石墨和金刚石晶体结构{pinyin：gòu}

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金刚石是不是分子构成的，石墨c60呢？

金刚石和石墨不是分子构成的，是原子构成的.它们是同素异形【xíng】体.

C60是分子构成chéng .

在单质澳门新葡京中，你可以（练：yǐ）这样的判断是分子构成的还是原子构成的：

正确写出单质[繁体：質]澳门巴黎人化学式后，再看元素符号的右下角有无数字，无者是原子构成，有者是分子构成.

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石墨与金刚石分子结构？

金刚石分子（读：zi）结构及外观图

石墨分子结构及外观图

金刚石与石墨的分子结构图是怎么样的？

1.纯净的金刚石是世界杯无色透明、正八面体形状的固（读：gù）体；

2.石墨是一yī 种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，在纸（繁体：紙）上画{pinyin：huà}过可留下痕迹，有滑腻感。

3.金刚石和石墨“形”或“性”有着天壤之别，但它们具有相{pinyin：xiā澳门银河ng}同的“质”，它们是一对“孪生”兄弟，都由碳元素组成，被称“同素异形体”。

4.金刚石可以用来(繁：來)切割玻璃、做钻头，因为它的硬度很大；

5.石墨可以用来做铅笔芯、润滑剂，这是因为它很软、有滑[huá]腻感。按照莫氏硬度标准，金刚石为最高级。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石和石墨同样由碳原子构成，金刚石为什么会如此[拼音：cǐ]的坚硬，这取决于它的分子结构。

下图是{拼音：shì}金刚石的结构模型。每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这{pinyin：zhè}种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

而石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原（yuán）子会与其周围的3个碳原(练：yuán)子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动dòng 、裂解，所以石墨很软、有滑腻感。

金刚石和石墨相比，结[繁体：結]构更为致密。金刚石的密度大约是石{pinyin：shí}墨的1.5倍左右（金刚石(拼音：shí)的密度约为3.5-3.53g/cm³，石墨的密度约为2.09–2.23g/cm³）。

碳原子通过强烈的相互【读：hù】作用（化学键）紧密结合时，原子间的距离越小，相互作用越强。在石墨的一个片层中，碳原子间的距离比金刚石小，相互作用更强，更难被破{读：pò}坏，所以石墨的熔点更高。

如下表所示，金刚石和石墨的熔点不同，但沸点却相同，这又是为什么呢？物质的物态变化与微粒间的{pinyin：de}距离是有一定关系的。石墨和金刚石熔化以后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度(读：dù)也相同，所以沸点相同。

我们都知（zhī）道，石墨具有导电性。这与石墨的结构也有密切关系。碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对澳门金沙”形成强烈的相互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外层电子参与这种“力”的形成，这样就会剩下1个自由电子

因为有大量自由电子存在，所{读：suǒ}以石墨能导电。而金刚石中每个碳原子与其周围的4个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用[yòng]，碳原子最外层的4个电子几乎都参与了这种“力”的形成，基【读：jī】本没有自由电子，所以基本不导电。

结构可以决定性质，金刚石和hé 石墨都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很多物(读：wù)理性质有很大差异。

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