高中化学如何比较单质熔沸点高中《拼音：zhōng》化学元素单质密度，熔沸点是怎么变化的？

高中化学元素单质密度，熔沸点是怎么变化的？同主族的金属元素，越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低.同主族的非金属元素，越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分

高中化学元素单质密度，熔沸点是怎么变化的？

同主族的金属元素，越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低.同主族的非金属元素，越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大，范德华力强，所以熔沸点高.

判断物质熔沸点高低先看晶体类型：

1、若晶形相同，则比较晶体内部离子间亚博体育相互作用的强弱，相互作用（yòng）越强，熔沸点就越高。

（1）离【繁体：離】子晶体看离子键的强弱，一般离子[zi]半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。

（2）原子晶体看共价键的强[繁体：強]弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比澳门博彩晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。

（3）分子（pinyin：zi）晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分{pinyin：fēn}子间作用力越强，熔沸点越高。

（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离皇冠体育子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高（pinyin：gāo）。

2、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。

澳门博彩扩展资料【读：liào】

熔点（melting point）指即在一定压力下，纯物澳门伦敦人质的固态和液态呈《拼音：chéng》平衡时的温度，属于热力学一级相变过程。

在相同条件下，不同状态的物质的熔[róng]、沸点的高低是不同的，一般固体