#29电解质溶液（练：yè））。
（3）能导电的物《拼音：wù》质不一定是(shì)电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单（读：dān）质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固{拼音：gù}态电解质#28如：NaCl晶体#29不导电《繁体：電》，液态酸#28如{pinyin：rú}：液态HCl#29不导电。
溶液能够导电的原因：有能够自由移动的【de】离子。
电离方程式：要注意配平，原子个数(繁体：數)守【练：shǒu】恒，电荷数守恒（繁体：恆）。如：Al2#28SO4#293＝2Al3＋＋3SO42－
9、离子（练：zi）反应：
（1）离子反应发生的条《繁：條》件：生成沉淀、生成气体、水。
（2）离子方程式的书{pinyin：shū}写：（写、拆、删、查）
①写：写出(繁体：齣)正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强(繁：強)酸、强碱）写成离子形式，这些物质(zhì)拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反(练：fǎn)应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
④查：检查书写离子方程式等式两（读：liǎng）边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
10、常见易溶的强电（繁体：電）解质有：
三(练：sān)大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba#28OH#292、Ca#28OH#292 （澄清（拼音：qīng）石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐
11、离{繁：離}子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实#28能不能发生（读：shēng）反应，反应物、生成物对不对#29。
②看是否可拆（拼音：chāi）。
③看是【shì】否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用[拼音：yòng]恰当。
12、离子《拼音：zi》共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共{练：gòng}存。
生成沉{chén}淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Cu#28OH#292等。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不（拼音：bù）能大量共存。
生成（练：chéng）H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如（rú）：HCO3－既不能和H＋共存，也不【bù】能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题【tí】时应注意题中给出的附加条件。
①无【wú】色溶róng 液中不存在有色离子《读：zi》：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液#28或pH＜7#29中隐含有H＋，碱[繁体：鹼]性溶液#28或pH＞7#29中隐含有（练：yǒu）OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量《拼音：liàng》共存”。
13、氧化还原(读：yuán)反应
（1）氧化还原反应的[拼音：de]本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
（2）氧化还原反应的特征：有元素化(读：huà)合价升降。
（3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元《yuán》素化合价升降{练：jiàng}或有电子的转[繁体：轉]移的化学反应都属于氧化还原反应。
（4）氧化还原反应相关概{拼音：gài}念：
还原剂（具有还原性《xìng》）：失#28失电子#29→升#28化{拼音：huà}合价升高#29→氧#28被氧化或发生氧化反应#29→生成{chéng}氧化产物。
氧化剂（具有氧化性）：得#28得电子#29→降《jiàng》#28化合价降低#29→还#28被还原或发（繁体：發）生还（繁：還）原反应#29→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出[繁体：齣]一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产chǎn 物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
14、氧化性、还[繁：還]原性强弱的判断
（1）根据氧化还原反应方程式[shì]在同一氧化还原反应中，
氧化性【读：xìng】：氧化剂＞氧化产物
还原性{读：xìng}：还原剂＞还原产物
15、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化《huà》剂才能实[繁：實]现；如果使元素化合价降低(pinyin：dī)，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；
16、钠 Na的(pinyin：de)特质
（1）单质钠的物理性质：钠质软、银白（pinyin：bái）色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大dà 。
（2）钠的存在：以化合[繁：閤]态存在。
（3）钠的保存：保存在煤油{yóu}或石蜡中。
（4）钠在空气中的变化{pinyin：huà}过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化（拼音：huà）），最终（繁：終）得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变[繁体：變]成白色固体#28NaOH#29，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变{练：biàn}成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
17、钠与O2反{练：fǎn}应
常温下：4Na O2＝2Na2O （新切《qiè》开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na O2＝＝Na2O2（钠先[xiān]熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄【pinyin：huáng】色固体Na2O2。）
Na2O2中氧元《yuán》素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有【yǒu】强氧化性能漂白。
18、钠（繁：鈉）与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
离子(zi)方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象：“浮——钠密《拼音：mì》度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；
熔——钠熔点低；红——生(shēng)成的NaOH遇酚酞变红”。
19、钠与盐溶液反（pinyin：fǎn）应
如钠与CuSO4溶液反应，应该[拼音：gāi]先是钠与H2O反应【练：yīng】生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学（繁体：學）方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4
总的《拼音：de》方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象（读：xiàng）：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和(拼音：hé)盐溶液反应[繁体：應]
20、钠(拼音：nà)与酸反应：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈(liè)）
离子方程式《读：shì》：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
21、铝{pinyin：lǚ} Al的特质
（1）单质铝的物理性质：银白{pinyin：bái}色金属、密(读：mì)度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
（2）单质铝的化学性《xìng》质
22、铝与O2反应[繁体：應]：
常cháng 温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝（繁体：鋁）：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
23、常温下Al既能与强酸反应(繁体：應)，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也{读：yě}能与不活泼的金属盐溶液反应：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
2Al＋3Cu#28NO3#292＝2Al#28NO3#29 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸（繁体：鹹）的食品。
24、铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫(读：jiào)做铝热反应
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的（练：de）混合物叫做铝热剂《繁：劑》。利【pinyin：lì】用铝热反应焊接钢轨。
25、铁的特质（繁：質）
（1）单质铁的(de)物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质(繁体：質)的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。
26、铁(繁：鐵)与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现【练：xiàn】象：剧烈燃烧《繁：燒》，火星四射，生成黑色的固体）
27、与非（练：fēi）氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气（繁：氣）放出。
28、与盐[繁：鹽]溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
29、与水蒸气(qì)反应：3Fe＋4H2O#28g#29＝＝Fe3O4＋4H2
30、氧化《huà》物
（1）Al2O3的性质：氧化铝是{拼音：shì}一种白色难溶物，其熔点(繁体：點)很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸[繁体：痠]反应，又能与强碱反应：
Al2O3 6HCl ＝2AlCl3 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）
Al2O3 2NaOH == 2NaAlO2 H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
（2）铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都《拼音：dōu》为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水（拼音：shuǐ）。
FeO＋2HCl =FeCl2 H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
31、氢qīng 氧化物
（1）氢氧化铝【练：lǚ】 Al#28OH#293
①Al#28OH#293是两性氢氧化物，在常温下它既能与强[繁：強]酸，又能与强碱反应：
Al#28OH#293＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al#28OH#293＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）
Al#28OH#293＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al#28OH#293＋OH－＝AlO2－＋2H2O）
②Al#28OH#293受热《繁体：熱》易分解成Al2O3：2Al#28OH#293＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热{pinyin：rè}均会(拼音：huì)分解）
③Al#28OH#293的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应(繁体：應)来制备Al#28OH#293
Al2#28SO4#293＋6NH3·H2O＝2 Al#28OH#293↓＋3#28NH4#292SO4
（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al#28OH#293↓＋3NH4＋）
因为强[繁体：強]碱#28如NaOH#29易与[繁：與]Al#28OH#293反应，所以实验室不用强碱（繁体：鹼）制备Al#28OH#293，而用氨水。
（2）铁的氢(繁：氫)氧化物：氢氧化{huà}亚铁Fe#28OH#292（白色）和氢氧化铁Fe#28OH#293（红褐色）
①都（读：dōu）能与酸反应生成盐和水：
Fe#28OH#292＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe#28OH#292＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）
②Fe#28OH#292可以被空气中的氧气氧化成《pinyin：chéng》Fe#28OH#293
4Fe#28OH#292＋O2＋2H2O＝4Fe#28OH#293（现象xiàng ：白色沉淀→灰绿色→红褐色）
③Fe#28OH#293受热易[拼音：yì]分解生成Fe2O3：2Fe#28OH#293＝＝Fe2O3＋3H2O
（3）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱（繁体：鹼）、火{huǒ}碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
32、盐（读：yán）
（1）铁盐（铁为 3价）、亚yà 铁盐（铁为 2价）的性质：
①铁盐（铁为 3价[繁体：價]）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成{拼音：chéng}亚铁【练：tiě】盐：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）#28价态归中{zhōng}规律#29
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷电路板(繁：闆)的反(拼音：fǎn)应原理）
亚铁盐（铁为(繁：爲) 2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化【练：huà】成铁盐：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）
②Fe3＋离子的检验(繁：驗)：
a.溶世界杯液呈黄(huáng)色；
b.加入KSCN#28硫氰化钾#29溶液《yè》变红色；
c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀【pinyin：diàn】[Fe#28OH#293]。
Fe2 离[繁：離]子的检验：
a.溶液呈[读：chéng]浅绿色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液（练：yè）变红色；
c.加入NaOH溶液反【fǎn】应先生成白色沉淀，迅速变成灰【huī】绿色沉淀，最后变成红褐色沉（pinyin：chén）淀。
（2）钠盐[繁体：鹽]：Na2CO3与NaHCO3的性质比较
33、焰色反应{练：yīng}
（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使[读：shǐ]火焰呈现特殊颜色的性质。
（2）操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸{拼音：jìn}洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固《gù》均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
（3）重要元素的焰色：钠元素黄[繁体：黃]色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰(拼音：rǎo)）
焰{读：yàn}色反应属物理{lǐ}变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
34、硅及其[拼音：qí]化合物 Si
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的{pinyin：de}硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二{拼音：èr}氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅{拼音：guī}元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层{练：céng}有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成《pinyin：chéng》四价的化合物。
35、单质硅（Si）：
（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固《pinyin：gù》体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质[繁：質]：
①常[读：cháng]温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反【读：fǎn】应。
（3）用途：太阳能电池、计算机[繁体：機]芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制（繁：製）得粗硅。
SiO2＋2C＝Si#28粗#29＋2CO↑
Si#28粗#29＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si#28纯[繁体：純]#29＋4HCl
36、二氧{yǎng}化硅（SiO2）：
（1）SiO2的{练：de}空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原（拼音：yuán）子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物（读：wù）理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸(繁：痠)反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸《繁体：痠》反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞《pinyin：sāi》试剂瓶(练：píng)存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将(拼音：jiāng)瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的【拼音：de】特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑ 2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢（繁：氫）氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用yòng 塑料瓶）。
③高温《繁体：溫》下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩（拼音：gān）埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻（bō）璃和建筑材{练：cái}料等。
37、硅酸[繁：痠]（H2SiO3）：
（1）物理性质：不溶(拼音：róng)于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水{pinyin：shuǐ}，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性xìng 硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方{练：fāng}程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用{yòng}途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
38、硅酸盐《繁体：鹽》
硅酸盐：硅酸盐是[读：shì]由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见(jiàn)的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液{拼音：yè}俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀(繁体：澱)生成）
传统硅酸盐工业三sān 大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表(繁：錶)示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系[繁：係]数。
硅酸钠(繁体：鈉)：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸suān 钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高岭[繁体：嶺]石：Al2#28Si2O5#29#28OH#294 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSiO3不能写成K2O· Al2O3·3SiO2，应写成chéng K2O·Al2O3·6SiO2
氯及《拼音：jí》其化合物
39、氯原子结构示意图为： 氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最{pinyin：zuì}外电子层上有7个电子，在（拼音：zài）化学反应中很容易得到1个电子形成
Cl－，化学[繁：學]性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯《lǜ》只以化合态存在（主要以(yǐ)氯化物和氯酸盐）。
40、氯气《繁体：氣》（Cl2）：
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成(练：chéng)液氯，易溶于水。（氯气收集方法【读：fǎ】—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学（读：xué）性质：氯气化学性质《繁：質》非常活(拼音：huó)泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最《练：zuì》高正价）
Na＋Cl2===点燃2NaCl
Cu＋Cl2===点燃(读：rán)CuCl2
2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成(读：chéng)FeCl2。）
（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸反应生成(pinyin：chéng)FeCl2，而铁跟氯气（繁体：氣）反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强（读：qiáng）于盐酸，是强氧化剂。）
②与非金属反fǎn 应
Cl2＋H2 ===点燃 2HCl（氢气在氯气中燃烧[繁：燒]现象：安静地燃烧（繁：燒），发出苍白色火焰）
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件《pinyin：jiàn》下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧（读：yǎng）气参加。
③Cl2与水反应(繁体：應)
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
离（繁体：離）子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气溶于水得到氯(lǜ)水（浅黄绿色），氯【练：lǜ】水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H 、OH－#28极少量，水微弱电离出（繁：齣）来的#29。
氯水的性质取决（繁体：決）于其组成的微粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制氯《练：lǜ》水的主要成分，实验室常用氯水代替{练：tì}氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化huà 性，一般在应用其漂白和消[xiāo]毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
（3）酸性：氯【练：lǜ】水中含有(yǒu)HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可[拼音：kě]与NaHCO3，CaCO3等反应。
（4）不稳定性：HClO不稳定（拼音：dìng）光照易分解。，因此久置氯水#28浅黄绿色#29会变成稀盐酸#28无色#29失去漂白{bái}性。
（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以{yǐ}用[读：yòng]自来水配《读：pèi》制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱《繁：鹼》液反应：
与NaOH反(pinyin：fǎn)应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）
与Ca#28OH#292溶液反（拼音：fǎn）应：2Cl2＋2Ca#28OH#292＝Ca#28ClO#292＋CaCl2＋2H2O
此反应《繁体：應》用来制漂白粉，漂白粉的主要{读：yào}成分为Ca#28ClO#292和CaCl2，有效成分为Ca#28ClO#292。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O=CaCO3↓ 2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水{练：shuǐ}含hán HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3 2HClO；
干燥的氯气不能使（读：shǐ）红纸《繁体：紙》褪色，因为(繁：爲)不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。
漂（拼音：piào）白粉久置空气会失效（涉及两个反（fǎn）应）：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生(练：shēng)成，含CO2和HCl杂质气(繁：氣)体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农(繁体：農)药和某些有机物的原料等。
41、Cl－的检验（繁体：驗）：
原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不bù 溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。
方法：先加(jiā)稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则(繁体：則)说明有Cl－存在。
硫及[pinyin：jí]其化合物
42、硫元素的存（练：cún）在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈《拼音：chéng》－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存（练：cún）在）
43、硫单(繁：單)质：
①物质性质：俗sú 称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S O2 ===点燃[读：rán] SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）
44、二《pinyin：èr》氧化硫（SO2）
（1）物理性质：无色、有刺激性气味有(读：yǒu)毒的气体，易{yì}溶于水，密度比空气大，易液化{练：huà}。
（2）SO2的制备：S O2 ===点燃 SO2或{拼音：huò}Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）化学性质：①SO2能与水反fǎn 应SO2 H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此《拼音：cǐ》反应为可[拼音：kě]逆反应。
可逆反(读：fǎn)应定义（繁体：義）：在相同条件下，正逆【拼音：nì】方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）
②SO2为酸性氧化huà 物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶(róng)液反应：
SO2#28少[读：shǎo]量#29＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）
SO2#28过《繁体：過》量#29＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）
b、与Ca#28OH#292溶{pinyin：róng}液反应：
SO2#28少量#29＋Ca#28OH#292＝CaSO3↓#28白[读：bái]色#29＋H2O
2SO2#28过量#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HSO3#29 2 #28可{拼音：kě}溶#29
对比(练：bǐ)CO2与碱反应：
CO2#28少量#29＋Ca#28OH#292＝CaCO3↓#28白（拼音：bái）色#29 H2O
2CO2#28过量(练：liàng)#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HCO3#29 2 #28可溶#29
将SO2逐渐通入Ca#28OH#292溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca#28OH#292溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体（繁：體）一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有《pinyin：yǒu》刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了《繁体：瞭》SO2的强还原《pinyin：yuán》性（不是SO2的（de）漂白性）。
（催化剂：粉尘、五《wǔ》氧化二钒）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有（读：yǒu）色溶液，漂白效果将大{dà}大减弱。）
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄【huáng】色沉淀生成）
⑤SO2的[pinyin：de]漂（读：piào）白性：SO2能使品红溶液（拼音：yè）褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。
⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫{pinyin：liú}酸等。
45、硫(读：liú)酸（H2SO4）
（1）浓硫酸的{读：de}物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体(繁：體)，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或[huò]18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：吸[xī]水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不【bù】可以用来干(繁：幹)燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子{pinyin：zi}个数[繁体：數]比2︰1脱水，炭化变(拼音：biàn)黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件{jiàn}下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反[fǎn]应，也能与非金属反应。
a. 与大多数金属反应（如（读：rú）铜）：2H2SO4#28浓#29＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫liú 酸表现出酸性和强氧化性 ）
b. 与非（fēi）金属反应（如C反应）：2H2SO4#28浓#29＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫[练：liú]酸表现出强氧化性 ）
注意：常温下，Fe、Al遇浓（繁：濃）H2SO4或浓HNO3发生钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应（繁体：應），但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧{yǎng}化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛（读：shèng）放浓硫酸和浓硝酸。
（3）硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池chí 、农药、医药等。
氮及其化[huà]合物
46、氮的氧(练：yǎng)化物：NO2和NO
N2＋O2 ========高温或放电 2NO，生成《pinyin：chéng》的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2
一【pinyin：yī】氧化氮：无色气体《繁：體》，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。
二《pinyin：èr》氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于[繁：於]水，并与水反应：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反《练：fǎn》应中NO2既是氧(yǎng)化剂又是还原{yuán}剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
47、硝（xiāo）酸（HNO3）：
（1）硝酸物理性(拼音：xìng)质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的(de)硝酸叫“发烟硝酸”，常(cháng)用浓硝酸的质量分数为69%。
（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属（读：shǔ），但不放出氢气，通常浓硝酸产生shēng NO2，稀硝酸产生NO，如：
①Cu＋4HNO3#28浓(nóng)#29＝Cu#28NO3#292＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3#28稀#29＝3Cu#28NO3#292＋2NO↑＋4H2O
反应①还{练：hái}原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2；反应②还原剂与氧化剂jì 物质的量之比为3︰2。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不{pinyin：bù}妥的(de)），加热时能发生反应：
当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因《拼音：yīn》为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3－与（繁体：與）具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应[拼音：yīng]而不能大量共存。）
48、氨[pinyin：ān]气（NH3）
（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻(拼音：qīng)，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气(繁：氣)。
（2）氨气的化学性质《繁：質》：
a. 溶于水溶液呈弱碱【繁体：鹼】性：
生成的(拼音：de)一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并（繁：並）且[读：qiě]氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。
氨水[拼音：shuǐ]中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋#28极少量，水微【wēi】弱电离出来#29。
b. 氨气可以与酸反应生《pinyin：shēng》成盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl
②NH3＋HNO3＝NH4NO3
③ 2NH3＋H2SO4＝#28NH4#292SO4
因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试【shì】纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【jìn】集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。
（3）氨气的实验室制（读：zhì）法：
①原理：铵盐与碱共热产生氨气《繁：氣》
②装置特点：固＋固{拼音：gù}气体，与制O2相同。
③收集（jí）：向下排空气法。
④验(拼音：yàn)满：
a. 湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气[qì]体）
b. 蘸浓盐酸[suān]的玻璃棒#28产生白烟#29
⑤干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中[练：zhōng]干(繁：幹)燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流【拼音：liú】，方便收集氨气；二是吸收shōu 多余的氨气，防止污染空气。
（4）氨气的用途(练：tú)：液氨易挥发[繁：發]，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以(yǐ)作制冷剂。
49、铵盐{练：yán}
铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化huà 肥都是铵盐）。
（1）受{读：shòu}热易分解，放出氨气：
（2）干燥的铵盐能与碱固体混合加热反《fǎn》应生成氨气，利用这个性质可以制备氨[读：ān]气：
（3）NH4＋的检验：样品加碱混合加热【练：rè】，放出的（练：de）气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4＋。
高中化学(繁：學)必修二
50、原子核外电（繁体：電）子的排布规律：
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层【练：céng】里；
②各电子层最多容纳【繁体：納】的电子数是2n2；
③最外层电子数不超过8个（K层为最外层(繁体：層)不超过2个），次外层不超过18个，倒数[繁体：數]第三层电子数不超过32个。
51、同周[拼音：zhōu]期元素性质递变规律
第ⅠA族碱金【jīn】属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性最强(繁：強)的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族(pinyin：zú)元素：F Cl Br IAt（F是非金属《繁：屬》性最强的【pinyin：de】元素，位于周期表右上方）
52、判断元素金属性和非金属性强弱的方法（pinyin：fǎ）：
（1）金属性强（弱）——①单质与yǔ 水或酸反应生成氢气容易{练：yì}（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强【qiáng】（弱【pinyin：ruò】）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强《繁：強》（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
同周期比（读：bǐ）较：
比较粒子#28包括原子、离[繁体：離]子#29半径的方法：
（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大【pinyin：dà】。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数(shù)多的半径反而小。
53、离《繁：離》子键与共价键的比较
离子化合物：由离子键(繁：鍵)构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可（拼音：kě）能有共价键）
共价化《读：huà》合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物（wù）叫做共价化合物。（只有共价键）
54、电子式(练：shì)：
用电子式表示离子键(繁：鍵)形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点(拼音：diǎn)：
（1）电荷：用{pinyin：yòng}电（繁：電）子式表示离（繁体：離）子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
55、常见的放热反(读：fǎn)应
①所【拼音：suǒ】有的燃烧与缓慢氧化。
②酸（繁体：痠）碱中和反应。
③金属与酸反应制取（拼音：qǔ）氢气。
④大多数化合反应（特殊：是吸热反应《繁：應》）。
56、常见的吸热反{练：fǎn}应：
① 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如{练：rú}：
②铵盐《繁体：鹽》和碱的反应如Ba#28OH#292·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
② 大多数分解反应《繁体：應》如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
57、能源的分类【繁：類】：
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解《练：jiě》反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法{练：fǎ}对吗？试举例说明。
点（繁：點）拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是【练：shì】放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba#28OH#292·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
58、化学能转化为电能的方《pinyin：fāng》式：
59、原电池的电极名称【繁体：稱】
负极(繁体：極)：
较活泼的金属《繁体：屬》作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳{练：yáng}离子
负极现象：负极溶解，负(fù)极质量减少
正（读：zhèng）极：
较不活泼(pō)的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离【繁：離】子＋ne－＝单质
正zhèng 极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
60、原电（繁体：電）池正负极的判断方法：
①依《yī》据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼(繁：潑)，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极(繁体：極)。
②根（拼音：gēn）据电流方（拼音：fāng）向或电子流向(繁：嚮)：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路{练：lù}离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向《繁体：嚮》原电池负极[繁体：極]。
④根据原电池中的反《练：fǎn》应类型：
负极：失电子，发生氧化《huà》反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正（拼音：zhèng）极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
61、原（练：yuán）电池电极反应的书写方法：
原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反(fǎn)应，正极反应是还原反fǎn 应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出[繁体：齣]总反应方程式；
把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应{练：yīng}；
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反(fǎn)应物和生成物对号入座，注意酸碱介[jiè]质和水等参与反应。
原电池的总反应式(读：shì)一般把正极和负极反应式相加而得。
62、原电池的应用{读：yòng}：
①加快【pinyin：kuài】化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金[pinyin：jīn]属活动性强弱。
④ 设计原电池（chí）。
⑤ 金属《繁：屬》的腐蚀。
63、化学电源[拼音：yuán]基本类型：
①干电池：活泼金属作负极(繁：極)，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原【读：yuán】电池【chí】、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电【pinyin：diàn】池，可充电循环使（拼音：shǐ）用（读：yòng）。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均jūn 为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其{拼音：qí}电解质溶液常为碱（繁体：鹼）性试剂（KOH等）。
64、影响[繁体：響]化学反应速率的因素：
内因：由{练：yóu}参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因（拼音：yīn）：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应(拼音：yīng)速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或《读：澳门银河huò》气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有【pinyin：yǒu】气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线【繁：線】）、固体的表面积（颗粒大{pinyin：dà}小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
65、化(拼音：huà)学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率【拼音：lǜ】相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度（拼音：dù），即化学平衡状态。
化[huà]学平píng 衡的移动受到(pinyin：dào)温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行{练：xíng}的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行{pinyin：xíng}的反应叫做正反应。而由生成物向反应物wù 进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反fǎn 应无论进行到何种程度，任何物质（反应{练：yīng}物和生成物）的物质的量都{pinyin：dōu}不可能为0。
66、化学平衡状（繁体：狀）态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是shì 可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进(繁：進)行。
③等：达到平衡状态时，正方《fāng》应速率和逆反应（繁体：應）速率相等，但不等于0。即v正＝v逆《pinyin：nì》≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变【练：biàn】，各组成成分的含量{练：liàng}保持一定。
⑥ 变：当条（繁：條）件变化时，原平衡（读：héng）被破坏，在新的条件下会重新[xīn]建立新的平衡。
67、判断化学平衡(练：héng)状态的标志：
①VA（正方向(xiàng)）＝VA（逆方(fāng)向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物(拼音：wù)质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含{hán}量不变
③借助颜色不变判断（有一种物[练：wù]质是有颜色的）
④总物（wù）质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物《pinyin：wù》质的量不相等的反《pinyin：fǎn》应适用，即如对于反应：
68、甲烷、乙烯和苯的性质比较【jiào】：
69、同[拼音：tóng]系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
70、烷烃的命名《拼音：míng》：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某mǒu 烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛【拼音：xīn】，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正zhèng 丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊wù 烷，新【读：xīn】戊烷。
（2）系统命名法【练：fǎ】：
①命(pinyin：mìng)名步骤：
找主链－最长的碳链#28确定dìng 母体名称#29；
编(繁：編)号－靠近支链（小、多）的一端；
写名称－先简后繁，相同基请合[繁：閤]并
②名称组成：取代基位置－取代《拼音：dài》基名称母体名称
③阿拉伯bó 数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
71、比【练：bǐ】较同类烃的沸点:
（1）一看：碳原子数多沸点高{拼音：gāo}。
（2）碳原子数相同，二看：支链多沸（读：fèi）点低。常温下(拼音：xià)，碳原子数1－4的烃都为气体（繁体：體）。
72、乙醇、乙醛和乙{pinyin：yǐ}酸的性质比较
73、基本营《繁体：營》养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机[繁：機]盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物《练：wù》性食物中的基本营养物质。
74、金属的存{pinyin：cún}在：除了金、铂等少数金属外，绝[繁：絕]大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
75、金属冶炼[拼音：liàn]的一般步骤：
（1）矿石的富[拼音：fù]集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原[拼音：yuán]剂把金(jīn)属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用一定的方法，提tí 炼纯金属。
76、金属冶(pinyin：yě)炼的方法
77、海水(拼音：shuǐ)资源的开发利用
海水（练：shuǐ）淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变《繁体：變》为水蒸气(繁体：氣)与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
78、海水(pinyin：shuǐ)提溴
有关反fǎn 应方程式：
①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
79、海带提碘{练：diǎn}
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取[qǔ]时用适当的氧化huà 剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：
（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润[繁：潤]，放入坩锅中。
（2）灼烧海{拼音：hǎi}带至完全生成灰，停止加热，冷却。
（3）将（繁：將）海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴《pinyin：dī》淀粉溶液。
证[繁体：證]明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
80、煤的组成：煤是由有机【练：jī】物和少量无机[拼音：jī]物组成(chéng)的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
81、煤的《读：de》综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分（拼音：fēn）解的过程，也叫（jiào）煤的焦化。
煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气(繁：氣)等。
煤的气化是{拼音：shì}将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液（拼音：yè）化是将煤转化成液体燃料的过程。
82、澳门新葡京石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷{练：wán}烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
83、石油的加工：石油的分馏、催(拼音：cuī)化裂化、裂解。
84、环（繁：環）境污染
（1）大(拼音：dà)气污染
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化（读：huà）物（NO和《hé》NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染[拼音：rǎn]的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质[繁：質]量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污染《练：rǎn》
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧《pinyin：yǎng》物质，石油和难降【读：jiàng】解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防{fáng}治方法：控制、减少污水的任意排放。
（3）土[练：tǔ]壤污染
土壤污染物（练：wù）：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气(繁：氣)沉降物、牲畜排(pái)泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少污《pinyin：wū》染源的排放。
85、环境污染的《练：de》热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为(拼音：wèi)SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主【拼音：zhǔ】要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是shì CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是[读：shì]汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮《读：dàn》、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是shì 指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业（繁体：業）及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造[读：zào]成水体富营养化的重要原因之一。）
考试中经常用到的规律{pinyin：lǜ}
86、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子{zi}恒等、电（读：diàn）子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电(diàn)子守恒用得多）
87、晶体的熔点：原子晶体（繁体：體）
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