Ca离子可以与OH根离子大量共存吗？Ca离子可以与OH根离子大量共存吗关于溶液中离子共存问题在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以大量
Ca离子可以与OH根离子大量共存吗？
Ca离子可以与OH根离子大量共存吗关于溶液中离子（练：zi）共存问题
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以大量共存.
1、在溶液中某些离子开云体育间能互相反应生成难溶性物质和微《wēi》溶性物质时，这些离子就不能大量共存.
2、离子间能结合生成难电离物质时《繁体：時》，则这些离子不能大量共存.
3、离子间能结合生成挥发性物质（气体）时，则这些离子不能大量共{练：gòng}存.
4、离子之间能发生氧化还原反应时不能大量共存，则(繁：則)这些离子不能大量共存.一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3 、NO3－等）与有还原{yuán}性的离子（如S2－、I－、Br－、SO32－、Fe2 等）不能大量共存.
Ca2 与OH-不能大量共存.主要是可（读：kě）溶性强碱NaOH，KOH，Ba（OH)2与可【拼音：kě】溶性钙盐CaCl2，Ca（NO3)2反应.
过量co2通入Ca（clo）2的离子方程式？
次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳反应的化学方程式为：
ca(clo)2 co2 h2o=2hclo caco3↓
离子方【拼音：fāng】程式为：
向上面的悬浊[繁：濁]液中继续通入二氧化碳，生成的碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳澳门银河酸氢钙，反应的化学方程式为：
caco3 h2o co2=ca(hco3)2
通过过(繁体：過)量二氧化碳反应总的化学方程式为：
ca(clo)2 2co2 2h2o=2hclo ca(hco3)2
离《繁体：離》子方程式为：
clo^- co2 h2o=hclo hco3^-
希望我的回答能对你的{拼音：de}学习有帮助！
求Ca(HCO3)2与少量NaOH和过量NaOH反应的方程式和离子方程式？
恰好反应的化学反应方程式：Ca（HCO3）2 2NaOH=CaCO3↓ Na2CO3 2H2O恰好反应的离子方程式：（Ca2 ) (2H ) (CO32-) (2OH-）=(CaCO3↓) 2H2OPS:过量时的化学反应方程式与离子方程式与恰好反应的没什么不同，是 Ca（HCO3）2过量是离子方程式有些不同(Ca2 ) (H ) (CO32-) (OH-)=(CaCO3↓) (2H2O)提纯氯化钠时，为什么要先除去SO4离子，然后再除去Ca离子和Mg离子？顺序能否颠倒过来？
按照你颠倒顺序的思路做：先除钙和镁离子：加入过量【练：liàng】的碳酸钠，
现在溶液中还《繁体：還》有：硫酸根离子、氯离子世界杯、钠离子、碳酸根离子.
接下来除去硫酸根【拼音：gēn】离子：加入适量的氯化钡（产生硫酸钡和碳酸钡沉淀）.
按不颠倒的顺序做[读：zuò]：
先除[读：chú]硫酸根离子：加入过量氯化钡
除去钙和镁离子：加入[pinyin：rù]过量碳酸钠澳门金沙（产生碳酸钡、碳酸钙还有碳酸镁沉淀）.
除去（练：qù）碳酸根离子：加入过量稀盐酸
第一种方案是纯理想化的方案.因为加入的氯化钡再适量也做不到好精确的，总会有多加一滴或者少加一滴的情[读：qíng]况.而第二种方案相对来说就要好的多了.因为他都是加入过量的物质，溶液的的残留杂质离子相对第一种方《读：fāng》案就少的多.
所以{yǐ}最佳方案还是先除去硫酸根离子.
关于离子方程式里的过量或少量问题怎么解决？
Ca(OH)2 2NaHCO3（过量）==CaCO3↓ H2O Na2CO3Ca(OH)2（过量） NaHCO3==CaCO3↓ H2O NaOH过量和少量是相对来说的，当一种物质有剩余（再加入此物质时不会产生任何化学反应）时即为过量如果是NaHCO3过量，那么，产物中不会含有任何可以与NaHCO3。本文链接：http://21taiyang.com/Family/2171689.html
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